Brom gas. Minimalno i maksimalno oksidaciono stanje broma

Brom je jednostavan halogen, otkriven početkom 19. stoljeća. Nije najčešći element na Zemlji, ali je široko rasprostranjen: može se naći u morima i okeanima, jezerima i podzemnim vodama, u zemljinoj kori, atmosferi i u biljkama (mahunarke, morske alge). Ne nalazi se u čistom obliku zbog visoke hemijske aktivnosti. Minerali broma su oskudni i nemaju industrijski značaj. Brom se vadi iz morske vode, gorkih jezera i podzemnih voda povezanih s naftnim poljima.

Svojstva

Teška tečnost tamnocrvene boje. Od svih jednostavnih supstanci, samo su brom i živa tečnosti u normalnim uslovima. Miris je neprijatan, zbog čega je supstanca dobila ime (od grčkog "bromos", što znači loš miris). Slabo se rastvara u vodi, iako je bolji od ostalih halogena. Miješa se s organskim rastvaračima u bilo kojem omjeru.

Hemijski aktivan element, snažno oksidacijsko sredstvo, stvara prilično jaku bromovodončnu kiselinu HBr. Osim toga, stvara niz kiselina koje sadrže kisik. Reaguje sa halogenima, nemetalima, metalima. Ne reaguje sa kiseonikom, azotom, platinom, tantalom. Formira bromide i lako se kombinuje sa organskim jedinjenjima.

Potrebno je razlikovati brom kao hemijski element i lek „brom“, koji se u ambulanti prepisuje kao sedativ. Brom je veoma toksičan, a u medicinske svrhe se koristi kalijum bromid ili natrijum bromid, koji pojačavaju inhibicione procese u centralnom nervnom sistemu.

Brom i njegove pare su otrovni; ako tečni brom dođe u dodir s kožom, uzrokuje dugotrajne hemijske opekotine. Rad sa reagensom je dozvoljen samo uz upotrebu sve zaštitne opreme, uključujući specijalnu odjeću, rukavice i gas masku. Udisanje pare broma posebno je opasno za osobe sa respiratornim oboljenjima, jer se može razviti plućni edem. U slučaju trovanja bromom, osobi treba dati svež vazduh ili udahnuti kiseonik i pozvati lekara. Toplo mlijeko, soda, mineralna voda koja sadrži soda, kafa pomažu. Protuotrov i neutralizator za izlijevanje broma je otopina natrijum tiosulfata. Može se koristiti i za impregniranje obloga za lice radi zaštite od pare. Za manja izlivanja će biti dovoljna obična soda bikarbona, ali reakcija s bromom je egzotermna, podiže temperaturu zraka i povećava isparavanje, pa je najbolje imati pri ruci natrijum tiosulfat.

Aplikacija

- U hemijskoj industriji brom se koristi za proizvodnju organskih i neorganskih jedinjenja, kao što su kalijum i natrijum bromid, bromovodonična kiselina, dibromoetan i mnoga druga.
- Brom je tražen za proizvodnju visokokvalitetne gume.
- Za analitičke svrhe koriste se brom, brom voda, kalijum bromid, natrijum bromid.
- Srebrni bromid se koristi kao fotoosetljivi materijal u fotografiji.
- Skoro polovina proizvedenog broma koristi se za proizvodnju 1,2 dibrometana, koji je uključen u gorivo kao antidetonacioni aditiv, koji se koristi za zaštitu drveta od oštećenja od insekata, u organskoj sintezi.
- Brom se široko koristi za proizvodnju usporivača požara - specijalnih aditiva i impregnacija koji daju vatrogasna svojstva bojama, plastici, drvetu i tekstilnim materijalima.
- Bromoklorometan se koristi za punjenje aparata za gašenje požara.
- Brom pentafluorid se koristi u raketnom gorivu.
- U poljoprivredi se jedinjenja broma koriste za suzbijanje biljnih štetočina.
- Rastvori bromida se koriste u pogonima za proizvodnju nafte i rudarstvo i preradu.
- U medicini su rastvori KBr i NaBr uključeni u sedative, na primer, u Corvalol.
- Brom se može koristiti kao dezinficijens za zamjenu hlora u bazenima i postrojenjima za prečišćavanje vode.

Kalijum bromid, natrijum bromid, bromovodična kiselina, kalijum bromid standardnog titra se prodaju u našoj internet prodavnici po konkurentnim cenama.

Brom? Prisutnost elemenata u tragovima u ljudskom tijelu računati u veoma malim količinama, jer su to supstance kojih u našem organizmu ima manje od 0,015 g. Od mase organa ili tkiva njihov sadržaj je hiljaditi deo procenta ili manje (10 -2 do 10 -7%) , stoga se i zovu elementi u tragovima. Ali, unatoč tako oskudnoj prisutnosti, dovoljna količina ovih tvari važan je uvjet za puno funkcioniranje svih sustava i organa. Jedan od ovih minerala je . O njemu svojstva i zdravstveni značajće se raspravljati u ovom članku, glavni pravci njegovog koristiti u terapeutske i profilaktičke svrhe.

Brom: Priča o otkriću

Zanimljivo istorija otkrića broma, posljednja preostala bijela mrlja među halogenima. Istovremeno, dva hemičara su ga izolovala od različitih supstanci: 1825., student Univerziteta u Hajdelbergu K. Levig kada su izloženi hloru na mineralnoj vodi i francuskom hemičar A. Balar, koji je proučavao močvarne biljke, - tokom reakcije hlorne vode sa pepelom algi. Međutim, dok je Levig pokušavao da nabavi veće količine nove supstance, Balard je već 1826. objavio izveštaj o svom otkriću, zahvaljujući kojem je stekao svetsku slavu. Balar je nastalu supstancu želio nazvati latinskom riječju “murid”, što znači “salamuri”. Međutim, hlorovodonična kiselina nazvana je murna kiselina, a soli koje se iz nje dobijaju nazivane su murijati, a kako bi se izbegla terminološka zabuna u naučnoj zajednici, odlučeno je da se otkriveni mineral nazove brom, što se sa starogrčkog prevodi kao „smrad .” Brom zaista ima zagušljiv, neprijatan miris. U ruskoj hemijskoj nauci tokom 19. veka ovaj mikroelement je označavan kao vrom, vromid i murid.

Brom u optimalnom prirodnom obliku i dozama nalazi se u pčelarskim proizvodima - poput polena, matične mliječi i trutovskog legla, koji su dio mnogih prirodnih vitaminsko-mineralnih kompleksa kompanije Parapharm: Leveton P, Elton P, Leveton Forte", "Apitonus P ", "Osteomed", "Osteo-Vit", "Eromax", "Memo-Vit" i "Cardioton". Zato svakoj prirodnoj supstanci posvećujemo toliko pažnje govoreći o njenoj važnosti i dobrobiti za zdravlje organizma.

Hemijski i fizički
svojstva broma

Priča o hemijska i fizička svojstva broma Hajde da mu predgovorom opišemo njegovo mesto u Mendeljejevom periodnom sistemu hemijskih elemenata. U njemu se nalazi ispod simbolBr (iz latinskog Bromum) na broju 35 u 17. grupi, gdje postoje halogeni(fluor, hlor, brom, jod i astat). To su nemetali i aktivni oksidanti, nisu prisutni u prirodi samostalno, već samo u sastavu jedinjenja, jer se odlikuju visokom hemijskom reaktivnošću, u kombinaciji sa gotovo svim jednostavnim supstancama. Postoje samo 2 elementa čije jednostavne supstance postoje u tečnom obliku u normalnim uslovima - živa i brom, i samo jedan tečni nemetal - brom, koji je crveno-smeđa, dimljena smeđa para, otrovna tečnost. Brom kristalizira samo na temperaturi od -7,25 °C, a ključa na +59 °C. Rastvara se u H 2 O (dobija se tzv. bromna voda), ali bolje - u organskim rastvaračima.

Čisti brom predstavljen 2-atomskim molekulom – BR 2, Ali visoka hemijska aktivnost ne dozvoljava da bude u slobodnom stanju u prirodi, pa se nalazi u sastav bromida(spoji sa metalima). Po sadržaju u zemljinoj unutrašnjosti i stenama zauzima 50. mesto, pa su mu prirodni izvor uglavnom slana jezera i mora; podzemne vode koje prate ulje. Prisutan je i u zraku, više u primorskim područjima. Međutim, u slučaju industrijskog curenja, pare broma imaju otrovan i zagušujući učinak na ljude.

Svojstva broma omogućavaju mu široku upotrebu za proizvodnju aditiva za gorivo, pesticida u poljoprivredi, usporivača sagorijevanja, fotoosjetljivog sredstva srebrnog bromida u fotografiji i lijekova. Rad s ovim mikroelementom zahtijeva izuzetan oprez i pridržavanje sigurnosnih mjera opreza. Rukavice, kombinezon i gas maska ​​su vaši najbolji saveznici u radu sa ovom supstancom.

Vrijednost broma
za tijelo osoba

Čisti brom– visoko toksična supstanca! Samo 3 grama elementarni brom izaziva trovanje ako se proguta, a 35 grama je smrtonosno. Kontaktirati sa tečni brom je prepuna bolnih opekotina koje slabo zacjeljuju. 0,001% broma u zraku uzrokuje kašalj, gušenje, vrtoglavicu, krvarenje iz nosa, a prekoračenje ove brojke može dovesti do respiratornih grčeva i smrti. Međutim, uprkos toksičnosti, važnost broma za organizam teško je omalovažiti osobu. On je element u tragovima koji se nalazi u našim organima i tkivima: mozgu, krvi, jetri i bubrezi, štitna žlezda, mišićno tkivo i kosti... Treba nam u malim količinama!

Brom ima efekta na centralni nervni sistem. Akumulirajući se u moždanoj kori, reguliše aktivnost neurona, odgovoran je za ravnotežu između reakcija ekscitacije i inhibicije. Ako je potrebno, pojačava inhibiciju putem membranskih enzima, što je odgovorno za njegovo umirujuće djelovanje.

Ovaj mikroelement je važan i za endokrini sistem, budući da djeluje kao svojevrsna alternativa jodu i smanjuje potrebu štitne žlijezde za jodom, sprječavajući njen rast – pojavu endemske strume.

Uloga broma u funkcionisanju gastrointestinalnog trakta zbog njegovog aktiviranja uticaj na probavne enzime:

• pepsin (neophodan za razgradnju proteina);
• amilaza (razgrađuje ugljikohidrate);
• lipaza (rastvara i sortira masti tokom varenja).

Pitanje O uticaj broma o muškoj seksualnoj aktivnosti obavijen mitovima. Konkretno, da je prethodno zatvorenicima u zatvorima, pacijentima na psihijatrijskim odeljenjima bolnica i vojnicima u vojsci u hranu dodavan ovaj mineral kako bi se oslabila erektilna funkcija. Dugo se vjerovalo da brom ima general umirujuće dejstvo na organizam, depresira seksualnu sferu. Međutim, kasnije studije su pokazale potpuno suprotan učinak od uzimanja preparati bromida, doprinoseći stabilizaciji reproduktivnog sistema kod muškaraca, povećanje sjemene tekućine i broj spermatozoida u njemu.

Brom se uklanja iz tijela sa urinom i znojenjem. Dakle, neophodan je njegov unos izvana putem hrane (a po potrebi i u farmakološkim preparatima). Međutim, njegovo uklanjanje je dugotrajan proces, pa se njegova koncentracija u organima i tkivima može povećati, što je vrlo opasno po zdravlje.

Kako to utiče nedostatak broma
na ljudsko zdravlje?

Nedostatak broma može uzrokovati niz ozbiljnih funkcionalnih oštećenja. U djetinjstvu i adolescenciji njegov nedostatak može dovesti do sporijeg rasta, a kod odraslih može dovesti do smanjenja životnog vijeka. Problemi sa uspavljivanjem, neurastenične i histerične manifestacije, anemija uzrokovana padom nivoa hemoglobina, povećan rizik od spontanog pobačaja kod trudnica, oslabljene seksualne funkcije, probavni problemi uzrokovani smanjenom kiselošću - sve to može biti posljedica nedostatka ovaj mineral. Uzroci ovog stanja su metaboličke abnormalnosti ili zloupotreba diuretika znači promovisanje uklanjanje broma iz tela. Dijagnosticirajte nedostatak broma i liječenje mora propisati specijalista, a samoliječenje bez konsultacije s liječnikom u ovom slučaju se strogo ne preporučuje.

Predoziranje bromom

Ništa manje opasno predoziranje bromom, koji nastaju isključivo u vezi s upotrebom farmakoloških lijekova. Njegovi karakteristični simptomi bit će alergijski osip na koži, upalne manifestacije na koži, smetnje u gastrointestinalnom traktu, depresija i gubitak energije, problemi sa spavanjem, letargija, bronhitis i rinitis kao reakcija na toksični učinak broma. Stradaju nervni sistem i organi percepcije (vid i sluh), pogoršavaju se mentalni procesi i kognitivne (povezane sa percepcijom) funkcije.

Višak broma može biti fatalan, pa ako sumnjate na predoziranje, odmah prestanite s upotrebom koji sadrže brom lekove i posavetujte se sa lekarom da ih otkaže ili prilagodi dozu.

Uzimanje broma V
u terapeutske i preventivne svrhe

Studiranje izlaganje bromidu o zdravlju ljudi i njihovo uvođenje u medicinsku praksu počelo je gotovo odmah nakon toga otkriće broma– u 19. veku, dakle uzimanje lekova sa bromom– dokazani lijek u kliničkoj medicini.

ruski fiziolog I. P. Pavlov dao značajan doprinos istraživanju uticaja jedinjenja koja sadrže brom na nervnu aktivnost. Njegovi eksperimenti na psima pokazali su se efikasnim brom za neuroze, i imenovan doze bromida treba biti u korelaciji s tipom više nervne aktivnosti (kod jakog tipa potrebne su veće doze).

Bromidi kao sedativi koristi se kod neuropsihičkih poremećaja, nesanice, povećane razdražljivosti, histerije i neurastenije, konvulzija, ali su skoro prestali da se koriste za lečenje epilepsije. Danas su lekari generalno oprezni bromidi su propisani zbog sporog izlučivanja iz organizma i opasnosti od razvoja bromizma – kroničnog intoksikacija bromom. Ova indikacija ostaje važeća koji sadrže brom lijekovima, kao kršenje koordinacije između kore velikog mozga i organa, sistema, što se često javlja kod čira na želucu i dvanaestopalačnom crijevu, u ranoj fazi razvoja hipertenzije.

Među uobičajenim lijekovi koji sadrže brom, – kalijum bromid, natrijum bromid, „Adonis-brom“, „Bromkamfor“ i drugi, kako oralni u obliku praha i rastvora, tako i intravenski. Primjenjiv je natrijum bromid za elektroforezu – za bolne upalne procese, za herpes zoster. Doziranje bromida uključuje uzimanje 0,1-1 gram tri puta dnevno.

Dnevna potreba za bromom

Za povećanje kiselosti želudačnog soka i aktivacija seksualne funkcije kod muškaraca, za prevenciju nervnih poremećaja, liječnici preporučuju uzimanje 3–8 mg. Ovo dnevne potrebe za bromom za zdravu osobu. Mnogi dodaci prehrani uključuju ovaj element u tragovima zajedno s drugim mineralima. U prosjeku, 1 mg ulazi u naš organizam s hranom.

Sadržaj broma
u proizvodima ishrana

Znajući kako je sadržaj broma u proizvodima prehrane, možete povećati njegov unos bez upotrebe farmakoloških lijekova. Ovaj element u tragovima akumulira se u mnogim biljkama, koje ga uzimaju iz dubina i vezuju u organske netoksične spojeve i soli.

Posebno su bogati:

• grašak,
• pasulj,
• sočivo,
• razni orasi i
• žitarice (ječam, pšenica, itd.).

U svoj sastav se uzima iz morske vode

• alge i druge alge,
• morske ribe.

Takođe možemo dobiti broma iz kamene soli. Također se nalazi u mliječnim proizvodima, tjestenini i proizvodima od kruha od durum pšenice.

Prirodni brom je mješavina dva nuklida masenog broja 79 (u smjesi od 50,56% masenog udjela) i 81. Konfiguracija vanjskog elektronskog sloja je 4s 2 p 5. U jedinjenjima pokazuje oksidaciona stanja 1, +1, +3, +5 i +7 (valencije I, III, V i VII), sa najkarakterističnijim oksidacionim stanjima 1 i +5.

Nalazi se u četvrtom periodu u grupi VIIA Mendeljejevljevog periodnog sistema elemenata.

Radijus neutralnog atoma broma je 0,119 nm, ionski radijusi Br , Br 3+, Br 5+ i Br 7+ jednaki su 0,182; 0,073; 0,045 i 0,039 nm. Energije sekvencijalne jonizacije neutralnog atoma broma su, respektivno, 11,84; 21.80; 35.9; 47,3 i 59,7 eV. Elektronski afinitet 3,37 eV. Prema Paulingovoj skali, elektronegativnost broma je 2,8.

ime: zbog činjenice da brom ima težak, neprijatan miris pare (od grčkog smrad bromos).

Historija otkrića: Otkriće broma predvodio je istraživanje francuskog hemičara A. Balarda, koji je 1825. godine, djelujući s hlorom na vodenu otopinu dobivenu nakon ispiranja pepela morskih algi, izolirao tamnosmeđu tekućinu neugodnog mirisa. Ovu tečnost, takođe dobijenu iz morske vode, nazvao je murid (od latinskog muria solni rastvor, salamura) i poslao poruku o svom otkriću Pariškoj akademiji nauka. Komisija stvorena da potvrdi ovu poruku nije prihvatila ime Balar i nazvala je novi element brom. Otkriće broma proslavilo je mladog i malo poznatog naučnika. Nakon što se pojavio Balarov članak, pokazalo se da boce sa sličnom tvari čekaju istraživanje njemačkih hemičara K. Leviga i J. Liebiga. Propustivši priliku da otkrije novi element, Liebig je uzviknuo: "Nije Balar taj koji je otkrio brom, već brom taj koji je otkrio Balara."

Svojstva: u normalnim uslovima, brom je teška (gustina 3,1055 g/cm3) crveno-braon gusta tečnost oštrog mirisa. Brom je jedna od jednostavnih supstanci koje su tečne u normalnim uslovima (pored broma postoji još jedna takva supstanca). Tačka topljenja broma je 7,25°C, tačka ključanja je +59,2°C. Standardni potencijal elektrode Br 2 / Br u vodenom rastvoru je +1,065 V.

U slobodnom obliku postoji u obliku dvoatomskih molekula Br 2. Primjetna disocijacija molekula na atome uočena je na temperaturi od 800°C i brzo raste s daljnjim povećanjem temperature. Prečnik Br 2 molekula je 0,323 nm, međunuklearna udaljenost u ovom molekulu je 0,228 nm.

Brom je malo, ali rastvorljiviji od ostalih halogena u vodi (3,58 g u 100 g vode na 20°C), otopina se naziva bromna voda. U bromnoj vodi dolazi do reakcije s stvaranjem bromovodične i nestabilne hipobromne kiseline:

Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO.

Brom se u svim aspektima miješa s većinom organskih rastvarača, a često dolazi do bromiranja molekula organskog rastvarača.

U smislu hemijske aktivnosti, brom zauzima srednju poziciju između hlora (Cl) i joda (I). Kada brom reaguje sa rastvorima jodida, oslobađa se slobodni jod (I):

Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr.

Brom je jako oksidaciono sredstvo, oksidira sulfitni jon u sulfat, nitrit ion u nitrat itd.

Kada je u interakciji sa organskim jedinjenjima koja sadrže dvostruku vezu, brom dodaje, dajući odgovarajuće dibromo derivate:

C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2.

Brom se takođe vezuje za organske molekule koji sadrže trostruku vezu. Promjena boje bromne vode kada se kroz nju propušta plin ili joj se doda tekućina ukazuje na to da je u plinu ili tekućini prisutno nezasićeno jedinjenje.

Kada se zagreje u prisustvu katalizatora, brom reaguje sa benzenom i formira bromobenzen C 6 H 5 Br (reakcija supstitucije).

Kada brom reaguje sa rastvorima alkalija i sa rastvorima natrijevih (Na) ili kalijevih (K) karbonata, nastaju odgovarajući bromidi i bromati, na primer:

Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 2 + 3CO 2.

Pronalaženje u prirodi: Brom je prilično rijedak element u zemljinoj kori. Njegov sadržaj u njemu procjenjuje se na 0,37·10 4% (otprilike 50. mjesto).

Hemijski, brom je vrlo aktivan i stoga se u prirodi ne pojavljuje u slobodnom obliku. Sastoji se od velikog broja različitih jedinjenja (bromidi natrijuma (Na), kalijuma (K), magnezijuma (Mg) itd.) koji prate hloride natrijuma, kalijuma i magnezijuma. Intrinzični bromni minerali bromargirit (srebro bromid (Ag) AgBr) i embolit (mješoviti hlorid i srebrov (Ag) bromid) su izuzetno rijetki. Izvor broma su vode gorkih jezera, slane slane vode koje prate naftu i razne naslage soli, a morska voda (65·10 4%), Mrtvo more je bogatije bromom. Trenutno se brom obično vadi iz voda nekih gorkih jezera, od kojih se jedno nalazi, posebno u našoj zemlji, u stepi Kulunda (na Altaju).

primjena: brom se koristi u pripremi niza neorganskih i organskih supstanci u analitičkoj hemiji. Jedinjenja broma se koriste kao aditivi za gorivo, pesticidi, usporivači plamena i u fotografiji. Lijekovi koji sadrže brom su nadaleko poznati. Treba napomenuti da uobičajeni izraz: „liječnik je prepisao brom po supenu kašiku posle jela“ znači, naravno, samo da je propisan vodeni rastvor natrijum (ili kalijum) bromida, a ne čisti brom. Umirujući efekat bromidnih lekova zasniva se na njihovoj sposobnosti da pojačaju procese inhibicije u centralnom nervnom sistemu.

Karakteristike rada sa bromom: Prilikom rada s bromom treba koristiti zaštitnu odjeću, gas masku i rukavice. MPC pare broma je 0,5 mg/m3. Već pri sadržaju broma u zraku u koncentraciji od oko 0,001% (volumenski) uočava se iritacija sluzokože, vrtoglavica, a pri većim koncentracijama - grčevi respiratornog trakta, gušenje. Ako se proguta, toksična doza je 3 g, smrtonosna od 35 g. U slučaju trovanja bromnim parama, žrtvu treba odmah izvesti na svježi zrak, za vraćanje disanja možete koristiti bris navlažen amonijakom na kratko, periodično prinošenje kratkotrajnog nosa žrtvi. Dalje liječenje treba provoditi pod nadzorom ljekara. Tečni brom izaziva bolne opekotine ako dođe u kontakt sa kožom.

Od grčkog bromos - smrad. Prirodni brom se sastoji od 2 stabilna izotopa 79 Br (50,34%) i 81 Br (49,46%). Od umjetno dobivenih radioaktivnih izotopa broma, najzanimljiviji e n 80 Vr , Na primjer To oto rogo I. V. Kurchatov se otvoreno pojavio n tj. i h omeris atomskih jezgara.

Biti u prirodi.

Sadržaj broma u zemljinoj kori e (1,6 * l0 -4 % po masi) procjenjuje se na 10 15 -10 16 t. U svojoj glavnoj masi brom je u dispergiranom stanju u magmatski Evropskih pasmina, kao i kod rasprostranjenih halogenidi. Brom je stalni pratilac hlora. Bromidne soli (NaBr, KBr, MgBr 2 ) nalazi u naslagama hloridnih soli (u kuhanju e soli do 0,03 % Br, u kalijumovim solima - sil V in e i karnalit - do 0,3% Br), kao iu morskoj vodi (0,065% Br), slanom jezeru (do 0,2% Br) i podzemnim salaminama koje se obično povezuju sa nalazištima soli i nafte (do 0,1% Br). Hvala dobro th rastvorljivost u vodi, bromidne soli se akumuliraju u zaostalim slanim rastvorima mora i jezera n s rezervoarima. Brom migrira u obliku lako rastvorljivih jedinjenja n eni, vrlo rijetko formiraju čvrste mineralne oblike, predstavljene od bromirit AgBr, embolitis Ag (Cl, Br) i jodoembolita Ag(Cl, Br, I). Do stvaranja minerala dolazi u zonama oksidacije sulfida koji sadrže srebro naslage koje se formiraju u sušnim pustinjskim područjima.

Fizička i hemijska svojstva.

Na -7,2 ° C tečni brom h hladi, pretvarajući se u crveno-smeđe igličaste kristale sa slabim metalik nebeski sjaj. Bromova para je žuto-braon, tačka ključanja 5 8.78°C. Gustina tečnog broma (na 20°C) 3,1 g/cm3 . Brom je rastvorljiv u vodi u ograničenoj meri, ali w i ostali halogeni (3.58 G broma u 100 g N 2O na 20°C). Ispod 5, 8 4°C od vodene ose i Da Yu Postoje granatno crveni kristali Br 2* 8H 2 O. Brom je posebno rastvorljiv u mnogim organskim rastvaračima, koji se koriste za ekstrakciju iz vodenih rastvora. Brom u čvrstom, tekućem i gasovitom stanju sastoji se od 2-atomskih molekula. Primjetna disocijacija na atome počinje na temperaturi od oko 800°C; disocijacija se takođe primećuje pod uticajem svetlosti.

Konfiguracija vanjskih elektrona atoma broma je 4s 2 4p 5. Valencija broma u jedinjenjima je promjenjiva, oksidacijsko stanje je -1 (u bromidima, npr. KBr), +1 (u hipobromitima, NaBrO), +3 (u bromitima, NaBrO 2), +5 (u bromatima, KBrO 3 ) i + 7 (u perbromagovima, NaBrO 4). Hemijski, brom je vrlo aktivan, zauzima mjesto u reaktivnosti između hlora i joda. Interakcija broma sa sumporom, selenom, telurom, fosforom, arsenom i antimonom praćena je jakim zagrijavanjem, ponekad čak i pojavom plamena. Brom takođe snažno reaguje sa nekim metalima, kao što su kalijum i aluminijum. Međutim, mnogi metali teško reagiraju s bezvodnim bromom zbog stvaranja zaštitnog filma bromida na njihovoj površini, koji je netopiv u bromu. Od metala, najotporniji na brom, čak i na povišenim temperaturama iu prisustvu vlage, su srebro, olovo, platina i tantal (zlato, za razliku od platine, snažno reaguje sa bromom). Brom se ne spaja direktno s kisikom, dušikom i ugljikom, čak ni na povišenim temperaturama. Jedinjenja broma sa ovim elementima dobijaju se indirektno. To su izuzetno krhki oksidi Br 2 O, BrO 2 i Br 3 O 8.

Brom je jako oksidaciono sredstvo. Dakle, oksidira sulfite i tiosulfate u vodenim otopinama do sulfata, nitrita do nitrata, amonijaka do slobodnog dušika. Brom istiskuje jod iz njegovih jedinjenja, ali je sam po sebi istisnut hlorom i fluorom. Slobodni brom se oslobađa iz vodenih rastvora bromida i pod uticajem jakih oksidacionih sredstava u kiseloj sredini. Kada je rastvoren u vodi, brom delimično reaguje sa njom da bi se formirala bromovodična kiselina HBr i nestabilna hipobromova kiselina HBrO. Rastvor broma u vodi naziva se bromna voda. Od reakcija broma sa organskim jedinjenjima najtipičnije su adicija na C=C dvostrukoj vezi, kao i supstitucija vodika (obično pod dejstvom katalizatora ili svetlosti).

Prijem i prijava.

Početni materijali za proizvodnju broma su morska voda, jezerske i podzemne slane vode i kalijev liker koji sadrži brom u obliku bromidnog jona Br - . Brom se izoluje uz pomoć hlora i destiluje iz rastvora parom ili vodom. h u duhu. Odstranjivanje parom se izvodi u stupovima od granita, keramike ili drugog materijala otpornog na brom. Zagrijana slana otopina se dovodi u kolonu odozgo, a hlor i vodena para se dovode odozdo. Pare broma koje napuštaju kolonu kondenzuju se u keramičkim frižiderima. Zatim se brom odvaja od vode i destilacijom pročišćava od nečistoća hlora. Odstranjivanje zraka omogućava korištenje slanih otopina s niskim sadržajem broma za dobivanje broma, a iz njih je neisplativo vaditi brom parom zbog velike potrošnje pare. Brom se uklanja iz nastale mješavine brom-vazduh upotrebom hemijskih upijača. U tu svrhu koriste se otopine željeznog bromida, koji se, pak, dobiva redukcijom FeBr 3 željeznim strugotinama, kao i otopine natrijevih hidroksida ili karbonata ili plinovitog sumpordioksida koji reagira s bromom u prisustvu vodene pare. za stvaranje vodne i sumporne kiseline. Brom se izoluje iz nastalih intermedijera djelovanjem hlora ili kiseline. Ako je potrebno, međuproizvodi se prerađuju u jedinjenja bromida bez oslobađanja elementarnog broma.

Udisanje pare broma kada je njen sadržaj u vazduhu 1 mg/m3 ili više izaziva kašalj, curenje iz nosa, krvarenje iz nosa, vrtoglavicu, glavobolju; u većim koncentracijama - gušenje, bronhitis, a ponekad i smrt. Maksimalna dozvoljena koncentracija pare broma u vazduhu je 2 mg/m3. Tečni brom deluje na kožu, izazivajući opekotine koje slabo zarastu.Rad sa bromom treba obavljati u dimnjacima. U slučaju trovanja parom broma preporučuje se udisanje amonijaka, koristeći za tu svrhu razrijeđenu otopinu u vodi ili etil alkoholu. Bol u grlu uzrokovanu udisanjem pare broma ublažava se unosom vrućeg mlijeka. Brom koji dospije na kožu ispere se s puno vode ili ispuhuje jakim mlazom zraka. Opečena područja se podmazuju lanolinom.

Brom se koristi prilično široko. Početni je proizvod za proizvodnju brojnih bromidnih soli i organskih derivata. Velike količine broma se troše za proizvodnju etil bromida i dibrometana - komponenti etil tečnosti koje se dodaju benzinu kako bi se povećala njihova otpornost na detonaciju. Jedinjenja broma se koriste u fotografiji, u proizvodnji niza boja, metil bromid i neka druga jedinjenja broma koriste se kao insekticidi. Neka organska jedinjenja broma su efikasna sredstva za gašenje požara. Brom i bromna voda se koriste u hemijskim analizama za određivanje mnogih supstanci. U medicini se koriste natrijum, kalijum, amonijum bromidi, kao i organska jedinjenja broma, koja se koriste kod neuroza, histerije, povećane razdražljivosti, nesanice, hipertenzije, epilepsije i horeje.

Brom u tijelu.

Brom je stalni sastojak životinjskih i biljnih tkiva. Kopnene biljke sadrže u prosjeku 7*10 -4% broma po sirovini, životinje ~10-4%. Brom se nalazi u različitim izlučevinama (suze, pljuvačka, znoj, mlijeko, žuč). U krvi zdrave osobe sadržaj broma se kreće od 0,11 do 2,00 mg%. Korištenjem radioaktivnog broma (82 Br) uspostavljena je njegova selektivna apsorpcija od strane štitne žlijezde, medule bubrega i hipofize. Bromidi koji se unose u organizam životinja i ljudi povećavaju koncentraciju inhibitornih procesa u moždanoj kori i pomažu u normalizaciji stanja nervnog sistema koji je patio od prenaprezanja inhibitornog procesa. Istovremeno, ostajući u štitnoj žlijezdi, brom ulazi u kompetitivni odnos sa jodom, što utiče na aktivnost žlijezde, a s tim u vezi i na stanje metabolizma.

Tutoring

Trebate pomoć u proučavanju teme?

Naši stručnjaci će savjetovati ili pružiti usluge podučavanja o temama koje vas zanimaju.
Pošaljite svoju prijavu naznačivši temu upravo sada kako biste saznali o mogućnosti dobivanja konsultacija.

Brom je reaktivni nemetal koji pripada grupi halogena, koji su energetski oksidanti. Aktivno se koristi u raznim oblastima, uključujući medicinu, industriju i proizvodnju oružja. Hemijska svojstva broma su brojna i vrijedi sada ukratko govoriti o njima.

opšte karakteristike

U normalnim uslovima, ova supstanca je crveno-smeđa tečnost. Jedka je, teška i ima neprijatan miris koji je pomalo sličan jodu. Tečnost je otrovna, ali će o toksičnim svojstvima hemijskog elementa broma biti reči nešto kasnije. Opće karakteristike se mogu identifikovati na sljedećoj listi:

• Atomska masa je 79,901 ... 79,907 g/mol.
• Elektronegativnost je 2,96 po Paulingovoj skali.
• Potencijal elektrode je nula.
• Ukupno ima šest oksidacionih stanja - 0, -1, +1, +3, +5 i +7.
• Energija jonizacije je 1142,0 (11,84) kJ/mol.
• Gustina je 3,102 (25 °C) g/cm³ u normalnim uslovima.
• Tačke ključanja i topljenja su 58,6 °C i −7,25 °C, respektivno.
• Specifična toplota isparavanja i topljenja je 29,56 i 10,57 kJ/mol.
• Indikatori molarnog toplotnog kapaciteta i zapremine su 75,69 J/(K.mol) i 23,5 cm³/mol, respektivno.

Zanimljivo je da je naziv ovog elementa sa starogrčkog preveden kao "smrad". I svako ko zna kako mirišu otopine broma, razumije o čemu govorimo. Zaista nema prijatan miris.

Osnovna hemijska svojstva

Ova supstanca postoji u obliku 2-atomskih Br 2 molekula. Ako se temperatura poveća na 800 °C, njihova će disocijacija na atome postati primjetna. Što su stepeni viši, to će ovaj proces biti intenzivniji.

Glavna hemijska svojstva broma uključuju njegovu sposobnost rastvaranja u vodi. Ovo je, naravno, tipično za sve halogene, ali bolje od ostalih reaguje sa H2O.Rastvorljivost je 3,58 grama na 100 mililitara vode na temperaturi od 20 °C.

Dobivena otopina ove reakcije naziva se bromna voda. Ima niz specifičnih karakteristika.

Bromna voda

Na svjetlosti postepeno oslobađa kisik. To se događa zbog činjenice da hipobromna kiselina, koja je dio ove otopine, počinje da se razgrađuje. Tečnost, inače, ima karakterističnu žuto-narandžastu boju.

Za izvođenje reakcije koristi se bromna voda, koja u obliku formule izgleda ovako: Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO. Kao što možete vidjeti, kao rezultat nastaju tvari poput bromovodične i nestabilne hipobromne kiseline.

Otopina je vrlo moćno oksidacijsko sredstvo. Bromna voda može da napadne metale kao što su nikl, kobalt, gvožđe, mangan i hrom. Takođe se koristi u hemijskoj sintezi određenih lekova organskog porekla i u analizama. Bromna voda se također koristi u identifikaciji alkena. Kada reaguje sa njima, postaje obezbojen. Inače, posebnost bromne vode je da se ne smrzava ni na -20 °C.

A obično se priprema ovako: u 250 mililitara destilovane vode dodajte brom u količini od 1 ml, uz intenzivno miješanje komponenti. Proces se odvija u dimovodnoj haubi. Otopinu čuvajte u posudi od tamnog stakla.

Druge reakcije broma

Važno je napomenuti da se ovaj aktivni nemetal može mešati u svim aspektima sa većinom organskih rastvarača. Najčešće, kao rezultat ovog procesa, njihovi molekuli su bromirani.

Po svojoj hemijskoj aktivnosti, ovaj element je između hlora i joda. Takođe je u interakciji sa ovim supstancama. Evo, na primjer, reakcija s otopinom jodida, uslijed koje nastaje slobodni jod: Br 2 + 2Kl → I 2 + 2KBr. A kada su hlor bromidi izloženi, pojavljuje se slobodni brom: Cl 2 + 2KBr → Br 2 + 2KCl.

Dotični element također je u interakciji s mnogim drugim supstancama zbog svojih hemijskih svojstava. Reakcija broma sa sumporom daje S 2 Br 2. U interakciji sa fosforom pojavljuju se PBr 3 i PBr 5. Sve su to binarna neorganska jedinjenja. Pored navedenih elemenata, nemetal je u interakciji i sa selenom i telurom.

Ali ono sa čime brom ne reaguje direktno su azot i kiseonik. Ali je u interakciji sa halogenima. A njegove reakcije s metalima proizvode bromide - MgBr 2, CuBr 2, AlBr 3, itd.

I, naravno, kada se govori o fizičkim i hemijskim svojstvima broma, ne može se ne spomenuti da postoje i supstance koje su otporne na njegovo djelovanje. To su platina i tantal, a donekle i olovo, titan i srebro.

Dvostruke i trostruke veze

Element o kojem se raspravlja je također sposoban za interakciju sa supstancama za koje su karakteristične. A kada govorimo o hemijskim svojstvima broma, reakcione jednadžbe ovog tipa su takođe vredne razmatranja. Evo jednog od njih: C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 BR 2. Ovo je interakcija sa etilenom. Precizno ga karakteriše dvostruka veza.

Zanimljivo je da kada se brom pomiješa s otopinama alkalija, kalijevog karbonata ili natrijuma, rezultat je stvaranje odgovarajućih bromata i bromida (soli). Evo jednačine koja to pokazuje: 3Br 2 + 3Na 2 CO 3 → 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO2.

I da, nabrajajući najvažnije hemijske osobine broma, ne može se ne spomenuti da u tečnom stanju lako stupa u interakciju sa zlatom. Rezultat je stvaranje tribromida (AuBr 3). A reakcija izgleda ovako: 2Au + 3Br 2 → 2AuBr 3.

Toksičnost

Hemijska svojstva broma ga čine opasnim za ljudski organizam. Čak i ako njegova koncentracija u zraku prelazi 0,001% volumena, javlja se vrtoglavica, iritacija sluzokože, krvarenje iz nosa, a ponekad i gušenje i grčevi respiratornog trakta.

Smrtonosna doza za ljude je samo 14 mg/kg oralno. Ako dođe do trovanja bromom, potrebno je:

• Pozovite hitnu pomoć.
• Izvedite žrtvu na svež vazduh.
• Otkopčajte usku odjeću.
• Pokušajte da ga smirite.
• Isperite kožu vodom ako supstanca dospije na kožu. Nakon toga obrišite alkoholom.
• Dajte žrtvi mlijeko s malom količinom sode. Neutralizuje dejstvo broma.
• Isperite želudac ako supstanca uđe u tijelo kroz usta. Dajte vodu za piće, ali u malim porcijama; preporučljivo je ponuditi sorbente za smanjenje stepena apsorpcije.

Brom je zaista opasna supstanca. Čak se koristi u proizvodnji hemijskih ratnih agenasa.

Budući da hemijska svojstva broma određuju njegovu toksičnost, ljudi koji su prisiljeni doći u kontakt s njim koriste posebne rukavice, gas maske i posebnu odjeću.

Čuvajte supstancu u staklenim posudama debelih zidova. Zauzvrat se skladišti u posudama s pijeskom. Pomaže u zaštiti spremnika od oštećenja do kojih može doći uslijed tresanja.

Inače, zbog veoma velike gustine supstance, boce sa njom se ne mogu uzeti za grlo. Može se lako skinuti. A posljedice prolivenog toksičnog broma, pa čak i u takvim količinama, su katastrofalne.

Aplikacija

Na kraju, nekoliko riječi o tome kako i gdje se brom koristi. Mogu se razlikovati sljedeća područja i područja primjene:

• hemija. Brom je uključen u organsku sintezu, a njegovo rješenje određuje kvalitetu nezasićenih spojeva.
• Industrija. Uz dodatak broma izrađuju se usporivači požara koji materijalima kao što su tekstil, drvo i plastika daju otpornost na vatru. A 1,2-dibromoetan, koji je bio glavna komponenta etilne tekućine, ranije se aktivno proizvodio iz njega.
• Fotografija. Srebrni bromid se koristi kao fotoosjetljiva supstanca.
• Raketno gorivo. Brom pentafluorid je njegovo snažno oksidaciono sredstvo.
• Proizvodnja nafte. U ovoj oblasti se koriste rastvori bromida.
• Lijek. Kalijum i natrijum bromidi se koriste kao sedativi.

Dakle, koliko god ova supstanca bila toksična za ljudski organizam, u nekim područjima je nezamjenjiva.