Uzunluk ve mesafe dönüştürücü Kütle dönüştürücü Toplu ürünlerin ve gıda ürünlerinin hacim ölçüleri dönüştürücüsü Alan dönüştürücü Mutfak tariflerinde hacim ve ölçü birimleri dönüştürücüsü Sıcaklık dönüştürücü Basınç, mekanik stres, Young modülü dönüştürücüsü Enerji ve iş dönüştürücüsü Güç dönüştürücüsü Kuvvet dönüştürücüsü Zaman dönüştürücü Doğrusal hız dönüştürücü Düz açı dönüştürücü Isıl verim ve yakıt verimliliği Çeşitli sayı sistemlerindeki sayıların dönüştürücüsü Bilgi miktarı ölçüm birimlerinin dönüştürücüsü Döviz kurları Kadın giyim ve ayakkabı bedenleri Erkek giyim ve ayakkabı bedenleri Açısal hız ve dönme frekans dönüştürücü İvme dönüştürücü Açısal ivme dönüştürücü Yoğunluk dönüştürücü Özgül hacim dönüştürücü Atalet momenti dönüştürücü Kuvvet momenti dönüştürücü Tork dönüştürücü Yanma dönüştürücünün özgül ısısı (kütlece) Enerji yoğunluğu ve yanmanın özgül ısısı dönüştürücü (hacimce) Sıcaklık farkı dönüştürücü Isıl genleşme dönüştürücünün katsayısı Isıl direnç dönüştürücü Termal iletkenlik dönüştürücü Spesifik ısı kapasitesi dönüştürücü Enerjiye maruz kalma ve termal radyasyon güç dönüştürücü Isı akısı yoğunluğu dönüştürücü Isı transfer katsayısı dönüştürücü Hacim akış hızı dönüştürücü Kütle akış hızı dönüştürücü Molar akış hızı dönüştürücü Kütle akış yoğunluğu dönüştürücü Molar konsantrasyon dönüştürücü Çözelti dönüştürücüdeki kütle konsantrasyonu Dinamik (mutlak) viskozite dönüştürücü Kinematik viskozite dönüştürücü Yüzey gerilimi dönüştürücü Buhar geçirgenliği dönüştürücü Su buharı akış yoğunluğu dönüştürücü Ses seviyesi dönüştürücü Mikrofon hassasiyeti dönüştürücü Dönüştürücü Ses Basıncı Seviyesi (SPL) Seçilebilir Referans Basıncına sahip Ses Basıncı Seviyesi Dönüştürücü Parlaklık Dönüştürücü Işık Yoğunluğu Dönüştürücü Aydınlık Dönüştürücü Bilgisayar Grafikleri Çözünürlük Dönüştürücü Frekans ve Dalga Boyu Dönüştürücü Diyoptri Gücü ve Odak Uzaklığı Diyoptri Gücü ve Mercek Büyütme (×) Dönüştürücü elektrik yükü Doğrusal yük yoğunluğu dönüştürücü Yüzey yük yoğunluğu dönüştürücü Hacim yük yoğunluğu dönüştürücü Elektrik akımı dönüştürücü Doğrusal akım yoğunluğu dönüştürücü Yüzey akım yoğunluğu dönüştürücü Elektrik alan kuvveti dönüştürücü Elektrostatik potansiyel ve gerilim dönüştürücü Elektrik direnç dönüştürücü Elektrik direnç dönüştürücü Elektrik iletkenlik dönüştürücü Elektrik iletkenlik dönüştürücü Elektrik kapasitans Endüktans Dönüştürücü American Wire Gauge Converter dBm (dBm veya dBm), dBV (dBV), watt, vb. cinsinden seviyeler. birimler Manyetomotor kuvvet dönüştürücü Manyetik alan kuvveti dönüştürücü Manyetik akı dönüştürücü Manyetik indüksiyon dönüştürücü Radyasyon. İyonlaştırıcı radyasyon emilen doz hızı dönüştürücü Radyoaktivite. Radyoaktif bozunum dönüştürücü Radyasyon. Maruz kalma dozu dönüştürücü Radyasyon. Emilen doz dönüştürücü Ondalık önek dönüştürücü Veri aktarımı Tipografi ve görüntü işleme birimi dönüştürücü Kereste hacmi birim dönüştürücü Molar kütlenin hesaplanması D. I. Mendeleev tarafından kimyasal elementlerin periyodik tablosu

Kimyasal formül

CaO'nun molar kütlesi, kalsiyum oksit 56.0774 g/mol

Bileşikteki elementlerin kütle kesirleri

Molar Kütle Hesaplayıcıyı Kullanma

• Kimyasal formüller büyük/küçük harfe duyarlı olarak girilmelidir
• Abonelikler normal sayılar olarak girilir
• Örneğin kristalin hidrat formüllerinde kullanılan orta çizgideki noktanın (çarpma işareti) yerini normal bir nokta alır.
• Örnek: Dönüştürücüde CuSO₄·5H₂O yerine giriş kolaylığı açısından CuSO4.5H2O yazımı kullanılır.

Molar kütle hesaplayıcısı

köstebek

Tüm maddeler atomlardan ve moleküllerden oluşur. Kimyada reaksiyona giren ve sonuç olarak ortaya çıkan maddelerin kütlesinin doğru bir şekilde ölçülmesi önemlidir. Tanım gereği mol, bir maddenin miktarının SI birimidir. Bir mol tam olarak 6,02214076×10²³ temel parçacık içerir. Bu değer sayısal olarak mol⁻¹ birimleriyle ifade edildiğinde Avogadro sabiti N A'ya eşittir ve Avogadro sayısı olarak adlandırılır. Madde miktarı (sembol N) bir sistemin yapısal elemanlarının sayısının bir ölçüsüdür. Yapısal bir eleman bir atom, molekül, iyon, elektron veya herhangi bir parçacık veya parçacık grubu olabilir.

Avogadro sabiti NA = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadro sayısı 6,02214076×10²³'tür.

Başka bir deyişle, bir mol, kütle olarak maddenin atom ve moleküllerinin atomik kütlelerinin toplamının Avogadro sayısı ile çarpımına eşit olan bir madde miktarıdır. Bir maddenin miktar birimi olan mol, yedi temel SI biriminden biridir ve mol ile sembolize edilir. Birimin adı ve sembolü aynı olduğundan, Rus dilinin olağan kurallarına göre reddedilebilen birim adından farklı olarak sembolün reddedilmediğine dikkat edilmelidir. Bir mol saf karbon-12 tam olarak 12 grama eşittir.

Molar kütle

Molar kütle, bir maddenin fiziksel bir özelliğidir ve bu maddenin kütlesinin mol cinsinden madde miktarına oranı olarak tanımlanır. Başka bir deyişle bu, bir maddenin bir molünün kütlesidir. Molar kütlenin SI birimi kilogram/mol'dür (kg/mol). Ancak kimyagerler daha uygun olan g/mol birimini kullanmaya alışkındır.

molar kütle = g/mol

Elementlerin ve bileşiklerin molar kütlesi

Bileşikler, birbirine kimyasal olarak bağlanan farklı atomlardan oluşan maddelerdir. Örneğin her ev hanımının mutfağında bulunabilecek aşağıdaki maddeler kimyasal bileşiklerdir:

• tuz (sodyum klorür) NaCl
• şeker (sakkaroz) C₁₂H₂₂O₁₁
• sirke (asetik asit çözeltisi) CH₃COOH

Bir kimyasal elementin mol başına gram cinsinden molar kütlesi, sayısal olarak elementin atomlarının atomik kütle birimleri (veya dalton) cinsinden ifade edilen kütlesiyle aynıdır. Bileşiklerin molar kütlesi, bileşikteki atom sayısı dikkate alınarak bileşiği oluşturan elementlerin molar kütlelerinin toplamına eşittir. Örneğin suyun molar kütlesi (H₂O) yaklaşık olarak 1 × 2 + 16 = 18 g/mol'dür.

Moleküler kütle

Moleküler kütle (eski adı moleküler ağırlıktır), molekülü oluşturan her atomun kütlelerinin toplamının bu moleküldeki atom sayısıyla çarpılmasıyla hesaplanan bir molekülün kütlesidir. Molekül ağırlığı boyutsuz sayısal olarak molar kütleye eşit fiziksel bir miktar. Yani moleküler kütle, boyut olarak molar kütleden farklıdır. Moleküler kütle boyutsuz olmasına rağmen yine de atomik kütle birimi (amu) veya dalton (Da) olarak adlandırılan ve yaklaşık olarak bir proton veya nötronun kütlesine eşit olan bir değere sahiptir. Atomik kütle birimi de sayısal olarak 1 g/mol'e eşittir.

Molar kütlenin hesaplanması

Molar kütle şu şekilde hesaplanır:

• periyodik tabloya göre elementlerin atom kütlelerini belirlemek;
• bileşik formülündeki her bir elementin atom sayısını belirlemek;
• Bileşikte bulunan elementlerin atomik kütlelerini sayılarıyla çarparak toplayarak molar kütleyi belirleyin.

Örneğin asetik asitin molar kütlesini hesaplayalım.

Bu oluşmaktadır:

• iki karbon atomu
• dört hidrojen atomu
• iki oksijen atomu

• karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrojen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oksijen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molar kütle = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Hesap makinemiz tam olarak bu hesaplamayı yapar. İçine asetik asit formülünü girip ne olduğunu kontrol edebilirsiniz.

Ölçü birimlerini bir dilden diğerine çevirmeyi zor mu buluyorsunuz? Meslektaşlarınız size yardım etmeye hazır. TCTerms'e bir soru gönderin ve birkaç dakika içinde bir cevap alacaksınız.

CaO formülüne sahip kalsiyum oksite genellikle sönmemiş kireç denir. Bu yayın size bu maddenin özellikleri, hazırlanışı ve kullanımı hakkında bilgi verecektir.

Tanım

Kalsiyum oksit beyaz kristalli bir maddedir. Bazı kaynaklarda kalsiyum oksit, sönmemiş kireç, kazan veya kirabit olarak da adlandırılabilir. Sönmemiş kireç bu maddenin en popüler önemsiz adıdır. Tek ve en yüksek kalsiyum oksittir.

Özellikler

Oksit, kübik yüz merkezli bir kristal kafese sahip kristalin bir maddedir.

2570 o C sıcaklıkta erir ve 2850 o C'de kaynar. Bazik bir oksittir, suda çözünmesi kalsiyum hidroksit oluşumuna yol açar. Madde tuzlar oluşturabilir. Bunu yapmak için bir asit veya asit okside eklenmelidir.

Fiş

Kireçtaşının termal ayrışmasıyla elde edilebilir. Reaksiyon şu şekilde gerçekleşir: Kalsiyum karbonat yavaş yavaş ısıtılır ve ortamın sıcaklığı 900-1000 o C'ye ulaştığında gaz halindeki dört değerlikli karbon oksit ve istenilen maddeye ayrışır. Bunu elde etmenin başka bir yolu da basit bir bileşik reaksiyonudur. Bunu yapmak için, az miktarda saf kalsiyum sıvı oksijene batırılır, ardından ürünü istenen oksit olacak bir reaksiyon takip eder. İkincisi ayrıca kalsiyum hidroksitin veya bazı oksijen içeren asitlerin kalsiyum tuzlarının yüksek sıcaklıklarda ayrışması yoluyla da elde edilebilir. Örneğin, ikincisinin ayrışmasını düşünün. Kalsiyum nitratı (geri kalanı nitrik asitten alınır) alıp 500 o C'ye ısıtırsanız reaksiyon ürünleri oksijen, nitrojen dioksit ve istenen kalsiyum oksit olacaktır.

Başvuru

Bu madde esas olarak kum-kireç tuğlası üretmek için kullanıldığı inşaat sektöründe kullanılır. Daha önce kireç çimentosu üretiminde kalsiyum oksit de kullanılıyordu, ancak kısa süre sonra bu bileşik tarafından nemin emilmesi ve birikmesi nedeniyle ikincisi artık kullanılmadı. Ve eğer soba döşemek için kullanılıyorsa, ısıtıldığında boğucu karbondioksit odada asılı kalacaktır. Ayrıca şimdi tartışılan maddenin suya karşı dayanıklılığı da biliniyor. Bu özelliğinden dolayı kalsiyum oksit ucuz ve ulaşılabilir bir refrakter olarak kullanılır. Bu bileşik, herhangi bir laboratuvarda, kendisiyle reaksiyona girmeyen maddeleri kuruturken gereklidir. Kalsiyum oksit bir endüstride gıda katkı maddesi E529 olarak bilinir. Ayrıca bazı gazlı bileşiklerden kükürt dioksitin uzaklaştırılması için bu maddenin %15'lik bir çözeltisine ihtiyaç vardır. Kalsiyum oksit ayrıca “kendiliğinden ısınan” tabakların üretiminde de kullanılır. Bu özellik, kalsiyum oksidin su ile reaksiyonu sırasında ısı salınımı süreci ile sağlanır.

Çözüm

Bu bağlantıyla ilgili tüm temel bilgiler bu kadar. Yukarıda belirtildiği gibi, buna genellikle sönmemiş kireç denir. Kimyada kireç kavramının çok esnek olduğunu biliyor muydunuz? Söndürülmüş, çamaşır suyu ve sodalime de vardır.

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H20; (1)

H2S + NaOH = NaHS + H20. (2)

Çözüm asitler veya zemin katılmak asit baz formülle hesaplanan reaksiyonlar

M ek (asitler, bazlar) = ,

Nerede M– asit veya bazın molar kütlesi; N- İçin asitler– bu reaksiyonda metalle değiştirilen hidrojen atomlarının sayısı; İçin sebepler– bu reaksiyonda asit kalıntısıyla değiştirilen hidroksil gruplarının sayısı.

Bir maddenin eşdeğer değeri ve eşdeğerlerinin molar kütlesi, maddenin katıldığı reaksiyona bağlıdır.

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H20 (1) reaksiyonunda, H2S molekülünün her iki hidrojen iyonu da bir metal ile değiştirilir ve dolayısıyla bir hidrojen iyonu, geleneksel bir ½ H2 parçacığına eşdeğerdir. S.Bu durumda

e(H2S) = ½ H2S ve M eq (H2S) = = 17 g/mol.

H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (2) reaksiyonunda, H 2 S molekülünde yalnızca bir hidrojen iyonunun yerini bir metal alır ve bu nedenle gerçek bir parçacık, bir iyona - H 2 S molekülüne - eşdeğerdir. . Bu durumda

e(H 2 S) = H 2 S ve M eq (H2S) = = 34 g/mol.

Her iki durumda da bir hidroksil grubunun yerini asidik kalıntı aldığından, (1) ve (2) reaksiyonlarındaki NaOH eşdeğeri NaOH'a eşittir. NaOH eşdeğerlerinin molar kütlesi

M eq (NaOH) = 40 g/mol.

Dolayısıyla, reaksiyon (1)'deki H 2 S'nin eşdeğeri, reaksiyon (2)'deki ½ H 2 S'ye eşittir -

1H2S'de H2S eşdeğerlerinin molar kütleleri sırasıyla 17 (1) ve 34 (2) g/mol'dür; (1) ve (2) reaksiyonlarındaki NaOH eşdeğeri NaOH'a eşittir, baz eşdeğerlerinin molar kütlesi 40 g/mol'dür.

Çözüm. Molar kütle eşdeğerleri oksit formülle hesaplanır

M ek (oksit) = ,

Nerede M– oksitin molar kütlesi; N- okside karşılık gelen bazın katyonlarının sayısı veya okside karşılık gelen asitin anyonlarının sayısı; |c.o.|– bir katyon veya anyonun oksidasyon durumunun mutlak değeri.

P 2 O 5 + 3CaO = Ca 3 (PO 4) 2 reaksiyonunda, iki üçlü yüklü anyon (PO 4) 3- oluşturan P 2 O 5'in eşdeğeri 1/6 P 2 O 5'e eşittir ve M eq (P205) = = 23,7 g/mol. Çift yüklü bir katyon (Ca 2+) veren CaO'nun eşdeğeri ½ CaO'dur ve M ek (CaO)= = 28 g/mol.

Örnek 2.3. PH 3, P 2 O 3 ve P 2 O 5 bileşiklerindeki fosfor eşdeğerlerinin eşdeğerini ve molar kütlesini hesaplayın.

Çözüm. Eşdeğerlerin molar kütlesini belirlemek için eleman kombinasyon halinde aşağıdaki formülü kullanabilirsiniz:

M ek (öğe) = ,

Nerede MA– elementin molar kütlesi; |c.o.|– elementin oksidasyon durumunun mutlak değeri.

PH3, R203, R205'teki fosforun oksidasyon derecesi sırasıyla –3, +3 ve +5'tir. Bu değerleri formülde yerine koyarsak, PH3 ve P2O3 bileşiklerindeki fosfor eşdeğerlerinin molar kütlesinin 31/3 = 10,3 g/mol'e eşit olduğunu buluruz; P 2 O 5 – 31/5 = 6,2 g/mol ve PH 3 ve P 2 O 3 bileşiklerindeki fosfor eşdeğeri, P 2 O 5 – 1/5 P bileşiğindeki 1/3 P'ye eşittir. .

Çözüm. Bir kimyasal bileşiğin eşdeğerlerinin molar kütlesi, onu oluşturan parçaların eşdeğerlerinin molar kütlelerinin toplamına eşittir:

M ek (PH 3) = M ek (P) + M ek (H) = 10,3 + 1 = 11 g/mol;

M ek (P 2 Ö 3) = M ek (P) + M ek (O) = 10,3 + 8 = 18,3 g/mol;

M ek (P 2 Ö 5) = M ek (P) + M ek (O) = 6,2 + 8 = 14,2 g/mol.

Örnek 2.5. Oksidasyon durumu +2 olan 7,09 g metal oksidin indirgenmesi normal koşullar altında 2,24 litre hidrojen gerektirir. Oksit ve metal eşdeğerlerinin molar kütlelerini hesaplayın. Metalin molar kütlesi nedir?

Çözüm. Sorun eşdeğerler kanunu kullanılarak çözülür. Reaktiflerden biri gaz halinde olduğundan aşağıdaki formülü kullanmak uygundur:

Nerede V eq (gaz) – bir mol gaz eşdeğerinin hacmi. Bir mol gaz eşdeğerinin hacmini hesaplamak için eşdeğer mol sayısını bilmek gerekir ( υ ) bir mol gazda: υ = . Bu yüzden, M(H2) = 2 g/mol; M ek (H2) = 1 g/mol. Bu nedenle, bir mol hidrojen molekülü H2 içerir υ = 2/1 = 2 mol hidrojen eşdeğeri. Bilindiği gibi normal şartlarda herhangi bir gazın bir molü (n.s.) ( T= 273K, R= 101,325 kPa) 22,4 litre hacim kaplar. Bu, bir mol hidrojenin 22,4 litre hacim kaplayacağı anlamına gelir ve bir mol hidrojen, 2 mol hidrojen eşdeğeri içerdiğinden, bir mol hidrojen eşdeğerinin hacmi şuna eşittir: V denklem (H2) = 22,4/2 = 11,2 l. Aynı şekilde M(O 2) = 32 g/mol, M ek (O2) = 8 g/mol. Bir mol oksijen molekülü O2 içerir υ = 32/8 = 4 mol oksijen eşdeğeri. Normal koşullar altında bir mol oksijen eşdeğeri bir hacim kaplar V eq (O2) = 22,4/4 = 5,6 l.

Sayısal değerleri formülde yerine koyarsak şunu buluruz: M ek (oksit) = g/mol.

Bir kimyasal bileşiğin molar kütle eşdeğerleri, onu oluşturan parçaların molar kütle eşdeğerlerinin toplamına eşittir. Oksit, bir metalin oksijenle oluşturduğu bileşiktir, dolayısıyla oksit eşdeğerlerinin molar kütlesi toplamıdır. M ek (oksit) = M ek (metal) + M ek (oksijen). Buradan M ek (metal) = M ek (oksit) - M eq (oksijen) = 35,45 – 8 = 27,45 g/mol.

Element eşdeğerlerinin molar kütlesi ( M ek) elementin atom kütlesi ile ilgilidir ( M A) oran: M ek (öğe) = , nerede ½ Bu yüzden.½ – elementin oksidasyon durumu. Buradan M bir = M eşdeğer (metal) ∙ ½ Bu yüzden.½ = 27,45×2 = 54,9 g/mol.

Böylece, M ek (oksit) = 35,45 g/mol; M ek (metal) = 27,45 g/mol; M A (metal) = 54,9 g/mol.

Örnek 2.6. Oksijen nitrojenle etkileşime girdiğinde 4 mol eşdeğer nitrik oksit (IV) elde edilir. Normal koşullar altında reaksiyona giren gazların hacimlerini hesaplayın.

Çözüm. Eşdeğerler kanununa göre reaksiyona giren ve reaksiyon sonucunda oluşan maddelerin eşdeğer mol sayıları birbirine eşittir, yani. υ (O2) = υ (N2) = υ (NO2). 4 mol eşdeğer nitrik oksit (IV) elde edildiğinden reaksiyona 4 mol eşdeğer O2 ve 4 mol eşdeğer N2 girdi.

Azot oksidasyon durumunu 0'dan (N2'de) +4'e (NO2'de) değiştirir ve molekülünde 2 atom olduğundan birlikte 8 elektron verirler, dolayısıyla

M ek (N 2) = = 3,5 g/mol . Bir mol nitrojen (IV) eşdeğerinin kapladığı hacmi bulun: 28 g/mol N 2 – 22,4 l

3,5 g/mol N2 – X

X= 1.

Reaksiyona 4 mol N2 eşdeğeri girdiği için hacimleri; V(N 2) = 2,8 4 = 11,2 l. Normal şartlarda bir mol oksijen eşdeğerinin 5,6 litre hacim kapladığını bilerek reaksiyona giren 4 mol O2 eşdeğerinin hacmini hesaplıyoruz: V(O 2) = 5,6∙4 = 22,4 l.

Böylece reaksiyona 11,2 litre nitrojen ve 22,4 litre oksijen girdi.

Örnek 2.7. 48,15 g oksitten 88,65 g nitrat elde edilirse metal eşdeğerlerinin molar kütlesini belirleyin.

Çözüm. Hesaba katıldığında M ek (oksit) = M ek (metal) + M ek (oksijen) ve M ek (tuz) = M ek (metal) + M ek (asit kalıntısı), karşılık gelen verileri eşdeğerler kanununda değiştirin:

buradan M eşdeğer (metal) = 56,2 g/mol.

Örnek 2.8. Bu metalin %68,42'sini (kütle) içeren bir oksitteki kromun oksidasyon derecesini hesaplayın.

Çözüm. Oksit kütlesini %100 olarak aldığımızda oksit içindeki oksijenin kütle fraksiyonunu buluyoruz: 100 – 68,42 = %31,58, yani. 68,42 kısım krom kütlesi için 31,58 kısım oksijen kütlesi vardır veya 68,42 g krom için 31,58 g oksijen vardır. Oksijen eşdeğerlerinin molar kütlesinin 8 g/mol olduğunu bilerek, oksitteki krom eşdeğerlerinin molar kütlesini eşdeğerler yasasına göre belirliyoruz:

; M ek (Cr) = g/mol.

Kromun oksidasyon durumu ilişkiden bulunur,

buradan | C. Ö.| = = 3.

Kalsiyum oksit beyaz kristalli bir bileşiktir. Bu maddenin diğer isimleri sönmemiş kireç, kalsiyum oksit, “kirabit”, “kipelka”dır. Formülü CaO olan kalsiyum oksit ve (H2O) su - Ca(OH)2 ("kabartılmış" veya sönmüş kireç) ile etkileşiminin ürünü inşaatta yaygın olarak kullanılmaktadır.

Kalsiyum oksit nasıl elde edilir?

1. Bu maddeyi elde etmenin endüstriyel yöntemi, kireçtaşının termal (sıcaklığın etkisi altında) ayrışmasıdır:

CaCO3 (kireçtaşı) = CaO (kalsiyum oksit) + CO2 (karbon dioksit)

2. Kalsiyum oksit ayrıca basit maddelerin etkileşimi yoluyla da elde edilebilir:

2Ca (kalsiyum) + O2 (oksijen) = 2CaO (kalsiyum oksit)

3. Üçüncü kalsiyum yöntemi, kalsiyum hidroksitin (Ca(OH)2) ve çeşitli oksijen içeren asitlerin kalsiyum tuzlarının termal ayrışmasıdır:

2Ca(NO3)2 = 2CaO (elde edilen madde) + 4NO2 + O2 (oksijen)

kalsiyum oksit

1. Görünüm: Beyaz kristal bileşik. Yüz merkezli kübik kristal kafeste sodyum klorür (NaCl) gibi kristalleşir.

2. Molar kütle 55,07 gram/mol'dür.

3. Yoğunluk 3,3 gram/santimetre³'tür.

Kalsiyum oksidin termal özellikleri

1. Erime noktası 2570 derecedir

2. Kaynama noktası 2850 derecedir

3. Molar ısı kapasitesi (standart koşullar altında) 42,06 J/(mol K)

4. Oluşum entalpisi (standart koşullar altında) -635 kJ/mol'dür.

Kalsiyum oksidin kimyasal özellikleri

Kalsiyum oksit (CaO formülü) bazik bir oksittir. Bu nedenle şunları yapabilir:

Suda (H2O) çözünerek enerji açığa çıkar. Bu kalsiyum hidroksit üretir. Bu reaksiyon şuna benzer:

CaO (kalsiyum oksit) + H2O (su) = Ca(OH)2 (kalsiyum hidroksit) + 63,7 kJ/mol;

Asitler ve asit oksitlerle reaksiyona girer. Bu durumda tuzlar oluşur. İşte reaksiyon örnekleri:

CaO (kalsiyum oksit) + SO2 (kükürt dioksit) = CaSO3 (kalsiyum sülfit)

CaO (kalsiyum oksit) + 2HCl (hidroklorik asit) = CaCl2 (kalsiyum klorür) + H2O (su).

Kalsiyum oksit uygulamaları:

1. Düşündüğümüz maddenin ana hacimleri inşaatta kum-kireç tuğla üretiminde kullanılmaktadır. Daha önce kireç çimentosu olarak sönmemiş kireç kullanılıyordu. Su (H2O) ile karıştırılarak elde edildi. Sonuç olarak, kalsiyum oksit hidroksite dönüştü ve bu daha sonra atmosferden CO2'yi emerek güçlü bir şekilde sertleşerek kalsiyum karbonata (CaCO3) dönüştü. Bu yöntemin ucuzluğuna rağmen, şu anda kireç çimentosu, sıvıyı iyi emme ve biriktirme kabiliyetine sahip olduğundan inşaatta pratik olarak kullanılmamaktadır.

2. Refrakter bir malzeme olarak kalsiyum oksit, ucuz ve kolaylıkla bulunabilen bir malzeme olarak uygundur. Erimiş kalsiyum oksit suya (H2O) karşı dayanıklıdır, bu da pahalı malzemelerin kullanımının pratik olmadığı durumlarda refrakter olarak kullanılmasını mümkün kılar.

3. Laboratuvarlarda kalsiyum, kendisiyle reaksiyona girmeyen maddeleri kurutmak için kullanılır.

4. Gıda endüstrisinde bu madde, E 529 adı altında gıda katkı maddesi olarak tescil edilmiştir. Su, yağ ve katı yağ gibi karışmayan maddelerin homojen bir karışımını oluşturmak için emülgatör olarak kullanılır.

5. Endüstride, baca gazlarından kükürt dioksiti (SO2) uzaklaştırmak için kalsiyum oksit kullanılır. Kural olarak% 15'lik bir su çözeltisi kullanılır. Kükürt dioksitin reaksiyona girdiği reaksiyon sonucunda alçı CaCO4 ve CaCO3 elde edilir. Bilim adamları deneyler yaparken dumandan kükürt dioksitin% 98 oranında uzaklaştırılmasını sağladı.

6. Özel “kendiliğinden ısınan” tabaklarda kullanılır. Kabın iki duvarı arasında az miktarda kalsiyum oksit içeren bir kap bulunur. Kapsül suya delindiğinde bir reaksiyon başlar ve belli miktarda ısı açığa çıkar.