Reactivi de fier. Fier: reacții calitative la ionii săi

Care sunt metodele de purificare a apei din fier?

Concentrația de impurități de fier în apa potabilă nu trebuie să depășească 0,3 mg/l. De regulă, în apele subterane din Rusia conținutul acestei poluări este de câteva ori mai mare. În acest sens, se pune întrebarea cum să purificăm apa de la fier la standardele de băut. Alegerea metodei de purificare depinde de forma fierului din apă. Puteți alege metoda potrivită pentru amânarea apei făcând o analiză chimică extinsă și efectuând o serie de teste fizice cu apă: decantare, agitare, contact cu aerul, inspecție vizuală. Din alegerea corecta Metoda de purificare a apei din fier depinde de performanța și durata de viață a echipamentului de tratare a apei.

• Purificarea apei din fier bivalentDe regulă, se găsește în puțuri în majoritatea cazurilor. Deferizarea catalitică se utilizează la filtrele cu nisip cu aerarea prealabilă a apei cu ajutorul unui compresor. Această abordare permite îndepărtarea suplimentară a manganului și a hidrogenului sulfurat. Se folosesc materiale filtrante catalitice. Puteți vedea cum funcționează această schemă în detaliu pe site-ul nostru. .
• Purifică apa din fierul coloidaliar impuritățile coloidale pot fi obținute prin coagulare cu un reactiv special. În unele cazuri, dozarea hipocloritului de sodiu este utilizată în paralel cu coagularea. Apoi, particulele coagulate și oxidate sunt filtrate pe un mediu de filtrare. Citiți mai multe despre natura particulelor coloidale și esența metodei de purificare a fierului coloidal pe site-ul nostru .
  
• Purifică apa din fierul organic Poate sa două moduri: 1) Oxidarea substanțelor organice - o metodă reactivă, folosind dozarea hipoclorit de sodiu sau ozonare. 2) Metoda fara reactivi - dupa deferizatorul catalitic se instaleaza un organo-absorbant pe o rasina speciala purolite A500P schimbătoare de ioni pentru îndepărtarea selectivă a impurităților organice.
• Purificarea apei din fier bacterian - bacterii de fierse efectuează după deferizarea normală, prin instalarea unei lămpi bactericide ultraviolete de capacitate corespunzătoare. Fie prin filtrare prin placat cu argint carbuni activi. Dacă a fost utilizată dozarea unui reactiv (hipoclorit de sodiu sau ozon), fierul bacterian este îndepărtat automat.

Care sunt formele de fier din apele subterane?

Fierul din apele subterane poate fi în următoarele stări:

• Fier ionic divalent dizolvat. În această formă se găsește fierul în puțuri înainte de a ajunge la suprafața pământului. Fără acces la aer, acesta rămâne în stare dizolvată. După contactul cu oxigenul atmosferic, apa devine tulbure și precipită un precipitat de fier feric. Viteza de sedimentare depinde de echilibrul acido-bazic al apei.
• Fier insolubil feric- rugină, oxizi de fier, sediment roșu. Se formează atunci când fierul feros dizolvat interacționează cu aerul, adică atunci când apa curge dintr-un puț la suprafață. Găsit pe suprafața interioară a conductelor. Fierul total este suma fierului dizolvat și nedizolvat. Analiza nu indică întotdeauna raportul dintre fier feros și fier feric. Dacă un specialist ia o probă de apă la o sursă, atunci semne externe el trebuie să înțeleagă raportul aproximativ. Sau adăugați un reactiv care fixează acest raport. Minimizarea costului echipamentului de tratare a apei depinde de acest lucru.
• Fier coloidal suspendat în apă și incapabil să se așeze în mod natural sub influența gravitației. Particulele coloidale au o dimensiune mai mică de 1 micron și nu sunt îndepărtate prin medii de filtrare, deoarece acestea din urmă au o dimensiune a porilor mai mare de 5 microni. Acest tip de fier nu este inregistrat in niciun fel in analiza apei. Un specialist cu experiență îl poate recunoaște. Cum să-l recunoașteți și cum să o faceți în capitolul următor.
• Fier organic- se prezintă sub formă de molecule organice mari, în centrul cărora se află un atom de fier. Pentru a înțelege dintr-o analiză a apei ce fel de fier este în apă, trebuie să vă uitați la parametrul „oxidare permanganat”; dacă este depășit cu mai mult de 4 unități, atunci aceasta este forma de fier în apa dumneavoastră. De regulă, sunt măriți și parametrii de culoare și turbiditate. Un astfel de fier nu este îndepărtat printr-o coloană de aerare și filtrarea ulterioară pe material granular.
• Fier bacterian- în colonii se formează ciorchini asemănător unei pânze de păianjen de culoare maro. Pot exista până la 20 de astfel de acumulări, de exemplu, într-o găleată cu apă care a stat de ceva timp. Acest tip de fier este rar, în anumite condiții chimice. Este important de reținut:În funcție de forma conținutului de fier din apele subterane, apar anumite probleme cu care se confruntă consumatorul și, în consecință, este selectată una sau alta metodă de preparare a apei. Să ne uităm la ce probleme provoacă formele enumerate de fier din apă.

Fier dizolvat Fier coloidal Fier bacterian

Probleme asociate cu conținutul ridicat de fier în apă

În funcție de forma în care fierul este conținut în apă, apar anumite semne vizuale. Într-o primă aproximare, aceste semne pot fi folosite pentru a determina ce tip de fier este conținut într-o anumită apă și pentru a înțelege ce metodă de deferizare ar trebui utilizată pentru purificare. Desigur, decizia finală și exactă este luată de un specialist pe baza unei analize chimice complete a apei care este tratată.

• Fier feros, dizolvat - cel maio problemă comună cu apa, apare în 70% din cazuri. Poate fi simțit gust metalic, și un aspect tulbure. Apa din fântână iese absolut limpede, dar după ce a stat 10-50 de minute în aer liber, devine tulbure și se formează un sediment maro deschis. Acesta este același fier trivalent insolubil.
• În cazul fierului coloidal se observă imaginea opusă. Apa de la sursă este deja tulbure. Apoi, după ce a stat ceva timp în recipient de la 1 oră la 3 zile, devine mai ușor, iar particulele coloidale în suspensie se depun treptat pe fund, formând un precipitat alb sau maro. Acest un semn clar fier coloidal. Particulele coloidale pot conține nu numai fier, ci și săruri minerale, bacterii și materie organică. Particulele coloidale sunt mai greu de purificat decât fierul feros obișnuit. Datorită faptului că particulele coloidale au aceeași sarcină și se resping reciproc și nu se pretează la sedimentare. Analiza convențională a apei nu poate determina prezența fierului coloidal.
• Fier organic poate să nu se manifeste în niciun fel, iar prezența sa poate fi determinată doar printr-o analiză inițială a apei. Problema cu fierul organic din apă este că este destul de dificil să-l îndepărtezi la standardul de 0,3 mg/l. Ionul de fier este încorporat într-o moleculă organică prin legături chimice puternice și este greu de îndepărtat. Cu selecția profesională a echipamentelor, reactivilor și materialelor de filtrare, înțelegerea originii problemei, această problemă poate fi rezolvată eficient.
• Fier bacterianîn practica noastră de zece ani a fost rar observat. Următoarea imagine interesantă are loc cu fierul. Apa după sistemul de îndepărtare a fierului este limpede și, după ce a stat în recipient, nu se formează sediment ruginit. Dar după 1-2 zile se formează mici fulgi maro care măsoară 0,5-1 cm în volum. De exemplu, într-o găleată de 12 litri pot fi până la 10-20 de bucăți situate în colonii pe întregul volum de apă. Acesta este un semn clar al prezenței fierului bacterian sau a bacteriilor de fier. De regulă, într-o astfel de apă, numărul total de microbi (TMC) este depășit cu mai mult de 50 CFU. Dimensiunea CFU înseamnă unități formatoare de colonii.

Ce echipament este necesar pentru purificarea apei fără reactiv din fier?

Pentru fiecare tip de fier luat în considerare, se folosesc echipamente proprii, filtre și materiale de umplere. Deoarece fierul dizolvat sau ionic sau feros se găsește în puțuri în 70% din cazuri, să ne uităm la ce echipamente și materiale sunt folosite pentru a îndepărta acest tip special de fier. Sistemul de deferizare a apei fără reactiv este format din patru module:

Prima parte - Acesta este un prefiltru mecanic. Filtrează particulele mari mai mari de 10 microni.

A doua parte - Acesta este un sistem de aerare a apei sub presiune. Fără un sistem de aerare, nu este posibilă îndepărtarea fierului dizolvat. Sistemul de aerare constă dintr-un compresor special AP-2 sau LP-12, un senzor de debit Brio 2000 (fabricat în Italia) sau un contor de apă cu impulsuri, un cilindru de plastic de dimensiunea necesară, releu pornit/oprit compresor, supapa de eliberare a excesului de aer.

A treia parte După sistemul de aerare, se instalează filtrul de îndepărtare a fierului în sine. Constă dintr-un cilindru din plastic armat cu fibră de sticlă, sistem de drenaj și distribuție, unitate de control al debitului de apă, material filtrant și strat suport de pietriș. Cilindrul din plastic este selectat individual în funcție de performanța necesară. Unitatea de control poate fi automată sau manuală. Materialul de filtrare este sufletul filtrului și este selectat de un specialist pe baza unei analize complete a apei. Puteți vedea ce tipuri de materiale filtrante sunt disponibile pentru a îndepărta fierul din apă. Substratul de pietriș este nisip de cuarț special preparat, cu dimensiuni ale particulelor de 2-5 mm sau 4-7 mm.

La sfârșitul sistemului, o filtrare finală este de obicei instalată sub forma unui cartuș de carbon. După un astfel de sistem, ieșirea este apă cu o concentrație de fier sub 0,3 mg/l. Puteți vedea mai multe detalii despre principiul de funcționare al filtrului de deferizare.

Deferizarea reactivului apei

Deferrizarea reactivului este utilizată mai rar decât deferizarea fără reactiv. Reactivii de oxidare se folosesc atunci când concentratii mari fier, mangan, substanțe organice, contaminanți bacterieni și hidrogen sulfurat. Faptul este că oxigenul, care este utilizat în îndepărtarea fierului fără reactiv, are o capacitate de oxidare scăzută în comparație cu hipocloritul de sodiu, permanganatul de potasiu și ozonul. Prin urmare, dacă în analiza apei observăm o concentrație de fier mai mare de 6-8 mg/l, prezența contaminanților organici, fier bacterian, atunci cu o probabilitate mare este necesară utilizarea deferrizării reactivului a apei. Alegerea reactivului depinde de analiza apei și de capacitățile financiare ale clientului. Cel mai des folosit este hipocloritul de sodiu. Dozarea permanganatului de potasiu este depășită și practic nu este utilizată. Purificarea fierului din apă prin ozonare este rar utilizată din cauza costului său ridicat. Compoziția echipamentului pentru curățarea reactivului se distinge prin prezența unei pompe de dozare și a unui recipient cu un reactiv. În unele cazuri, se folosește un rezervor de aerare dimensiuni mari pentru a crește aria și timpul de contact al reactivului cu apa care se epurează. Un filtru cu balon de carbon este instalat la ieșirea sistemului de curățare pentru a îndepărta clorul rezidual.

12 motive pentru a ne lăsa o cerere

Întreaga gamă de prețuri a pieței de tratare a apei;

11 ani de experiență în muncă;

Garantie echipament 3 ani;

Garanție pentru calitatea apei de ieșire timp de 2 ani;

Dezvăluirea completă a setului complet până la cel mai mic detaliu;

Analiza gratuită a apei înainte și după sistemul de deferizare;

Experiență de lucru cu ape dificile din regiunile rusești;

Disponibilitatea unui departament de service și a unui departament de vânzări pentru materiale filtrante consumabile;

Aprovizionare directă de echipamente și consumabile de la producători americani, europeni, chinezi și ruși de top: Clack, Structural, Canature, Wave Cyber, Ranxin, Seko, Bayer și alții;

Păstrarea echipamentelor pentru iarnă, promoții regulate și oferte speciale;

Analiza apei intr-un laborator acreditat centru ISVOD, cu primirea analizelor originale de apa cu sigiliu;

Pentru proprietățile de pe autostrăzile Pyatnitskoye, Volokolamskoye, Novorizhskoye, Rublevskoye, Mozhaiskoye, Minsk, Kievskoye, Kaluga, Leningradskoye, Dmitrovskoye, Varshavskoye și Simferopolskoye o reducere suplimentară .

Ce materiale să alegeți pentru purificarea apei din fier?

Mediile de filtrare înlocuibile sunt sufletul filtrului. Durata de viață a filtrului de deferizare depinde de alegerea corectă a acestora. Pe baza metodei de îndepărtare a fierului, materialele sunt împărțite în schimbătoare de ioni și catalitice. Metoda ionică este rar folosită din cauza problemelor de oxidare a ionilor de fier în interiorul granulei de rășină în sine. Acest proces se numește otrăvire cu fier a rășinii. Este destul de dificil să se extragă fierul feric oxidat. Metoda ionică este folosită pentru a înmuia apa. Metoda catalitică presupune proces chimic oxidarea fierului pe suprafața granulei materialului. Apoi, fierul de călcat este spălat prin curgerea inversă a apei. În 90% din cazuri se utilizează metoda catalitică. În cele mai multe cazuri, materiale precum Sorbent AS, Sorbent MS, Birm, MZhF sunt potrivite.

În funcție de metoda de producție, materialele pot fi fie naturale - minerale -, fie sintetice. Un reprezentant izbitor al încărcării naturale este zeolitul, diatomita, apoca, kieselguhr și altele. Materialele de umplere sintetice sunt produse parțial din componente naturale prin aplicarea unui material catalitic - oxid de mangan - folosind o tehnologie specială. Cel mai comun catalizator Birm. MJF și Greensand sunt, de asemenea, comune. Vezi mai jos pentru mai multe detalii despre toate mediile de filtrare folosite pentru a îndepărta fierul din apă.

Îndepărtarea fierului și demanganizarea apei. Cum să elimini fierul din apă?

Deferizarea— îndepărtarea fierului și a manganului din apă este o sarcină dificilă pentru viața și producția de zi cu zi. Nu există o metodă universală pentru toate cazurile care ar fi justificate economic în toate site-urile. Dacă ar exista, am ști totul despre el. Cu toate acestea, există multe metode și fiecare dintre ele este aplicabilă în anumite limite și, desigur, are dezavantajele sale. Majoritatea oamenilor îmi scriu: „Paul, este fier în apă. Ofertă de firme metode diferite de la 30 la 150 de mii de ruble. Pe cine sa creada? Ce să fac?"

Instalați deasupra filtrului

Supapa de control este un sistem de canale prin care apa se mișcă, un mecanism de blocare care direcționează apa de-a lungul canalului necesar în această etapă a ciclului și o unitate de control electrică pentru o supapă automată sau un mâner pentru comutarea manuală a modurilor pentru un manual. supapă de control.

Filtrele sunt cu trei cicluri pentru deferizatoarele fără reactiv sau cu cinci cicluri pentru spălarea reactivilor. Spălarea reactivului nu înseamnă doar slăbirea încărcăturii, ci trecerea unui reactiv (de exemplu, o soluție de permanganat de potasiu) prin încărcătură pentru a curăța în profunzime încărcătura și a-i restabili proprietățile catalitice.

Prin comutarea modurilor folosind un buton, sau automat folosind o unitate de control electronică, organizăm spălarea filtrului.

La spalarea filtrului, apa nu curge catre consumator, ci este aruncata in sistemul de drenaj.

Spălarea are loc în mai multe etape, care au propriile lor nuanțe importante. Recomand să studiezi

După terminarea următoarei spălări, filtrul este gata de utilizare din nou. Încărcarea unui filtru cu funcționare corectă, de obicei, „trăiește” (funcționează) timp de 3-5 ani.

Oxidare și filtrare cu piroluzit (MnO2).

Această metodă este excelentă pentru îndepărtarea cantităților mici de fier feros Fe(OH)3 in conditii simple si pentru un consum redus de apa. pH ridicat, absența substanțelor organice și hidrogen sulfurat în apă sunt condiții obligatorii. Esența metodei este că oxidăm fierul folosind o componentă magică de încărcare a filtrului fără aerare, fără dozare, fără ozon, fără reactivi - doar un dispozitiv de îndepărtare a fierului cu încărcare: sorbent + piroluzită.

Piroluzită este un mineral natural. Dioxid de mangan. Este folosit pentru producție baterii. Din el este fabricat permanganatul de potasiu (KMnO 4) și, în general, este folosit pe scară largă în industria chimică. În tratarea apei, piroluzitul MnO2 este folosit ca material catalitic pentru îndepărtarea fierului, manganului, compușilor organici și hidrogen sulfurat, deoarece piroluzitul este un bun agent de oxidare.

Piroluzită în tratarea apei- materialul este unic. Aproape toate materialele catalitice sunt realizate folosind piroluzit:

BIRM este un aluminosilicat ușor, complex poros, cu piroluzit aplicat ca strat catalitic exterior. Ideea este grozavă, dar nu durează mult și îi este frică de organice.

Greensand Plus este nisip de cuarț cu piroluzită aplicată pe suprafața boabelor. Funcționează doar cu dozare constantă de hipoclorit sau spălare cu permanganat de potasiu.

MZhF, MSK, Pyrolox, Sorbent MSși multe alte materiale - toate realizate folosind piroluzită.

în care piroluzită este un mineral care contine 75-95% MnO2, se livreaza granulat, dintr-o fractiune adecvata. Ieftin, dar foarte greu. Este necesar un flux rapid de apă pentru a o spăla. Cu cât diametrul coloanei este mai mare, cu atât este mai mare presiunea necesară în sistem pentru a crea un flux cu viteza necesară pentru a lichefia încărcătura.

Cu toate acestea, piroluzitul poate fi utilizat ca aditiv reactiv la sorbentul MS pentru a îndepărta cantități mici de fier și mangan fără oxidare. Aveți o coloană - un deferizator cu încărcare - sorbent + piroluzit. Fara reactivi. Fără aerare sau alt tip de agent oxidant. Acest sistem este oarecum unic. Niciun alt material, cu excepția piroluzitului, nu este capabil să oxideze metalele dizolvate în apă ani de zile fără oxidare activă sau regenerare a reactivului. Pentru că nu folosim produse care conțin piroluzit (BIRM, Greensand, MZhF etc.), ci de fapt piroluzit în sine. În timpul funcționării, practic nu este consumat, poate „prafui” puțin - produce apă gri - atunci când este uzat, este spălat în alimentarea cu apă în modul de filtrare, dar acest lucru se aplică nu numai piroluzitului, ci și tuturor încărcăturilor din general. Se poate instala un filtru de carbon cu cartuș la ieșire pentru a evita intrarea particulelor de piroluzit în alimentarea cu apă și recomand instalarea unui sistem de osmoză inversă pentru a obține apă potabilă în bucătărie, deoarece... în unele condiții suplimentare, piroluzitul poate elibera mangan către consumator, posibil depășind ușor MPC.

Condiții de utilizare a PYROLUSITE ca oxidant de fier:

• Fier Fe(OH)2<3мг/л
• Mangan Mn2+<0,2мг/л
• pH >6,8
• Oxidabilitatea permanganatului<2
• Sulfat de hidrogen< 0,005

Dacă aceste condiții sunt îndeplinite, recomand să folosiți coloana 1354 pentru a obține până la 1,5 metri cubi de apă curată pe oră. Filtrul trebuie spălat la fiecare câteva zile. În cazul unei supape manuale, este acceptabilă prelungirea ciclului de spălare o dată pe săptămână.

Costul pentru îndepărtarea fierului pe bază de piroluzită

Schimb de ioni (înmuiere)

Pentru a elimina diverse impurități din apă, inclusiv metale dizolvate și compuși organici, rășinile schimbătoare de ioni sunt folosite de mai bine de 50 de ani - schimbătoare de cationi și schimbătoare de anioni în diferite combinații, necesitând regenerare cu sare de masă NaCl în tablete.

Procesul de îndepărtare a sărurilor și a metalelor folosind rășini schimbătoare de ioni se numește înmuiere. Inițial, această metodă a fost folosită și acum este folosită în principal pentru îndepărtarea sărurilor de duritate (săruri de calciu și magneziu). Cu toate acestea, acum există o selecție mare de rășini schimbătoare de ioni pentru îndepărtarea fierului și a materiei organice.

Rășinile schimbătoare de ioni sunt un subiect foarte larg. Vorbim aici exclusiv despre tratarea apei de uz casnic și vă voi spune doar ce trebuie să știți despre rășini în contextul sarcinii noastre - să purificați apa dintr-o casă privată sau într-o mică industrie din metale dizolvate.

Ce este Rășina? Acestea sunt bile sintetice fabricate din materiale polimerice. Sunt foarte mici, sunt multe, arată ca pollock mic, caviar de știucă sau „tobiko” - caviar de pește zburător. Noi, instalatorii de tratare a apei, chiar și pentru distracție, numim rășina „caviar” în argou profesional.

Esența procesului înmuiere fundamental diferit de deferizare. Rășinile nu oxidează și nu transformă substanțele dizolvate în formă solidă pentru filtrarea ulterioară, ci înlocuiesc ("absorb") substanțele dizolvate în apă cu cationi de sodiu, care nu conferă apei o asemenea proprietate precum duritatea. Saturația totală de sare a apei rămâne neschimbată sau chiar crește. Aceasta depinde de tipul de substanțe dizolvate pe care le preia rășina.

Pe baza celor de mai sus, apare un parametru important al rășinilor schimbătoare de ioni - schimbul de ioni recipient de rășină. Capacitatea rășinii este similară cu capacitatea unei baterii electrice. Există un aport de sodiu, care este consumat treptat în timpul schimbului de ioni, reducând astfel capacitatea rășinii de a prelua substanțele dizolvate din apă. Când sodiul se epuizează, curățarea se termină și ea - apa trece prin grosimea rășinii fără a-și schimba proprietățile.

Calculăm în avans funcționarea dedurizatorului astfel încât să regenerăm (clătim) rășina cu o soluție de sare de masă înainte să apară o scădere vizibilă a capacității. Această perioadă se numește tratarea apei ciclu de filtrare. Pentru informații despre calcularea cantității de rășină, sare pentru regenerare și ciclul de filtrare, citiți articolul despre înmuiere.

Descărcări cu mai multe componente, cum ar fi Ecotar, Ecomix, FeroSoft, APT-2, Ionofer cu indici diferiti A, B, C etc. sunt concepute pentru îndepărtarea ionică a sărurilor dizolvate, metalelor, compușilor organici, precum și a unei game largi de alte substanțe: metale grele, ioni de amoniu, compuși organoferon, fosfor, calciu, siliciu și multe altele.

După cum am mai spus, rășina este regenerată folosind sare de masă NaCl tabletată, sarea se vinde pe toate piețele de construcții, în magazinele de instalații sanitare, costă aproximativ 7 dolari pentru un sac de 30 kg. Consumul de sare este determinat în principal de cantitatea de substanțe eliminate.

În medie, se cheltuiește aproximativ 1 sac de sare pe lună pentru dedurizarea apei.

Osmoza inversa.

Sistemele de osmoză inversă sunt o metodă fundamental diferită de purificare a apei. Aici avem de-a face cu filtrarea apei printr-o membrană. În linii mari, aceasta este o rețea prin care trec moleculele de apă, dar nu trec moleculele de săruri de duritate și metale dizolvate. În acest caz, moleculele reținute nu formează un sediment pe suprafața membranei, ci sunt imediat drenate în sistemul de drenaj. În timpul procesului de filtrare prin osmoză inversă, apa este împărțită în două fluxuri - pătrunde(purificat) și concentrat(apa murdara) .

În medie la 1 metru cub. Cu apă purificată, obținem un metru și jumătate de concentrat, care trebuie scurs undeva.

Sistemele de osmoză inversă sunt eficiente în îndepărtarea metalelor dizolvate și a sărurilor de duritate. Ele nu înlocuiesc unele substanțe cu altele, cum ar fi rășinile schimbătoare de ioni, ci purifică apa de impurități, acesta fiind un avantaj imens al osmozei inverse. Dar acesta este probabil cel mai scump proces de tratare a apei și, din motive de oportunitate, este cel mai puțin utilizat pentru îndepărtarea fierului dizolvat și a manganului.

Cu toate acestea, la conținuturi ridicate de fier Fe2+ feros dizolvat și pH scăzut<7 осмос может быть весьма эффективен для удаления 20 и выше мг, потому что молекулы железа гораздо крупнее пор мембраны — их легко фильтровать.

spune prietenilor

Cantitatea predominantă produsă clorură de fier folosit pentru tratarea apelor industriale și uzate.

Problema epurării apelor industriale și uzate este una dintre cele mai importante sarcini ale protecției mediului. Coagularea este una dintre metodele comune de tratare a apelor uzate. Esența metodei de coagulare constă în interacțiunea substanțelor care poluează apele uzate cu coagulanții minerali. Cel mai adesea folosit ca coagulanți clorură de fier , care, ca urmare a hidrolizei, formează hidroxid de fier slab solubil Fe(OH) 3. În timpul formării acestui hidroxid, impuritățile anorganice și organice sunt captate cu formarea de fulgi liberi, care pot fi îndepărtați cu ușurință din apa uzată care se epurează.Fulgii rezultați cu dimensiunea de 0,5-3,0 mm și o densitate de 1001-1100 g. /l au o suprafață foarte mare cu activitate de sorbție bună. În procesul de formare și sedimentare a acestora sunt incluse în structură substanțele în suspensie (nămol, celule plancton, microorganisme mari, resturi vegetale etc.), particulele coloidale și acea parte a ionilor poluanți care sunt asociați la suprafața acestor particule. Viteza mare de sedimentare a fulgilor de hidroxid determină avantajul clorurii ferice față de sulfatul de aluminiu. Procesul de sedimentare a nămolului cu ajutorul clorurii ferice decurge mai rapid și mai profund, în plus, clorura ferică are un efect benefic asupra descompunerii biochimice a nămolului. Consumul de clorură ferică este de 30 g pe metru cub. metru de apă uzată.Tratarea chimică a apelor uzate reduce conținutul de impurități insolubile la 95% și impuritățile solubile la 25%.

În timpul epurării apelor uzate, microorganismele și compușii toxici conținuti în apă sunt distruși hipoclorit de sodiu.

Hipoclorit de sodiu poate fi utilizat pentru tratarea apelor uzate care conțin săruri de amoniu, compuși fenolici și mercur. Gradul de purificare ajunge la 99,9%.

Ca urmare a studiilor efectuate asupra eficacității dezinfectanților utilizați în industria alimentară, hipocloritul de sodiu a fost evaluat drept cel mai eficient și economic produs. A demonstrat o eficacitate ridicată împotriva aproape tuturor tipurilor de celule vegetale, spori și bacterii. De obicei, se folosește o soluție care conține 30 - 40 mg/l de clor activ.

Clorura ferică este, de asemenea, utilizată ca catalizator în procesele de sinteză organică, oxidarea bitumului petrolier și în producția de rășini rezistente la căldură. Este un agent de clorurare energetică și, prin urmare, poate fi utilizat pentru extracția selectivă a componentelor individuale de minereu.

Soluțiile apoase de clorură ferică au proprietăți ușoare de gravare, așa că sunt utilizate pentru gravarea plăcilor de circuite imprimate, a foliilor de cupru și a pieselor metalice înainte de galvanizare.

Utilizarea clorurii ferice ca aditiv la cimentul Portland pentru a accelera procesul de priză este bine cunoscută. Raportul apă-ciment (W/C) este recomandat în intervalul 0,4 - 0,5. Adăugarea de clorură ferică vă permite să creșteți valoarea W/C. Adăugarea de clorură ferică crește rezistența betonului.

Caracteristicile tehnice ale soluției de clorură ferică.

1. Fracția de masă a clorurii ferice - cel puțin 40%;

2. Densitatea soluției la 20 °C nu este mai mică de 1,41 g/m3. cm;

3. Fracția de masă a clorurii ferice - nu mai mult de 1%;

4. Fracția de masă a substanțelor insolubile în apă - nu mai mult de 2%;

Sulfat de fier- o substanta chimica care este o sare a acidului sulfuric si a fierului bivalent. Atunci când este combinat cu șapte molecule de apă, se formează un compus, care în viața de zi cu zi se numește sulfat de fier.

Acest compus chimic are, de asemenea, diverse alte denumiri sub care este vândut și utilizat în diverse aplicații - sulfat feros, sulfat feros, sulfat de fier, tetraoxosulfat de fier (II), sulfat de fier (II).

În natură, sulfatul de fier are un analog - un mineral numit melanterit.

Sulfatul de fier a fost descoperit de omenire cu mult timp în urmă; metodele de utilizare ale acestuia sunt conținute în texte grecești antice datând de o mie și jumătate de ani. Astăzi este folosit în diverse domenii ale industriei, medicinei, medicinei veterinare și agriculturii. Domeniul de utilizare a acestuia în diverse industrii este extrem de larg, așa că mai jos vom enumera acele zone în care este folosit foarte des, iar înlocuirea sa cu alți analogi înrăutățit calitatea medicamentului sau a produsului.

Caracteristicile calitative ale sulfatului feros

Calitatea sulfatului de fier este determinată conform standardelor stabilite de GOST 6981-084 În ceea ce privește caracteristicile fizice și chimice ale sulfatului de fier produs industrial pentru fracția de masă de clasa I:

• sulfatul feros ar trebui să fie de cel puțin 52%;
• acid sulfuric liber nu trebuie să depășească 0,3%;
• substanțele care nu se dizolvă în apă nu trebuie să depășească 0,2%.

Pentru clasa a doua, fracția de masă:

• sulfatul de fier ar trebui să fie de cel puțin 47%;
• acid sulfuric liber nu trebuie să depășească 1%;
• substanțele care nu se dizolvă în apă nu trebuie să depășească 1%.

Aplicație în agricultură

În agricultură, sulfatul feros este utilizat pentru:

• regenerarea chimică a diverselor soluri;
• pentru distrugerea lichenilor și mușchilor;
• ca un medicament care distruge cu succes sporii diferitelor ciuperci;
• pentru combaterea melcilor și a altor dăunători ai plantărilor de grădină și pădure;
• tratarea plantelor care suferă de cloroză.

De asemenea, în fermele agricole, sulfatul feros este folosit pentru a crește productivitatea masei verzi în creștere, deoarece substanța este una dintre componentele multor enzime oxidative, care joacă un rol important în procesele de respirație a plantelor. Sulfatul de fier este folosit ca îngrășământ atunci când există o lipsă de fier în sol.

Rezultate bune se obțin prin hrănirea foliară a coacăzelor și căpșunilor cu o soluție apoasă de sulfat feros, preparată la o rată de cinci până la zece grame de medicament la zece litri de apă.

Sulfatul de fier este adesea folosit în combinație cu îngrășăminte organice, adăugând în sol un amestec de o sută de grame de sulfat de fier și zece kilograme de materie organică.

Cei implicați în viticultură sunt bine conștienți de calitățile benefice ale sulfatului feros. Primăvara, pulverizarea solului din jurul viței de vie cu o soluție din această substanță distruge ciupercile și bacteriile, iar efectul asupra viței de vie în sine încetinește dezvoltarea mugurilor, ceea ce ajută planta să tolereze mai ușor înghețurile timpurii. Butașii de viță de vie sunt, de asemenea, tratați cu sulfat de fier - prind rădăcini și germinează mai bine.

Nu tratați frunzele de viță de vie cu soluție de sulfat de fier - soluția poate provoca arsuri.

Sulfura de fier este, de asemenea, folosită pentru a trata pomii de grădină pentru a distruge lichenii dăunători, mușchii și insectele. Pentru a face acest lucru, pregătiți o soluție la o rată de 500 de grame de vitriol la zece litri de apă. Pentru arbuști, precum și pentru fructele cu sâmburi, concentrația este puțin mai mică - trei sute de grame la zece litri de apă.

Este important să ne amintim că tratamentul cu sulfat de fier nu ar trebui permis dacă a fost efectuat un tratament cu var - în aceste cazuri, se folosește sulfat de cupru.

Sulfatul feros este eficient în tratarea clorozei - pentru aceasta, în solul din jurul viței de vie se adaugă o soluție în proporție de un gram de sulfat feros, douăzeci de grame de acid ascorbic sau citric la zece litri de apă. Pentru a combate cloroza hortensiilor și a altor flori, utilizați o soluție de treizeci de grame de sulfat de fier la zece litri de apă și pulverizați plantele bolnave la intervale de șase zile până la recuperarea completă.

Sulfatul feric este folosit și în medicina veterinară. La hrănirea purceilor și vițeilor.

Utilizarea sulfatului feros în medicină

În produse farmaceutice, preparatele care utilizează sulfat feros sunt clasificate în două grupe clinice și farmacologice:

• stimulente ale hematopoiezei;
• preparate care conțin micro și macroelemente.

Folosit pentru tratamentul anemiei feriprive, ca medicamente antianemice în caz de deficit de fier pentru procesul normal de creare a mioglobinei, hemoglobinei și a unor enzime în organele hematopoietice pentru a stimula eritropoieza.

Sulfatul feros a fost folosit în medicină încă din cele mai vechi timpuri. A fost folosit pentru a trata „boala palid” în Rusia, vechiul medic grec Melampas l-a tratat cu ea pe prințul moștenitor Iphiclas Tesalius în urmă cu o mie și jumătate de ani, Ibn Sina a folosit-o pentru a combate subțirirea patologică și pentru a îmbunătăți tenul, ca tonic pentru hidropizie, recomandat Paracelsus. La începutul secolului al XIX-lea, cel mai bun remediu pentru tratamentul „bolii palide”, anemiei și slăbiciunea generală erau considerate a fi pilulele Blodium, propuse de medicul francez Pierre Blaud - constau din sulfat feros și carbonat de potasiu.

Astăzi, preparatele cu sulfat feros sunt folosite pentru boli precum

• anemie prin deficit;
• perioada de alăptare;
• insuficiență secretorie în gastrita cronică;
• perioada de creștere activă;
• sarcina;
• malnutriție;
• după gastrectomie;
• ulcer duodenal;
• ulcer la stomac;
• prematuritate la copii;
• scăderea rezistenței corpului;
• sângerare și pierderi de sânge.

Deși preparatele cu sulfat feros sunt vândute în farmacii fără prescripție medicală, există încă unele restricții privind utilizarea lor. Printre contraindicații:

• hemocromatoză;
• hipersensibilitate;
• hemosideroza;
• porfirie tardivă a pielii;
• talasemie;
• hemoliză cronică;
• boli gastrointestinale care interferează cu absorbția fierului;
• anemie sideroblastică;
• anemie hemolitică și aplastică;
• diverse anemii care nu sunt asociate cu deficitul de fier.

Medicamentele sunt prescrise pacienților, în special copiilor, în doze ținând cont de conversia în fier activ.

Medicamentele care conțin sulfat feros nu trebuie prescrise pentru transfuzii de sânge frecvente.

Medicamentele care utilizează fier sunt prezentate în tabel.

Este interesant de observat că proprietățile sulfatului feros în îmbunătățirea transferului de oxigen din sânge către mușchi au trezit interesul pentru această substanță din medicina sportivă. Cu toate acestea, un studiu amănunțit al performanței atletice de către sportivii care au folosit medicamentul ca supliment alimentar nu a dezvăluit eficacitatea acestuia.

Utilizarea sulfatului de fier în construcții

Acest produs chimic a fost folosit din cele mai vechi timpuri pentru a crește durabilitatea clădirilor din lemn.

Încă de la grecii antici, oamenii au căutat materiale care să ajute la protejarea lemnului caselor de putrezire. Le-au acoperit cu uleiuri vegetale, apoi cu diverse vopsele și lacuri. Efectul a fost, în cel mai bun caz, de scurtă durată. Vopselele și lacurile s-au desprins și procesele de putrezire au început rapid să se dezvolte în aceste locuri.

Metoda de distrugere a bacteriilor și ciupercilor care distrug lemnul folosind diverse substanțe chimice s-a dovedit a fi mult mai eficientă. Astăzi această metodă se numește biocid. Se bazeaza pe impregnarea lemnului cu impregnanti (solutii antiseptice).Printre cele mai eficiente impregnante se numara sulfatul de fier.

Pentru a proteja lemnul, soluție de sulfat de fier:

• aplicat pe suprafete din lemn cu pensule;
• aplicat pe piesele din lemn prin pulverizare cu un pistol de pulverizare;
• structurile din lemn sunt complet scufundate într-o soluție de sulfat de fier, iar pentru a crește eficiența sunt încălzite în soluție.

Un efect pozitiv și mai mare este obținut prin tratarea industrială a structurilor din lemn cu sulfat de fier. Se efectuează folosind una dintre următoarele metode:

• impregnat cu o soluție de sulfat feros în autoclave;
• folosind impregnarea prin difuzie, în timpul căreia se aplică un strat de material asemănător pastei pe piesele din lemn, care conține sulfat de fier, care pătrunde treptat în material, saturând complet structura acestuia.

În zonele rurale ale țărilor scandinave, o compoziție specială străveche este folosită și astăzi pentru vopsirea caselor și a gardurilor pentru a le proteja de putrezire pe bază de sulfat de fier. Include:

• apă 9 litri;
• sulfat de fier - 1,56 kilograme;
• făină - 0,72 kilograme;
• pigment de var uscat - 1,56 kilograme;
• sare - 0,36 kilograme.

1/3 din apă se introduce treptat în făină și se amestecă până se obține o pastă, care se filtrează și apoi se încălzește, amestecând continuu bine, apoi se adaugă sare, pigment de var și sulfat de fier - după ce sunt complet dizolvate, se adauga restul de apa, preincalzita.

Dacă doriți să dați vopselei orice culoare, i se adaugă pigmenții corespunzători. Vopseaua se aplică pe suprafețe din lemn fără grund și în două straturi. Consumul de vopsea in acest caz este de 0,3 kilograme pe metru patrat. Durata minimă de viață a unor astfel de suprafețe în condiții atmosferice din Norvegia și regiunile de nord ale Finlandei este de douăzeci de ani.

Avantajele impregnărilor pe bază de sulfat de fier pentru constructori includ solubilitatea sa bună în apă (o soluție de 25% poate fi preparată în apă rece și 55% în apă fierbinte), precum și faptul că astfel de soluții nu corodează părțile din fier.

Când se utilizează soluții de sulfat feros ca antiseptic, măsurile de siguranță necesită ca toate lucrările să fie efectuate cu mănuși de cauciuc și un respirator.

În Rusia, a fost inventată și bandajată o metodă pentru producția de fibre de lemn și plăci aglomerate pentru industria construcțiilor și a mobilei din materiale lemnoase care conțin celuloză și lignină prin prelucrarea lor pas cu pas. La o etapă, elementul principal al tehnologiei complexe este un agent modificator, cum ar fi sulfatul de fier, care este introdus în pastă de lemn încălzită cu abur la t=190°C, apoi presat în plăci la t=190°C.

Deoarece această metodă nu utilizează substanțe de natură fenolică, se obțin plăci ecologice cu rezistență crescută, care nu sunt supuse proceselor de putrezire și nu emit formaldehidă în timpul funcționării. Astfel de plăci sunt, de asemenea, ușor de prelucrat, rezistente la umiditate și cu o inflamabilitate scăzută.

Aditivul modificator al sulfatului de fier crește simultan semnificativ rezistența materialului plăcilor și scurtează timpul necesar pentru fabricarea plăcilor. În industria construcțiilor, sulfatul de fier este folosit și la producerea amestecurilor de clincher, tencuieli uscate și cimenturi pentru îndepărtarea ionilor de crom hexavalent.

Utilizarea sulfatului de fier în industria mobilei

Gravura pe lemn nu servește doar ca protecție, ci îi conferă și un nou aspect estetic. Culoarea rezultată a unui produs din lemn depinde de tipul speciei de lemn. Deci, atunci când gravați cu sulfat feros:

• într-o concentrație de 0,5% până la 2%, lemnul de stejar devine închis la culoare, aproape negru;

• într-o concentrație de 2% până la 4%, lemnul de fag devine maro;
• la o concentrație de 4%, lemnul de mesteacăn capătă o culoare galben-brun;
• în concentrații de 2% până la 4%, lemnul de pin capătă o culoare cenușiu-brun.

Aplicarea sulfatului feros în industria uşoară

În acest domeniu al economiei, se folosește sulfatul de fier - una dintre principalele componente ale tehnologiei în producția de cerneală, gravarea țesăturilor și vopsirea articolelor din piele.

În secolul al XV-lea, în Franța a fost dezvoltată o metodă de vopsire a pielii pentru legături de cărți cu o compoziție pe bază de sulfat de fier și nuci de fiere cu sodă. Astfel, au realizat piele subțire colorată uniform gri închis. Vopsirea cu sulfat de fier se bazează pe procesul chimic de oxidare a taninurilor naturali care alcătuiesc pielea, având ca rezultat formarea de compuși colorați insolubili în apă. Dezavantajele acestei metode antice includ faptul că zonele mai subțiri sunt deteriorate de sarea minerală în cazul îmbrăcămintei neuniforme a pielii.

Apariția coloranților sintetici în secolul al XIX-lea și dezvoltarea rapidă ulterioară a acestei zone a industriei chimice nu a condus la înlocuirea sulfatului feros din tehnologia vopsirii pielii.

S-a dovedit că astfel de coloranți fără utilizarea sulfatului de fier dovedit în multe cazuri, în special atunci când se prelucrează pielea cromată, duc la o colorare neuniformă și dezvăluie vizual defecte invizibile anterior. Sulfatul feros s-a dovedit a fi indispensabil în producția de piele de înaltă calitate.

Utilizarea sulfatului de fier la fabricarea vopselelor

Sulfatul de fier este utilizat la producerea pigmenților sintetici de oxid de fier, care determină culoarea vopselelor.

Prin reacția între sodă și sulfatul feros în prezența oxigenului atmosferic (înlocuit uneori cu sare Berthollet), se obține pigmentul galben Marte. Acest pigment sintetic este folosit pentru a face vopsele de artă și materiale de pictură pe lemn. Un astfel de pigment preparat într-un raport de 1:8 cu umplutură se numește „ocru sintetic”.

Pigment roșu Marte. Se obține termic din sulfat feros. Mai întâi, sulfatul de fier este deshidratat prin încălzirea lui la 400°C, apoi calcinat la temperaturi cuprinse între 700°C și 825°C. Nuanțele pigmentului rezultat depind de calitatea tehnologiei de fabricație și pot varia de la roșu-portocaliu la violet și purpuriu, de la nuanțe de roz la liliac. Culoarea este determinată de mărimea și forma cristalelor pigmentare rezultate; pentru culorile deschise dimensiunea variază de la 0,35 microni la 0,45 microni, iar pentru nuanțe închise - 2,5 microni. În culori deschise, cristalele au particule în formă de ac, în timp ce în cele întunecate au particule în formă de placă.

Pigmentul roșu Marte este la mare căutare - este folosit pentru producerea de diverse emailuri și vopsele, plastice colorante, hârtie și linoleum. Deshidratarea sulfatului de fier și calcinarea acestuia se efectuează în cuptoare rotative.

Culoarea pigmentului rezultat depinde și de temperaturile din timpul producției. La temperaturi de la 700°C la 725°C se obțin pigmenți cu o nuanță gălbuie; la temperaturi de la 725°C la 825°C se obțin pigmenți cu o nuanță albăstruie.

La producerea pigmenților pe bază de sulfat feros, este posibil să se obțină diferite nuanțe prin introducerea de aditivi, de exemplu, utilizarea clorurii de sodiu dă o tentă violet pigmentului rezultat.

Pigmentul maro brun este produs din sulfatul de fier prin precipitarea acestuia în prezența sulfatului de mangan cu amoniac. Precipitatul rezultat este separat și apoi oxidat cu aer într-un mediu alcalin, spălat, uscat, urmat de calcinare la temperaturi de la 180°C la 200°C.

Utilizarea sulfatului de fier în albastruirea oțelului

Albăstreală pentru rufe este un proces tehnologic de producere a unei pelicule de oxid pe suprafața oțelului, care nu numai că protejează oțelul, dar îi conferă și un aspect frumos. Procesul de albastru se realizează în soluții acide sau alcaline, care includ sulfat de fier.

Dacă doriți să obțineți o peliculă albăstruie, utilizați următoarea soluție:

• sulfat de fier - 30 de kilograme;
• acid clorhidric - 30 de kilograme;
• azotat de mercur - 30 de kilograme;
• alcool etilic - 120 kilograme.

Soluția este încălzită la 20°C și produsul din oțel este tratat în ea timp de douăzeci de minute.

Dacă este necesar să obțineți o nuanță roșu închis de albastru, utilizați următoarea soluție:

• sulfat de fier - 3 kilograme;
• alcool etilic - 3 kilograme;
• apă - 100 de kilograme;
• azotat de cupru - 1,2 kilograme.

Soluția este încălzită la 25°C și suprafața produsului din oțel este umezită cu o perie moale, lăsată să se usuce și umezită din nou. Procesul se repetă de mai multe ori până se obține nuanța dorită de roșu.

La albastruire pentru a obține nuanțe de roșu închis, uneori se formează pete ruginite - se îndepărtează cu grijă cu o perie umedă și se aplică din nou soluția.

Pentru a fixa filmul protector rezultat pe suprafață, acesta este apoi tratat printr-una din două metode.

1. Metoda 1. Clătiți mult timp în apă curentă, apoi fierbeți timp de cinci minute într-o soluție de trei kilograme de săpun la o sută de litri de apă.
2. Metoda 2. Clătiți mult timp în apă fierbinte, apoi scufundați timp de 2 minute într-o soluție de bicromat de sodiu încălzită la 70°C (12 kilograme la suta de litri de apă).

În etapa finală de albastru, produsul din oțel este uscat și apoi lubrifiat complet cu un anumit tip de ulei de mașină.

Utilizarea sulfatului feros pentru vopsirea lânii

Sulfatul de fier este folosit în procesul de vopsire a lânii obținute de la oaie sub formă de pată, adică pentru a fixa culoarea lânii vopsite, astfel încât, după spălare, produsele fabricate din aceasta să nu fie supuse vărsării. Dezavantajele acestei metode, care a fost folosită încă din cele mai vechi timpuri, includ dobândirea unei nuanțe ușor gălbui de către produs după tratamentul cu sulfat de fier.

Aplicarea sulfatului feros în electroformare

În această zonă de producție industrială, sulfatul de fier este utilizat la fabricarea matrițelor și matrițelor. Precizia dimensiunilor matriței și absența rugozității în timpul galvanizării, în timpul căreia copiile metalice rezultate sunt separate de modelul care servește ca bază pentru depunerea metalului, joacă un rol foarte important după finalizarea procesului. În acest caz, este important ca suprafața modelului și straturile aplicate pentru nivelare să aibă proprietăți conductoare. Pentru a îndeplini aceste cerințe tehnologice, se folosesc electroliți de acid sulfuric, care includ sulfatul feros. Procesul de galvanoplastie se efectuează sub supraveghere constantă.

Galvanizarea folosind sulfat de fier este un proces destul de lung. Timpul de depunere a straturilor groase de metal poate dura câteva săptămâni. Dar timpul de așteptare se plătește prin calitatea înaltă a suprafețelor rezultate și respectarea acurateței dimensionale.

Înainte de aplicarea electroliților, suprafețele modelelor sunt bine spălate și degresate, apoi uscate complet.

Aplicarea sulfatului feros pentru fabricarea cernelii

Utilizarea sulfatului de fier pentru a pregăti cerneala este poate cea mai veche metodă de obținere a soluțiilor pentru aplicarea imaginilor pe hârtie. Se bazează pe procesele de dobândire a unei culori negre la amestecarea soluțiilor de tanin și sulfat de cupru.

Sulfatul de fier este o componentă integrantă a compozițiilor antice pentru scris și imagini secrete. Inscripțiile au fost aplicate pe hârtie, pânză cu o soluție 1% de tanin 0,1 M, iar apoi la momentul potrivit au fost șterse cu o soluție 0,1 M de sulfat feros, iar inscripția a devenit vizibilă.

Măsuri de siguranță atunci când lucrați cu sulfat feros

Sulfatul feros nu este supus cerințelor speciale de protecție împotriva incendiilor. Această substanță este neinflamabilă și neexplozivă. Cu toate acestea, în ceea ce privește sănătatea, prezintă un anumit pericol dacă este manipulat cu neglijență.

Această substanță chimică aparține clasei a treia de toxicitate, care include materiale moderat periculoase pentru sănătatea umană.

Atunci când se utilizează sulfat, nu este permis să se conțină aerosoli de sulfat de fier în aerul zonelor de lucru în concentrații mai mari decât maximul admis, care este de 2 mg/m².

Cunoscut de oameni din cele mai vechi timpuri: oamenii de știință atribuie obiectele de uz casnic antice realizate din acest material mileniului al IV-lea î.Hr.

Este imposibil să ne imaginăm viața umană fără fier. Se crede că fierul este folosit în scopuri industriale mai des decât alte metale. Cele mai importante structuri sunt realizate din el. Fierul se găsește și în cantități mici în sânge. Este conținutul celui de-al douăzeci și șaselea element care colorează sângele în roșu.

Proprietățile fizice ale fierului

Fierul arde în oxigen, formând un oxid:

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄.

Când este încălzit, fierul poate reacționa cu nemetale:

Tot la o temperatură de 700-900 °C reacţionează cu vaporii de apă:

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2.

Compuși de fier

După cum se știe, oxizii de fier au ioni cu două stări de oxidare: +2 și + 3. Cunoașterea acestui lucru este extrem de importantă, deoarece se vor desfășura reacții calitative complet diferite pentru diferite elemente.

Reacții calitative la fier

Este necesară o reacție calitativă, astfel încât să se poată determina cu ușurință prezența ionilor unei substanțe în soluții sau impurități ale alteia. Să luăm în considerare reacțiile calitative ale fierului divalent și trivalent.

Reacții calitative la fier (III)

Conținutul de ioni ferici dintr-o soluție poate fi determinat folosind alcali. Dacă rezultatul este pozitiv, se formează o bază - hidroxid de fier (III) Fe(OH)₃.

Substanța rezultată este insolubilă în apă și are o culoare maro. Precipitatul maro poate indica prezența ionilor ferici în soluție:

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCl.

Ionii Fe(III) pot fi de asemenea determinați folosind K₃.

O soluție de clorură ferică este amestecată cu o soluție gălbuie de sare din sânge. Ca rezultat, puteți vedea un frumos precipitat albăstrui, care va indica faptul că ionii ferici sunt prezenți în soluție. Veți găsi experimente spectaculoase pentru a studia proprietățile fierului.

Reacții calitative la fier (II)

Ionii Fe²⁺ reacționează cu sarea roșie din sânge K₄. Dacă se formează un precipitat albăstrui când se adaugă sare, atunci acești ioni sunt prezenți în soluție.