Ο πιο κοινός διαλύτης στον πλανήτη μας είναι το νερό. Το σώμα ενός μέσου ανθρώπου που ζυγίζει 70 κιλά περιέχει περίπου 40 κιλά νερό. Ταυτόχρονα, περίπου 25 κιλά νερού πέφτουν στο υγρό μέσα στα κύτταρα και 15 κιλά είναι εξωκυτταρικό υγρό, το οποίο περιλαμβάνει πλάσμα αίματος, μεσοκυττάριο υγρό, εγκεφαλονωτιαίο υγρό, ενδοφθάλμιο υγρό και υγρά περιεχόμενα του γαστρεντερικού σωλήνα. Στους ζωικούς και φυτικούς οργανισμούς, το νερό είναι συνήθως περισσότερο από 50%, και σε ορισμένες περιπτώσεις η περιεκτικότητα σε νερό φτάνει το 90-95%.

Λόγω των ανώμαλων ιδιοτήτων του, το νερό είναι ένας μοναδικός διαλύτης, τέλεια προσαρμοσμένος για ζωή.

Πρώτα απ 'όλα, το νερό διαλύει καλά ιοντικές και πολλές πολικές ενώσεις. Αυτή η ιδιότητα του νερού συνδέεται σε μεγάλο βαθμό με την υψηλή διηλεκτρική σταθερά του (78,5).

Μια άλλη μεγάλη κατηγορία ουσιών που είναι εξαιρετικά διαλυτές στο νερό περιλαμβάνει πολικές οργανικές ενώσεις όπως σάκχαρα, αλδεΰδες, κετόνες και αλκοόλες. Η διαλυτότητά τους στο νερό εξηγείται από την τάση των μορίων του νερού να σχηματίζουν πολικούς δεσμούς με πολικές λειτουργικές ομάδες αυτών των ουσιών, για παράδειγμα, με τις υδροξυλομάδες των αλκοολών και των σακχάρων ή με το άτομο οξυγόνου της καρβονυλικής ομάδας των αλδεΰδων και των κετονών. Ακολουθούν παραδείγματα δεσμών υδρογόνου που είναι σημαντικοί για τη διαλυτότητα των ουσιών σε βιολογικά συστήματα. Λόγω της υψηλής πολικότητας, το νερό προκαλεί την υδρόλυση των ουσιών.

Δεδομένου ότι το νερό είναι το κύριο μέρος του εσωτερικού περιβάλλοντος του σώματος, παρέχει τις διαδικασίες απορρόφησης, κίνησης των θρεπτικών ουσιών και των μεταβολικών προϊόντων στον οργανισμό.

Θα πρέπει να σημειωθεί ότι το νερό είναι το τελικό προϊόν της βιολογικής οξείδωσης ουσιών, ιδιαίτερα της γλυκόζης. Ο σχηματισμός νερού ως αποτέλεσμα αυτών των διεργασιών συνοδεύεται από την απελευθέρωση μεγάλης ποσότητας ενέργειας - περίπου 29 kJ / mol.

Άλλες ανώμαλες ιδιότητες του νερού είναι επίσης σημαντικές: υψηλή επιφανειακή τάση, χαμηλό ιξώδες, υψηλά σημεία τήξης και βρασμού και υψηλότερη πυκνότητα στην υγρή κατάσταση από ότι στη στερεή.

Το νερό χαρακτηρίζεται από την παρουσία συνεργατών - ομάδων μορίων που συνδέονται με δεσμούς υδρογόνου.

Ανάλογα με τη συγγένεια για το νερό, οι λειτουργικές ομάδες των διαλυμένων σωματιδίων χωρίζονται σε υδρόφιλα (έλκοντας νερό), εύκολα διαλυτοποιούμενα από το νερό, υδρόφοβα (απωθητικό νερό) και δίφιλα.

Οι υδρόφιλες ομάδες περιλαμβάνουν πολικές λειτουργικές ομάδες: υδροξυλ-ΟΗ, αμινο-ΝΗ2, θειόλη-SH, καρβοξυλ-COOH. Σε υδρόφοβες - μη πολικές ομάδες, όπως ρίζες υδρογονάνθρακα: CH3-(CH 2) p -, C 6 H 5 -. Τα αμινοξέα περιλαμβάνουν ουσίες (αμινοξέα, πρωτεΐνες) των οποίων τα μόρια περιέχουν τόσο υδρόφιλες ομάδες (-OH, -NH 2, -SH, -COOH) όσο και υδρόφοβες ομάδες: (CH 3 - (CH 2) p, - C6H5-).

Όταν οι αμφιφιλικές ουσίες διαλύονται, η δομή του νερού αλλάζει ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης με υδρόφοβες ομάδες. Ο βαθμός ταξινόμησης των μορίων του νερού κοντά σε υδρόφοβες ομάδες αυξάνεται και η επαφή των μορίων του νερού με τις υδρόφοβες ομάδες μειώνεται στο ελάχιστο. Οι υδρόφοβες ομάδες, που συσχετίζονται, ωθούν τα μόρια του νερού έξω από την περιοχή τους.

Μέθοδοι επεξεργασίας νερού- μέθοδοι διαχωρισμού του νερού από ανεπιθύμητες ακαθαρσίες και στοιχεία. Υπάρχουν πολλές μέθοδοι καθαρισμού και όλες εμπίπτουν σε τρεις ομάδες μεθόδων:

μηχανικός

φυσική και χημική

βιολογικός

Το φθηνότερο - μηχανικός καθαρισμός - χρησιμοποιείται για τον διαχωρισμό των αναρτήσεων. Οι κύριες μέθοδοι είναι το στράγγισμα, η καθίζηση και το φιλτράρισμα. Χρησιμοποιούνται ως προκαταρκτικά στάδια.

Η χημική επεξεργασία χρησιμοποιείται για την απομόνωση διαλυτών ανόργανων ακαθαρσιών από τα λύματα. Κατά την επεξεργασία των λυμάτων με αντιδραστήρια, αυτά εξουδετερώνονται, απελευθερώνονται διαλυμένες ενώσεις, τα λύματα αποχρωματίζονται και απολυμαίνονται.

Η φυσική και χημική επεξεργασία χρησιμοποιείται για την επεξεργασία λυμάτων από χονδροειδή και λεπτά σωματίδια, κολλοειδείς ακαθαρσίες, διαλυμένες ενώσεις. Μέθοδος καθαρισμού υψηλής απόδοσης, αλλά ταυτόχρονα δαπανηρή.

Βιολογικές μέθοδοι χρησιμοποιούνται για την απομάκρυνση των διαλυμένων οργανικών ενώσεων. Η μέθοδος βασίζεται στην ικανότητα των μικροοργανισμών να αποσυνθέτουν διαλυμένες οργανικές ενώσεις.

Επί του παρόντος, από τη συνολική ποσότητα των λυμάτων, το 68% του συνόλου των λυμάτων υποβάλλεται σε μηχανική επεξεργασία, το 3% σε φυσική και χημική επεξεργασία και το 29% σε βιολογικό καθαρισμό. Στο μέλλον, σχεδιάζεται να αυξηθεί το μερίδιο του βιολογικού καθαρισμού έως και 80%, γεγονός που θα βελτιώσει την ποιότητα του επεξεργασμένου νερού.

Η κύρια μέθοδος για τη βελτίωση της ποιότητας του καθαρισμού των επιβλαβών εκπομπών από τις επιχειρήσεις σε μια οικονομία της αγοράς είναι ένα σύστημα προστίμων, καθώς και ένα σύστημα τελών για τη χρήση εγκαταστάσεων επεξεργασίας.

Αλογόνα(από τα ελληνικά ἁλός - αλάτι και γένος - γέννηση, προέλευση· μερικές φορές χρησιμοποιείται ένα ξεπερασμένο όνομα αλογονίδια) - χημικά στοιχεία της 17ης ομάδας του περιοδικού πίνακα χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev (σύμφωνα με την απαρχαιωμένη ταξινόμηση - στοιχεία της κύριας υποομάδας της ομάδας VII).

Αντιδρούν με όλες σχεδόν τις απλές ουσίες, εκτός από ορισμένα αμέταλλα. Όλα τα αλογόνα είναι ενεργητικά οξειδωτικά μέσα, επομένως εμφανίζονται στη φύση μόνο με τη μορφή ενώσεων. Με την αύξηση του σειριακού αριθμού, η χημική δραστηριότητα των αλογόνων μειώνεται, η χημική δραστηριότητα των ιόντων αλογονιδίων F-, Cl-, Br-, I-, At- μειώνεται.

Τα αλογόνα περιλαμβάνουν φθόριο F, χλώριο Cl, βρώμιο Br, ιώδιο Ι, αστατίνη At και (τυπικά) το τεχνητό στοιχείο ununseptium Uus.

Όλα τα αλογόνα είναι αμέταλλα. Στο εξωτερικό ενεργειακό επίπεδο, 7 ηλεκτρόνια είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες. Κατά την αλληλεπίδραση με μέταλλα, εμφανίζεται ένας ιοντικός δεσμός και σχηματίζονται άλατα. Τα αλογόνα (εκτός από το F) όταν αλληλεπιδρούν με περισσότερα ηλεκτραρνητικά στοιχεία, μπορούν επίσης να εμφανίσουν αναγωγικές ιδιότητες μέχρι την υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης +7.

Χαρακτηριστικά της χημείας του φθορίου

το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο του περιοδικού πίνακα, τα πάντα καίγονται σε μια ατμόσφαιρα φθορίου, ακόμα και οξυγόνου!

ΑΠΟΤο ελεύθερο φθόριο είναι ένα πρασινοκίτρινο αέριο με χαρακτηριστική πικάντικη και δυσάρεστη οσμή. Η πυκνότητα του αέρα του είναι 1,13, το σημείο βρασμού -187 °C, το σημείο τήξης -219 °C. Η σχετική ατομική μάζα του φθορίου είναι 19. Σε όλες τις ενώσεις του, το φθόριο είναι μονοσθενές. Τα άτομα φθορίου ενώνονται μεταξύ τους για να σχηματίσουν διατομικά μόρια.

Το φθόριο σχηματίζει ενώσεις, άμεσα ή έμμεσα, με όλα τα άλλα στοιχεία, συμπεριλαμβανομένων ορισμένων ευγενών αερίων.

Το φθόριο συνδυάζεται με το υδρογόνο ακόμη και στους –252 °C. Σε αυτή τη θερμοκρασία, το υδρογόνο υγροποιείται και το φθόριο στερεοποιείται, και όμως η αντίδραση προχωρά με τόσο ισχυρή απελευθέρωση θερμότητας που συμβαίνει μια έκρηξη. Για πολύ καιρό, η ένωση του φθορίου με το οξυγόνο δεν ήταν γνωστή, αλλά το 1927 Γάλλοι χημικοί κατάφεραν να λάβουν διφθοριούχο οξυγόνο, το οποίο σχηματίζεται από τη δράση του φθορίου σε ένα ασθενές διάλυμα αλκαλίου:

2F 2 + 2NaOH \u003d 2NaF + OF 2 + H 2 O.

Το φθόριο δεν συνδυάζεται άμεσα με το άζωτο, αλλά το 1928 ο γνωστός ειδικός στο φθόριο Otto Ruff κατάφερε να αποκτήσει έμμεσα το τριφθοριούχο άζωτο NF 3. Άλλες ενώσεις φθορίου που περιέχουν άζωτο είναι επίσης γνωστές. Το θείο υπό τη δράση του αναφλέγεται όταν εκτίθεται στον αέρα. Ο άνθρακας αναφλέγεται σε μια ατμόσφαιρα φθορίου σε συνηθισμένες θερμοκρασίες.

Το απλούστερο μέσο κατάσβεσης πυρκαγιών - νερό - καίγεται σε ρεύμα φθορίου με ανοιχτό μωβ φλόγα.

Όλα τα μέταλλα αλληλεπιδρούν με το φθόριο υπό ορισμένες συνθήκες. Τα αλκαλικά μέταλλα αναφλέγονται στην ατμόσφαιρά του ακόμη και σε θερμοκρασία δωματίου. Το ασήμι και ο χρυσός αλληλεπιδρούν με το φθόριο πολύ αργά στο κρύο και καίγονται σε αυτό όταν θερμαίνονται. Η πλατίνα υπό κανονικές συνθήκες δεν αντιδρά με το φθόριο, αλλά καίγεται σε αυτό όταν θερμαίνεται στους 500–600 °C.

Από τις ενώσεις άλλων αλογόνων με μέταλλα, το φθόριο αντικαθιστά τα ελεύθερα αλογόνα, παίρνοντας τη θέση τους. Το οξυγόνο μετατοπίζεται επίσης εύκολα από το φθόριο από τις περισσότερες ενώσεις οξυγόνου. Έτσι, για παράδειγμα, το φθόριο αποσυνθέτει το νερό με την απελευθέρωση οξυγόνου (με ένα μείγμα όζοντος):

H 2 O + F 2 \u003d 2HF + O.

Σε συνδυασμό με το υδρογόνο, το φθόριο σχηματίζει μια αέρια ένωση - υδροφθόριο HF. Τα υδατικά διαλύματα υδροφθορίου ονομάζονται υδροφθορικό οξύ. Το αέριο HF είναι ένα άχρωμο αέριο με έντονη οσμή που είναι πολύ επιβλαβές για τα αναπνευστικά όργανα και τους βλεννογόνους. Ο συνήθης τρόπος για να το αποκτήσετε είναι η δράση του θειικού οξέος σε αργυραδάμαντα CaF 2:

CaF 2 + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 + 2HF.

Τα μόρια υδροφθορίου χαρακτηρίζονται από την ικανότητα να συσχετίζονται (συνδυάζονται). Σε θερμοκρασία περίπου 90 °C, λαμβάνεται ένα απλό μόριο HF με σχετικό μοριακό βάρος 20, αλλά όταν η θερμοκρασία μειωθεί στους 32 °C, οι μετρήσεις οδηγούν σε διπλασιασμένο τύπο H 2 F 2. Στο σημείο βρασμού του υδροφθορίου, ίσο με 19,4 °C, εμφανίζονται οι συσχετιστές H 3 F 3 και H 4 F 4. Σε χαμηλότερες θερμοκρασίες, η σύνθεση των συστατικών υδροφθορίου είναι ακόμη πιο περίπλοκη.

Το υδροφθορικό οξύ δρα σε όλα τα μέταλλα εκτός από τον χρυσό και την πλατίνα. Το υδροφθορικό οξύ δρα πολύ αργά στον χαλκό και τον άργυρο. Τα αδύναμα διαλύματά του δεν έχουν καμία απολύτως επίδραση στον κασσίτερο, τον χαλκό και τον μπρούντζο.

Ανθεκτικό στο υδροφθορικό οξύ και τον μόλυβδο, το οποίο καλύπτεται με ένα στρώμα φθοριούχου μολύβδου, το οποίο προστατεύει το μέταλλο από περαιτέρω καταστροφή. Ως εκ τούτου, ο μόλυβδος χρησιμεύει επίσης ως υλικό για εξοπλισμό για την παραγωγή υδροφθορικού οξέος.

Η τάση των μορίων HF να συσχετίζονται οδηγεί στο γεγονός ότι, εκτός από τα μέσα άλατα του υδροφθορικού οξέος, είναι γνωστά και όξινα, για παράδειγμα, KHF 2 (το φθόριο λαμβάνεται από αυτό με ηλεκτρόλυση). Αυτή είναι η διαφορά του από άλλα υδραλογονικά οξέα, που δίνουν μόνο μέτρια άλατα.

Ένα χαρακτηριστικό γνώρισμα του υδροφθορικού οξέος, που το διακρίνει από όλα τα άλλα οξέα, είναι η εξαιρετικά εύκολη δράση του στο πυρίτιο SiO 2 και στα άλατα του πυριτικού οξέος:

SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O.

Το τετραφθοριούχο πυρίτιο SiF 4 είναι ένα αέριο που εξατμίζεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

Δρώντας στο πυρίτιο, το οποίο είναι μέρος του γυαλιού, το υδροφθορικό οξύ διαβρώνει το γυαλί, επομένως δεν μπορεί να αποθηκευτεί σε γυάλινα δοχεία.

Από τις οργανικές ουσίες, το υδροφθορικό οξύ δρα σε χαρτί, ξύλο, φελλό, απανθρακώνοντάς τα. Έχει μικρή επίδραση στο πλαστικό, δεν επηρεάζει καθόλου την παραφίνη, η οποία χρησιμοποιείται κατά την αποθήκευση υδροφθορικού οξέος σε δοχεία κατασκευασμένα από αυτό το υλικό.

φάΤο torus είναι αρκετά κοινό στη φύση. Το ποσοστό του στον φλοιό της γης πλησιάζει την περιεκτικότητα σε στοιχεία όπως το άζωτο, το θείο, το χρώμιο, το μαγγάνιο και ο φώσφορος. Ωστόσο, μόνο δύο ορυκτά φθορίου, ο φθοριούχος και ο κρυόλιθος, είναι βιομηχανικής σημασίας. Επιπλέον, το φθόριο περιλαμβάνεται σε σχετικά μικρή ποσότητα στη σύνθεση των απατιτών. Κατά την επεξεργασία φυσικών φωσφορικών αλάτων σε τεχνητά λιπάσματα, λαμβάνονται φθοριούχες ενώσεις ως υποπροϊόντα.

Ο φθορίδης, που αλλιώς ονομάζεται φθορίτης, ή φθορίτης, είναι φθοριούχο ασβέστιο CaF 2. Στη φύση, ο φθορίδης μπορεί να εμφανιστεί τόσο με τη μορφή μεμονωμένων κρυστάλλων όσο και σε συνεχείς μάζες. Οι γεωλόγοι εξηγούν τον σχηματισμό κοιτασμάτων αργυραδάμαντα ως εξής. Όταν η πάλαι ποτέ υγρή μάζα του φλοιού της γης ψύχθηκε, σχηματίστηκαν ρωγμές και κενά μέσα της. Όταν διαλύματα ή ηφαιστειακά αέρια που περιέχουν φθόριο διείσδυσαν σε τέτοια κενά που προέκυψαν μέσα σε πετρώματα που περιείχαν ασβέστιο στη σύνθεσή τους, έλαβε χώρα μια αλληλεπίδραση μεταξύ του ασβεστίου του πετρώματος και του φθορίου του διαλύματος ή του αερίου. Ως αποτέλεσμα αυτής της αλληλεπίδρασης, τα κενά γεμίστηκαν με μια μάζα φθοριούχου ασβεστίου. Αυτή είναι η προέλευση του αργυραδάμαντα.

Η ποικιλία των χρωμάτων του αργυραδάμαντα είναι αξιοσημείωτη: μπορεί να είναι εντελώς άχρωμο (διαφανές), λευκό, ροζ, μπλε, πράσινο, κόκκινο, μοβ. Τα πιο συνηθισμένα του χρώματα είναι το πράσινο και το μωβ.

Ισχυρά κοιτάσματα αργυραδάμαντα βρίσκονται στις πολιτείες των ΗΠΑ, Ιλινόις, Κεντάκι, Κολοράντο.

Το στοιχειακό φθόριο έχει βρει μέχρι στιγμής τη μόνη ευρεία εφαρμογή μέχρι στιγμής: στην απολύμανση του πόσιμου νερού. Αλλά σε αντίθεση με το ανάλογό του χλώριο, το οποίο εξυπηρετεί άμεσα τον ίδιο σκοπό, το φθόριο χρησιμοποιείται εδώ έμμεσα. Η δράση του φθορίου στο νερό παράγει όζον, το οποίο χρησιμοποιείται για την αποστείρωση του πόσιμου νερού.

Με το πόσιμο νερό, παρεμπιπτόντως, το φθόριο εισέρχεται στο σώμα μας. Με την έλλειψη φθορίου, η αντίσταση του σμάλτου των δοντιών στα οξέα που περιέχονται στα τρόφιμα μειώνεται.

Πολλές ουσίες που περιέχουν φθόριο είναι πολύ σημαντικές για τη σύγχρονη επιστήμη και τεχνολογία. Οι ενώσεις φθορίου με άνθρακα, που ονομάζονται φθοράνθρακες, έχουν αποκτήσει μεγάλη σημασία. Δεν υπάρχουν στη φύση και λαμβάνονται αποκλειστικά τεχνητά. Οι φθοράνθρακες έχουν μια σειρά από πολύτιμες ιδιότητες: δεν καίγονται, δεν διαβρώνονται, σαπίζουν κ.λπ. Οι δυνατότητες πρακτικής εφαρμογής τους διευρύνονται συνεχώς. Για παράδειγμα, τα παράγωγα φθοριοχλωρίου των απλούστερων υδρογονανθράκων (CH 4 και άλλοι) - τα λεγόμενα φρέον -χρησιμοποιούνται ευρέως ως ψυκτικά σε ψυκτικές μονάδες σε πλοία, σιδηροδρομικά αυτοκίνητα, οικιακά ψυγεία κ.λπ.

Μοριακό χλώριο και οι κύριες ενώσεις του

Η ενέργεια σχηματισμού των μορίων του νερού είναι υψηλή, είναι 242 kJ/mol. Αυτό εξηγεί τη σταθερότητα του νερού σε φυσικές συνθήκες. Η σταθερότητά του, σε συνδυασμό με τα ηλεκτρικά του χαρακτηριστικά και τη μοριακή του δομή, καθιστούν το νερό σχεδόν καθολικό διαλύτη για πολλές ουσίες. Η υψηλή διηλεκτρική σταθερά καθορίζει τη μεγαλύτερη διαλυτική ισχύ του νερού σε σχέση με ουσίες των οποίων τα μόρια είναι πολικά. Από τις ανόργανες ουσίες, πολλά άλατα, οξέα και βάσεις είναι διαλυτά στο νερό. Από τις οργανικές ουσίες, μόνο αυτές είναι διαλυτές στα μόρια των οποίων οι πολικές ομάδες αποτελούν σημαντικό μέρος - πολλές αλκοόλες, αμίνες, οργανικά οξέα, σάκχαρα κ.λπ.

Η διάλυση ουσιών στο νερό συνοδεύεται από το σχηματισμό ασθενών δεσμών μεταξύ των μορίων τους ή των ιόντων και των μορίων του νερού. Αυτό το φαινόμενο ονομάζεται ενυδάτωση. Ουσίες με ιοντική δομή χαρακτηρίζονται από το σχηματισμό ένυδρων κελυφών γύρω από κατιόντα λόγω του δεσμού δότη-δέκτη με το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων του ατόμου οξυγόνου. Τα κατιόντα ενυδατώνονται σε μεγαλύτερο βαθμό, όσο μικρότερη είναι η ακτίνα τους και τόσο μεγαλύτερο είναι το φορτίο. Τα ανιόντα, συνήθως λιγότερο ενυδατωμένα από τα κατιόντα, προσκολλούν μόρια νερού με δεσμούς υδρογόνου.

Κατά τη διαδικασία διάλυσης των ουσιών, το μέγεθος της ηλεκτρικής ροπής του διπόλου των μορίων του νερού αλλάζει, ο χωρικός προσανατολισμός τους αλλάζει, κάποιοι δεσμοί υδρογόνου σπάνε και άλλοι σχηματίζονται. Μαζί, αυτά τα φαινόμενα οδηγούν σε μια αναδιάρθρωση της εσωτερικής δομής.

Η διαλυτότητα των στερεών στο νερό εξαρτάται από τη φύση αυτών των ουσιών και τη θερμοκρασία και ποικίλλει σε μεγάλο εύρος. Η αύξηση της θερμοκρασίας στις περισσότερες περιπτώσεις αυξάνει τη διαλυτότητα των αλάτων. Ωστόσο, η διαλυτότητα ενώσεων όπως CaSO 4 2H 2 O, Ca(OH) 2 μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας.

Με την αμοιβαία διάλυση υγρών, ένα από τα οποία είναι το νερό, είναι δυνατές διάφορες περιπτώσεις. Για παράδειγμα, το αλκοόλ και το νερό αναμειγνύονται μεταξύ τους σε οποιαδήποτε αναλογία, αφού και τα δύο είναι πολικά. Η βενζίνη (ένα μη πολικό υγρό) είναι πρακτικά αδιάλυτη στο νερό. Η πιο γενική είναι η περίπτωση της περιορισμένης αμοιβαίας διαλυτότητας. Ένα παράδειγμα είναι τα συστήματα νερού-αιθέρα και νερού-φαινόλης. Όταν θερμαίνεται, η αμοιβαία διαλυτότητα για ορισμένα υγρά αυξάνεται, για άλλα μειώνεται. Για παράδειγμα, για το σύστημα νερού-φαινόλης, μια αύξηση της θερμοκρασίας πάνω από 68°C οδηγεί σε απεριόριστη αμοιβαία διαλυτότητα.

Τα αέρια (για παράδειγμα, NH 3 , CO 2 , SO 2) είναι πολύ διαλυτά στο νερό, κατά κανόνα, σε εκείνες τις περιπτώσεις όταν εισέρχονται σε χημική αλληλεπίδραση με το νερό. συνήθως η διαλυτότητα των αερίων είναι χαμηλή. Καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται, η διαλυτότητα των αερίων στο νερό μειώνεται.

Πρέπει να σημειωθεί ότι η διαλυτότητα του οξυγόνου στο νερό είναι σχεδόν 2 φορές μεγαλύτερη από τη διαλυτότητα του αζώτου. Ως αποτέλεσμα, η σύνθεση του αέρα που διαλύεται στο νερό των ταμιευτήρων ή των εγκαταστάσεων επεξεργασίας διαφέρει από την ατμοσφαιρική. Ο διαλυμένος αέρας εμπλουτίζεται με οξυγόνο, το οποίο είναι πολύ σημαντικό για τους οργανισμούς που ζουν στο υδάτινο περιβάλλον.

Τα υδατικά διαλύματα, όπως όλα τα άλλα, χαρακτηρίζονται από μείωση του σημείου πήξης και αύξηση του σημείου βρασμού. Μία από τις κοινές ιδιότητες των διαλυμάτων εκδηλώνεται στο φαινόμενο της όσμωσης. Εάν δύο διαλύματα διαφορετικών συγκεντρώσεων χωρίζονται από ένα ημιπερατό χώρισμα, τα μόρια του διαλύτη διεισδύουν μέσα από αυτό από ένα αραιό διάλυμα σε ένα συμπυκνωμένο. Ο μηχανισμός της όσμωσης μπορεί να γίνει κατανοητός εάν λάβουμε υπόψη ότι, σύμφωνα με τη γενική φυσική αρχή, όλα τα μοριακά συστήματα τείνουν σε μια κατάσταση της πιο ομοιόμορφης κατανομής (στην περίπτωση δύο διαλυμάτων, η επιθυμία να εξισωθούν οι συγκεντρώσεις και στις δύο πλευρές του χώρισμα).

Το νερό είναι μια από τις πιο κοινές ενώσεις στη γη. Δεν είναι μόνο σε ποτάμια και θάλασσες. Όλοι οι ζωντανοί οργανισμοί περιέχουν επίσης νερό. Η ζωή είναι αδύνατη χωρίς αυτό. Το νερό είναι καλός διαλύτης (διάφορες ουσίες διαλύονται εύκολα σε αυτό). Τα ζώα και ο χυμός των φυτών αποτελούνται κυρίως από νερό. Το νερό υπάρχει για πάντα. μετακινείται συνεχώς από το έδαφος προς την ατμόσφαιρα και τους οργανισμούς και αντίστροφα. Πάνω από το 70% της επιφάνειας της γης καλύπτεται με νερό.

Τι είναι το νερό

Ο κύκλος του νερού

Το νερό των ποταμών, των θαλασσών, των λιμνών εξατμίζεται συνεχώς, μετατρέπεται σε μικροσκοπικές σταγόνες υδρατμών. Οι σταγόνες συγκεντρώνονται για να σχηματιστούν, από τις οποίες το νερό πέφτει στο έδαφος με τη μορφή βροχής. Αυτός είναι ο κύκλος του νερού στη φύση. Στα σύννεφα, ο ατμός ψύχεται και επιστρέφει στη γη με τη μορφή βροχής, χιονιού ή χαλαζιού. Τα λύματα από υπονόμους και εργοστάσια επεξεργάζονται και στη συνέχεια απορρίπτονται στη θάλασσα.

Σταθμός νερού

Το νερό του ποταμού περιέχει απαραίτητα ακαθαρσίες, επομένως πρέπει να καθαριστεί. Το νερό εισέρχεται στις δεξαμενές, όπου κατακάθεται και στερεά σωματίδια κατακάθονται στον πυθμένα. Στη συνέχεια, το νερό περνά μέσα από φίλτρα που παγιδεύουν τυχόν εναπομείναντα στερεά. Το νερό διεισδύει μέσα από στρώματα καθαρού χαλικιού, άμμου ή ενεργού άνθρακα, όπου καθαρίζεται από ακαθαρσίες και στερεές ακαθαρσίες. Μετά τη διήθηση, το νερό επεξεργάζεται με χλώριο για να σκοτώσει τα παθογόνα βακτήρια, μετά το οποίο αντλείται σε δεξαμενές και τροφοδοτείται σε κτίρια κατοικιών και εργοστάσια. Πριν πάνε τα λύματα στη θάλασσα, πρέπει να υποβληθούν σε επεξεργασία. Στη μονάδα επεξεργασίας νερού, περνά μέσα από φίλτρα που παγιδεύουν τη βρωμιά και στη συνέχεια αντλείται σε σηπτικές δεξαμενές, όπου τα στερεά σωματίδια πρέπει να καθιζάνουν στον πυθμένα. Τα βακτήρια καταστρέφουν τα υπολείμματα οργανικών ουσιών, αποσυνθέτοντάς τα σε αβλαβή συστατικά.

Καθαρισμός νερού

Το νερό είναι καλός διαλύτης, επομένως συνήθως περιέχει ακαθαρσίες. Μπορείτε να καθαρίσετε το νερό με απόσταξη(δείτε το άρθρο ""), αλλά μια πιο αποτελεσματική μέθοδος καθαρισμού είναι απιονισμό(αφαλάτωση). Τα ιόντα είναι άτομα ή μόρια που έχουν χάσει ή αποκτήσει ηλεκτρόνια και, ως εκ τούτου, έχουν λάβει θετικό ή αρνητικό φορτίο. Για τον απιονισμό, μια ουσία που ονομάζεται εναλλάκτης ιόντων. Έχει θετικά φορτισμένα ιόντα υδρογόνου (H +) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα υδροξειδίου (OH -) Όταν το μολυσμένο νερό διέρχεται από τον ιονανταλλάκτη, τα ιόντα ακαθαρσίας αντικαθίστανται από ιόντα υδρογόνου και υδροξειδίου από τον ιονανταλλάκτη. Τα ιόντα υδρογόνου και υδροξειδίου συνδυάζονται για να σχηματίσουν νέα μόρια νερού. Το νερό που έχει περάσει από τον εναλλάκτη ιόντων δεν περιέχει πλέον ακαθαρσίες.

Το νερό ως διαλύτης

Το νερό είναι εξαιρετικός διαλύτης, πολλές ουσίες διαλύονται εύκολα σε αυτό (δείτε επίσης το άρθρο ""). Γι' αυτό το καθαρό νερό σπάνια βρίσκεται στη φύση. Σε ένα μόριο νερού, τα ηλεκτρικά φορτία είναι ελαφρώς διαχωρισμένα, αφού τα άτομα υδρογόνου βρίσκονται στη μία πλευρά του μορίου. Εξαιτίας αυτού, οι ιοντικές ενώσεις (ενώσεις που αποτελούνται από ιόντα) διαλύονται τόσο εύκολα σε αυτό. Τα ιόντα είναι φορτισμένα και τα μόρια του νερού τα έλκουν.

Το νερό, όπως όλοι οι διαλύτες, μπορεί να διαλύσει μόνο μια περιορισμένη ποσότητα μιας ουσίας. Ένα διάλυμα ονομάζεται κορεσμένο όταν ο διαλύτης δεν μπορεί να διαλύσει ένα επιπλέον μέρος της ουσίας. Τυπικά, η ποσότητα μιας ουσίας που μπορεί να διαλύσει ένας διαλύτης αυξάνεται με τη θερμότητα. Η ζάχαρη διαλύεται πιο εύκολα στο ζεστό coda παρά στο κρύο coda. Τα αναβράζοντα ποτά είναι υδατικοί διαχυτές διοξειδίου του άνθρακα. Όσο υψηλότερο, τόσο περισσότερο αέριο μπορεί να απορροφήσει το διάλυμα. Επομένως, όταν ανοίγουμε ένα κουτί ποτού και έτσι μειώνουμε την πίεση, το διοξείδιο του άνθρακα διαφεύγει από το ποτό. Όταν θερμαίνεται, η διαλυτότητα των αερίων μειώνεται. Σε 1 λίτρο ποταμού και θαλασσινού νερού, συνήθως διαλύονται περίπου 0,04 γραμμάρια οξυγόνου. Αυτό είναι αρκετό για τα φύκια, τα ψάρια και άλλους κατοίκους των θαλασσών και των ποταμών.

σκληρό νερό

Τα ορυκτά διαλύονται σε σκληρό νερό, το οποίο έφτασε εκεί από τα βράχια μέσα από τα οποία έρεε το νερό. Σε τέτοιο νερό, το σαπούνι δεν αφρίζει καλά, γιατί αντιδρά με μέταλλα και σχηματίζει νιφάδες. Υπάρχουν δύο είδη σκληρού νερού. η διαφορά μεταξύ τους είναι στον τύπο των διαλυμένων ορυκτών. Ο τύπος των ορυκτών που διαλύονται στο νερό εξαρτάται από τον τύπο των πετρωμάτων μέσα από τα οποία ρέει το νερό (βλ. εικόνα). Η προσωρινή σκληρότητα του νερού εμφανίζεται όταν ο ασβεστόλιθος αντιδρά με το νερό της βροχής. Ο ασβεστόλιθος είναι ένα αδιάλυτο ανθρακικό ασβέστιο και το νερό της βροχής είναι ένα ασθενές διάλυμα ανθρακικού οξέος. Το οξύ αντιδρά με το ανθρακικό ασβέστιο για να σχηματίσει διττανθρακικό, το οποίο διαλύεται στο νερό και το σκληραίνει.

Όταν το νερό βράζει ή εξατμίζεται με προσωρινή σκληρότητα, ορισμένα από τα ορυκτά κατακρημνίζονται, σχηματίζοντας λέπια στον πυθμένα του βραστήρα ή σταλακτίτες και σταλαγμίτες στο σπήλαιο. Το νερό με σταθερή σκληρότητα περιέχει άλλες ενώσεις ασβεστίου και μαγνησίου, όπως ο γύψος. Αυτά τα μέταλλα δεν καθιζάνουν όταν βράζονται.

Αποσκλήρυνση νερού

Μπορείτε να αφαιρέσετε τα μέταλλα που κάνουν το νερό σκληρό προσθέτοντας σόδα πλύσης στο διάλυμα ή με ανταλλαγή ιόντων, μια διαδικασία παρόμοια με τον απιονισμό του νερού κατά τον καθαρισμό. Μια ουσία που περιέχει ιόντα νατρίου που ανταλλάσσονται με ιόντα ασβεστίου και μαγνησίου στο νερό. Σε έναν εναλλάκτη ιόντων, περνάει σκληρό νερό ζεόλιθος- ουσία που περιέχει νάτριο. Στον ζεόλιθο, τα ιόντα ασβεστίου και μαγνησίου αναμιγνύονται με ιόντα νατρίου, τα οποία δεν δίνουν σκληρότητα του νερού. Η σόδα πλυσίματος είναι ανθρακικό νάτριο. Στο σκληρό νερό, αντιδρά με ενώσεις ασβεστίου και μαγνησίου. Το αποτέλεσμα είναι αδιάλυτες ενώσεις που δεν σχηματίζουν νιφάδες.

Ρύπανση των υδάτων

Όταν μη επεξεργασμένο νερό από εργοστάσια και σπίτια εισέρχεται στις θάλασσες και τα ποτάμια, εμφανίζεται ρύπανση των υδάτων. Εάν υπάρχουν πάρα πολλά απόβλητα στο νερό, τα οργανικά αποσυντιθέμενα βακτήρια πολλαπλασιάζονται και καταναλώνουν σχεδόν όλο το οξυγόνο. Σε τέτοιο νερό επιβιώνουν μόνο παθογόνα βακτήρια που μπορούν να ζήσουν σε νερό χωρίς οξυγόνο. Όταν το επίπεδο του διαλυμένου οξυγόνου στο νερό μειώνεται, τα ψάρια και τα φυτά πεθαίνουν. Σκουπίδια, φυτοφάρμακα και νιτρικά από λιπάσματα μπαίνουν επίσης στο νερό, δηλητηριώδη - μόλυβδος, υδράργυρος. Οι δηλητηριώδεις ουσίες, συμπεριλαμβανομένων των μετάλλων, εισέρχονται στο σώμα των ψαριών και από αυτές - στα σώματα άλλων ζώων και ακόμη και ανθρώπων. Τα φυτοφάρμακα σκοτώνουν μικροοργανισμούς και ζώα, διαταράσσοντας έτσι τη φυσική ισορροπία. Λιπάσματα από τα χωράφια και απορρυπαντικά που περιέχουν φωσφορικά άλατα, που εισέρχονται στο νερό, προκαλούν αυξημένη ανάπτυξη των φυτών. Τα φυτά και τα βακτήρια που τρέφονται με νεκρά φυτά προσλαμβάνουν οξυγόνο, μειώνοντας την περιεκτικότητά του στο νερό.

Σύντομη περιγραφή του ρόλου του νερού για τους οργανισμούς

Το νερό είναι η πιο σημαντική ανόργανη ένωση, χωρίς την οποία η ζωή είναι αδύνατη. Αυτή η ουσία είναι και το πιο σημαντικό μέρος και παίζει μεγάλο ρόλο ως εξωτερικός παράγοντας για όλα τα έμβια όντα.

Στον πλανήτη Γη, το νερό βρίσκεται σε τρεις καταστάσεις συσσωμάτωσης: αέριο (ατμοί μέσα, υγρό (νερό μέσα και ομίχλη στην ατμόσφαιρα) και στερεό (νερό σε παγετώνες, παγόβουνα κ.λπ.). Ο τύπος του ατμού νερού είναι H 2 O , υγρό (H 2 O) 2 (σε T \u003d 277 K) και (H 2 O) n - για στερεό νερό (κρύσταλλοι πάγου), όπου n \u003d 3, 4, ... (εξαρτάται από τη θερμοκρασία - το χαμηλότερο η θερμοκρασία, τόσο μεγαλύτερη είναι η τιμή του n) Τα μόρια του νερού συνδυάζονται σε σωματίδια με τον τύπο (H 2 O) n ως αποτέλεσμα του σχηματισμού ειδικών χημικών δεσμών που ονομάζονται υδρογόνο· τέτοια σωματίδια ονομάζονται συνδεδεμένα· λόγω του σχηματισμού συναφών , προκύπτουν πιο χαλαρές δομές από το υγρό νερό, επομένως, σε θερμοκρασία κάτω από 277 K, η πυκνότητα του νερού, σε αντίθεση με άλλες ουσίες, δεν αυξάνεται, αλλά μειώνεται, ως αποτέλεσμα, ο πάγος επιπλέει στην επιφάνεια του υγρού νερού και οι βαθιές δεξαμενές επιπλέουν να μην παγώνει στον πυθμένα, ειδικά επειδή το νερό έχει χαμηλή θερμική αγωγιμότητα. Αυτό έχει μεγάλη σημασία για τους οργανισμούς που ζουν στο νερό - δεν πεθαίνουν σε σοβαρούς παγετούς και επιβιώνουν κατά το χειμερινό κρύο μέχρι την έναρξη ευνοϊκότερων συνθηκών θερμοκρασίας.

Η παρουσία δεσμών υδρογόνου καθορίζει την υψηλή θερμοχωρητικότητα του νερού, η οποία καθιστά δυνατή τη ζωή στην επιφάνεια της Γης, καθώς η παρουσία του νερού βοηθά στη μείωση της διαφοράς θερμοκρασίας μέρα και νύχτα, καθώς και χειμώνα και καλοκαίρι, επειδή όταν ψύχεται , το νερό συμπυκνώνεται και απελευθερώνεται θερμότητα, και όταν θερμαίνεται, το νερό εξατμίζεται, στο σπάσιμο των δεσμών υδρογόνου ξοδεύεται και η επιφάνεια της Γης δεν υπερθερμαίνεται.

Τα μόρια του νερού σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου όχι μόνο μεταξύ τους, αλλά και με μόρια άλλων ουσιών (υδατάνθρακες, πρωτεΐνες, νουκλεϊκά οξέα), κάτι που είναι ένας από τους λόγους για την εμφάνιση ενός συμπλέγματος χημικών ενώσεων, ως αποτέλεσμα του οποίου η ύπαρξη μια ειδική ουσία είναι δυνατή - μια ζωντανή ουσία που σχηματίζει διάφορα .

Ο οικολογικός ρόλος του νερού είναι τεράστιος και έχει δύο όψεις: είναι τόσο εξωτερικός (πρώτη όψη) όσο και εσωτερικός (δεύτερη πτυχή) περιβαλλοντικός παράγοντας. Ως εξωτερικός περιβαλλοντικός παράγοντας, το νερό αποτελεί μέρος αβιοτικών παραγόντων (υγρασία, βιότοπος, αναπόσπαστο μέρος του κλίματος και του μικροκλίματος). Ως εσωτερικός παράγοντας, το νερό παίζει σημαντικό ρόλο μέσα στο κύτταρο και μέσα στο σώμα. Εξετάστε το ρόλο του νερού μέσα στο κύτταρο.

Στο κελί, το νερό εκτελεί τις ακόλουθες λειτουργίες:

1) το περιβάλλον στο οποίο βρίσκονται όλα τα οργανίδια του κυττάρου.

2) ένας διαλύτης τόσο για ανόργανες όσο και για οργανικές ουσίες.

3) περιβάλλον για την εμφάνιση διαφόρων βιοχημικών διεργασιών.

4) ένας καταλύτης για αντιδράσεις ανταλλαγής μεταξύ ανόργανων ουσιών.

5) αντιδραστήριο για τις διεργασίες υδρόλυσης, ενυδάτωσης, φωτόλυσης κ.λπ.

6) δημιουργεί μια ορισμένη κατάσταση του κυττάρου, όπως το turgor, που κάνει το κύτταρο ελαστικό και μηχανικά ισχυρό.

7) εκτελεί μια δομική λειτουργία, που συνίσταται στο γεγονός ότι το νερό είναι μέρος διαφόρων κυτταρικών δομών, όπως μεμβράνες κ.λπ.

8) είναι ένας από τους παράγοντες που ενώνουν όλες τις κυτταρικές δομές σε ένα ενιαίο σύνολο.

9) δημιουργεί την ηλεκτρική αγωγιμότητα του μέσου, μετατρέποντας ανόργανες και οργανικές ενώσεις σε διαλυμένη κατάσταση, προκαλώντας ηλεκτρολυτική διάσταση ιοντικών και εξαιρετικά πολικών ενώσεων.

Ο ρόλος του νερού στο σώμα είναι ότι:

1) εκτελεί λειτουργία μεταφοράς, καθώς μετατρέπει τις ουσίες σε διαλυτή κατάσταση και τα προκύπτοντα διαλύματα λόγω διαφόρων δυνάμεων (για παράδειγμα, οσμωτική πίεση κ.λπ.) μετακινούνται από το ένα όργανο στο άλλο.

2) εκτελεί μια αγώγιμη λειτουργία λόγω του γεγονότος ότι το σώμα περιέχει ηλεκτρολυτικά διαλύματα ικανά να διεξάγουν ηλεκτροχημικές ώσεις.

3) συνδέει μεμονωμένα όργανα και συστήματα οργάνων λόγω της παρουσίας ειδικών ουσιών (ορμονών) στο νερό, ενώ πραγματοποιεί χυμική ρύθμιση.

4) είναι μία από τις ουσίες που ρυθμίζουν τη θερμοκρασία του σώματος του σώματος (το νερό με τη μορφή ιδρώτα απελευθερώνεται στην επιφάνεια του σώματος, εξατμίζεται, λόγω του οποίου η θερμότητα απορροφάται και το σώμα κρυώνει).

5) περιλαμβάνεται στα τρόφιμα κ.λπ.

Η σημασία του νερού έξω από το σώμα περιγράφεται παραπάνω (ενδιαίτημα, ρυθμιστής θερμοκρασίας περιβάλλοντος κ.λπ.).

Για τους οργανισμούς, το γλυκό νερό παίζει σημαντικό ρόλο (περιεκτικότητα σε αλάτι μικρότερη από 0,3%). Στη φύση, χημικά καθαρό νερό πρακτικά δεν υπάρχει, το πιο καθαρό είναι το νερό της βροχής από αγροτικές περιοχές, απομακρυσμένες από μεγάλους οικισμούς. Το νερό που περιέχεται σε γλυκά νερά - ποτάμια, λίμνες, φρέσκες λίμνες - είναι κατάλληλο για οργανισμούς.

MOU Maninskaya δευτεροβάθμια εκπαίδευση

Ανοιχτό μάθημα γεωγραφίας

V τάξη

Δάσκαλος:

2008.

Θέμα μαθήματος: «Το νερό είναι διαλύτης. Το έργο του νερού στη φύση.

Στόχοι μαθήματος:

Εισάγετε τους μαθητές στη σημασία του νερού στη Γη.

Δώστε την έννοια των διαλυμάτων και των εναιωρημάτων, των διαλυτών και αδιάλυτων ουσιών στο νερό

Δείξτε το έργο του νερού στη φύση (δημιουργικό και καταστροφικό)

Καλλιεργήστε το σεβασμό για το νερό, την αγάπη για την ομορφιά.

Εξοπλισμός:χάρτης των ημισφαιρίων, υδρόγειος, δήλωση για το νερό, πίνακες "Sea surf", "Cave", "Ocean", "Abitants of the seas and oceans", "Weathering", δοκιμαστικοί σωλήνες με νερό, αλάτι, άμμο, φίλτρο, ταινία συσκευή εγγραφής, τηλεόραση, προβολέας πολυμέσων.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων.

ΕΓΩ.Οργάνωση χρόνου.

II.Εκμάθηση νέου υλικού.

Το μάθημα ξεκινά με την παρακολούθηση μιας ταινίας για το νερό.

Με φόντο απαλή μουσική που αντανακλά τους ήχους του νερού.

Δάσκαλος:

Η απέραντη έκταση του ωκεανού

Και το ήσυχο τέλμα της λίμνης,

Και είναι όλα μόνο νερό

Το θέμα του μαθήματός μας είναι «Το νερό είναι διαλύτης. Το έργο του νερού στη φύση.

Ο ακαδημαϊκός μίλησε ξεκάθαρα και με ακρίβεια για τον ρόλο του νερού στη φύση. «Είναι το νερό απλώς ένα υγρό που χύνεται σε ένα ποτήρι;

Ο ωκεανός που καλύπτει σχεδόν ολόκληρο τον πλανήτη, ολόκληρη την υπέροχη Γη μας, στην οποία ξεκίνησε η ζωή πριν από εκατομμύρια χρόνια, είναι το νερό».

Σύννεφα, σύννεφα, ομίχλη, που μεταφέρουν υγρασία σε όλα τα έμβια όντα στην επιφάνεια της γης - αυτό είναι επίσης νερό.

Σαν ντυμένος με δαντέλα

Δέντρα, θάμνοι, σύρματα,

Και μοιάζει με παραμύθι

Στην πραγματικότητα, είναι απλώς νερό.

Απεριόριστη ποικιλία ζωής. Είναι παντού στον πλανήτη μας. Αλλά η ζωή είναι μόνο όπου υπάρχει νερό. Δεν υπάρχει ζωντανό ον αν δεν υπάρχει νερό. Ναι, σήμερα στο μάθημά μας θα μιλήσουμε για το νερό, για τη Βασίλισσα - Βοδίτσα. Ας κάνουμε λίγη προπόνηση.

Λύστε γρίφους.

1. Περπατάει υπόγεια

Κοιτάζει τον ουρανό. ( άνοιξη)

2. Τι είναι ορατό όταν δεν φαίνεται τίποτα. ( ομίχλη)

3. Το βράδυ πετάει στο έδαφος,

Η νύχτα είναι στη γη

Το πρωί πετάει ξανά. ( δροσιά)

4. Πετάνε χωρίς φτερά,

Τρέξιμο χωρίς πόδια

Ιστιοπλοΐα χωρίς πανί. ( σύννεφα)

5. Όχι άλογο, αλλά τρέξιμο,

Όχι δάσος, αλλά θορυβώδες. ( ποτάμι, ρέμα).

6. Ήρθε - σφυροκοπήθηκε στη στέγη,

Έφυγε και δεν τον άκουσε κανείς. ( βροχή)

Ας δούμε τον κόσμο. Ο πλανήτης μας ονομάζεται Γη από μια ξεκάθαρη παρεξήγηση: η γη αντιπροσωπεύει το ¼ της επικράτειάς του και οτιδήποτε άλλο είναι νερό. Θα ήταν σωστό να τον ονομάσουμε πλανήτη Νερό! Υπάρχει πολύ νερό στη γη, αλλά δεν υπάρχει απολύτως καθαρό νερό στη φύση, υπάρχει πάντα σε αυτήν, μερικές ακαθαρσίες, μερικές από αυτές είναι επιθυμητές, καθώς τις χρειάζεται ο ανθρώπινος οργανισμός. Άλλα μπορεί να είναι επικίνδυνα για την υγεία και να καταστήσουν το νερό άχρηστο.

1. Το νερό είναι διαλύτης.

Δεν υπάρχουν ουσίες που, τουλάχιστον σε μικρό βαθμό, να μην διαλύονται στο νερό. Ακόμα και ο χρυσός, το ασήμι, ο σίδηρος, το γυαλί διαλύονται στο νερό σε μικρό βαθμό. Οι επιστήμονες έχουν υπολογίσει ότι, για παράδειγμα, όταν πίνουμε ένα ποτήρι ζεστό τσάι, απορροφούμε περίπου 0,0001 g διαλυμένου γυαλιού με αυτό. Λόγω της ικανότητας του νερού να διαλύει άλλες ουσίες, δεν μπορεί ποτέ να ονομαστεί απολύτως καθαρό.

Επίδειξη εμπειρίας:νερό ως διαλύτης.

Ρίχνουμε αλάτι σε ένα ποτήρι νερό και το ανακατεύουμε με ένα κουτάλι. Τι συμβαίνει με τους κρυστάλλους αλατιού; Γίνονται όλο και μικρότεροι και σύντομα εξαφανίζονται εντελώς. Αλλά το αλάτι έχει εξαφανιστεί;

Οχι. Διαλύθηκε στο νερό. Πήραμε αλατούχο διάλυμα.

Περάστε το διάλυμα αλατιού μέσα από το φίλτρο. Δεν έχει κολλήσει τίποτα στο φίλτρο. Το διάλυμα άλατος πέρασε ελεύθερα μέσα από το φίλτρο. Τι ονομάζεται λύση;

Λύση - ένα υγρό που περιέχει ξένες ουσίες που είναι ομοιόμορφα κατανεμημένες σε αυτό .

Επίδειξη εμπειρίας:πήλινη εμπειρία.

Ας κάνουμε το ίδιο και με τον πηλό. Τα σωματίδια αργίλου επιπλέουν στο νερό. Περνάμε το νερό από το φίλτρο. Το νερό πέρασε μέσα από αυτό και τα σωματίδια αργίλου παρέμειναν στο φίλτρο.

Από αυτή την εμπειρία μπορεί να συναχθεί το συμπέρασμα ότι ο πηλός δεν διαλύεται στο νερό.

Πώς διαφέρουν τα αποτελέσματα των δύο πειραμάτων; ( το νερό με διαλυμένο αλάτι είναι διαυγές, αλλά το νερό με άργιλο όχι)

Πράγματι, στο φυσικό νερό μπορεί να υπάρχουν διάφορα σωματίδια που δεν διαλύονται σε αυτό. Τέτοια σωματίδια το κάνουν θολό. Στην προκειμένη περίπτωση μιλάμε για εναιώρημα. Μετά από παραμονή για αρκετή ώρα, το θολό υγρό γίνεται διαφανές. Τα αδιάλυτα σωματίδια ύλης βυθίζονται στον πυθμένα. Και στις λύσεις, όσο κι αν στέκονται, οι ουσίες δεν κατακάθονται στον πάτο.

Οι άνθρωποι έχουν από καιρό παρατηρήσει ότι το νερό που χύνεται σε ασημένια δοχεία δεν χαλάει για μεγάλο χρονικό διάστημα. Το γεγονός είναι ότι περιέχει διαλυμένο ασήμι, το οποίο έχει επιζήμια επίδραση στα βακτήρια στο νερό. Το «ασημί» νερό χρησιμοποιείται από τους αστροναύτες κατά τη διάρκεια πτήσεων.

Πώς μπορείτε να προετοιμάσετε ασημένιο νερό στο σπίτι;

Όχι μόνο στερεές και υγρές ουσίες διαλύονται στο νερό, αλλά και αέρια: οξυγόνο, άζωτο, διοξείδιο του άνθρακα.

Το διαλυμένο οξυγόνο στο νερό αναπνέεται από ψάρια, φυτά και ζώα.

Η λήψη ανθρακούχου νερού βασίζεται στη διάλυση του διοξειδίου του άνθρακα στο νερό.

Φυσική Αγωγή "Το νερό δεν είναι νερό"

Παιχνίδι ενσυνειδητότητας. Ονομάζω τις λέξεις. Εάν η ονομαστική λέξη σημαίνει αυτό που περιέχει νερό (σύννεφο), τότε τα παιδιά πρέπει να σηκωθούν όρθια. Εάν ένα αντικείμενο ή φαινόμενο σχετίζεται έμμεσα με το νερό (ένα πλοίο), τα παιδιά σηκώνουν το χέρι τους. Εάν καλέσετε ένα αντικείμενο ή φαινόμενο που δεν έχει σχέση με το νερό (άνεμος), τα παιδιά χτυπούν τα χέρια τους.

Λακκούβα, βάρκα, βροχή, άμμος, καταρράκτης, πέτρα, δύτης, χιόνι, δέντρο, παραλία, φώκια, αυτοκίνητο, σύννεφο.

2. Το έργο του νερού στη φύση.

Πολλά φαινόμενα στην επιφάνεια της Γης συμβαίνουν με τη συμμετοχή του νερού.

Έτσι, τα ρεύματα λιωμένου νερού, που ενώνονται, γίνονται τρομερά ρυάκια και μπορούν να φέρουν μεγάλη καταστροφή. Έτσι σχηματίζονται οι χαράδρες επίδειξη «ανάγλυφου», «σχηματισμός χαράδρας»).

Το νερό ξεπλένει το ανώτερο στρώμα του γόνιμου εδάφους.

Κάτω από τη δράση του νερού, οι βράχοι καταστρέφονται σιγά σιγά ( ιστορία σύμφωνα με τον πίνακα "Καιρός"). Στο λαό υπάρχει μια παροιμία «Το νερό φθείρει μια πέτρα».

Διεισδύοντας στο έδαφος, το νερό διαβρώνει και διαλύει διάφορα πετρώματα. Έτσι σχηματίζονται υπόγεια κενά - σπηλιές ( τραπέζι "Σπηλιά").

Οι τρομερές φυσικές καταστροφές όπως οι πλημμύρες και τα τσουνάμι είναι γνωστές.

Κατά τις πλημμύρες και τα τσουνάμι, το νερό γκρεμίζει γέφυρες, καταστρέφει τράπεζες και κτίρια, καταστρέφει καλλιέργειες καλλιεργούμενων φυτών και αφαιρεί ανθρώπινες ζωές.

Μήνυμα μαθητή «Πλημμύρες».

Πλημμύρα είναι η πλημμύρα της περιοχής, οικισμών, βιομηχανικών και αγροτικών εγκαταστάσεων, προκαλώντας ζημιές. Οι πλημμύρες οδηγούν σε καταστροφή οικονομικών εγκαταστάσεων, θάνατο καλλιεργειών, δασών και αναγκαστική εκκένωση του πληθυσμού από την πλημμυρική ζώνη. Ονομάζονται πλημμύρες που οδηγούν όχι μόνο σε καταστροφές, αλλά και σε ανθρώπινα θύματα καταστροφικός.

Η αιτία τους μπορεί να είναι οι έντονες βροχοπτώσεις, το φιλικό λιώσιμο του χιονιού μετά από έναν χιονισμένο χειμώνα.

Μήνυμα μαθητή "Τσουνάμι"

Τα τσουνάμι είναι ένα σπάνιο αλλά πολύ επικίνδυνο φυσικό φαινόμενο. Η λέξη «τσουνάμι» στα ιαπωνικά σημαίνει «μεγάλο κύμα που πλημμυρίζει τον κόλπο». Αυτά τα κύματα μπορεί να είναι μικρά έως και ανεπαίσθητα, αλλά μπορεί επίσης να είναι και καταστροφικά. Τα καταστροφικά τσουνάμι προκαλούνται κυρίως από ισχυρούς υποθαλάσσιους σεισμούς σε μεγάλα βάθη θαλασσών και ωκεανών, καθώς και από υποθαλάσσιες ηφαιστειακές εκρήξεις. Ταυτόχρονα, δισεκατομμύρια τόνοι νερού τίθενται σε κίνηση σε σύντομες χρονικές περιόδους. Υπάρχουν χαμηλά κύματα που τρέχουν κατά μήκος της επιφάνειας του ωκεανού με την ταχύτητα ενός τζετ αεροσκάφους - 700-800 χιλιόμετρα την ώρα.

Στον ανοιχτό ωκεανό, ακόμη και τα πιο τρομερά τσουνάμι δεν είναι καθόλου επικίνδυνα. Τραγωδίες διαδραματίζονται όταν τα κύματα τσουνάμι πλησιάζουν τη ρηχή παράκτια περιοχή. Στην ακτή τα κύματα φτάνουν τα 10-15 μέτρα και πάνω.

Οι συνέπειες ενός τσουνάμι μπορεί να είναι καταστροφικές: προκαλούν τεράστιες καταστροφές, αφαιρούν εκατοντάδες χιλιάδες ανθρώπινες ζωές.

Ο μεγαλύτερος αριθμός τσουνάμι προέρχεται από τις ακτές του Ειρηνικού (περίπου μία φορά το χρόνο).

Δάσκαλος:Ποια είναι η δουλειά που κάνει το νερό σε όλα αυτά τα παραδείγματα;

(καταστρεπτικός)

Όμως το νερό δεν λειτουργεί μόνο καταστροφικά. Το νερό του ποταμού κατά τη διάρκεια της ανοιξιάτικης πλημμύρας προκαλεί γόνιμη λάσπη σε χωρίσματα γης. Η βλάστηση αναπτύσσεται πολύ καλά πάνω τους.

Καμία διαδικασία στους ζωντανούς οργανισμούς δεν λαμβάνει χώρα χωρίς τη συμμετοχή του νερού. Τα φυτά το χρειάζονται για να απορροφούν ουσίες από το έδαφος, να τις μετακινούν κατά μήκος του μίσχου, των φύλλων, με τη μορφή διαλυμάτων, για τη βλάστηση των σπόρων.

Όλα τα ζωντανά και μη: οποιοδήποτε έδαφος, βράχοι, όλα τα αντικείμενα, τα σώματα, οι οργανισμοί - αποτελούνται από νερό.

Για παράδειγμα, στο ανθρώπινο σώμα, το νερό αποτελεί το 60-80% της συνολικής μάζας.

Το νερό παίζει σημαντικό ρόλο στη ζωή της ανθρώπινης κοινωνίας. Ο άνθρωπος έχει μετατρέψει τις δεξαμενές σε δρόμους μεταφοράς, τα ποτάμια ρέουν - πηγή φθηνού ηλεκτρισμού.

Το νερό είναι ο βιότοπος πολλών ζωντανών οργανισμών που δεν μπορούν να βρεθούν στην ξηρά (στ απόσπασμα του βίντεο της ταινίας "Κάτοικοι των θαλασσών και των ωκεανών")

Οι υδάτινοι πόροι είναι ο εθνικός πλούτος της χώρας μας, ο οποίος απαιτεί προσεκτική αντιμετώπιση: αυστηρή λογιστική, προστασία από τη ρύπανση και οικονομική χρήση.

Δάσκαλος: ΑΧρησιμοποιούμε πάντα το νερό με φειδώ;

Άνθρωπος να θυμάσαι για πάντα:

Το σύμβολο της ζωής στη γη είναι το νερό!

Αποθηκεύστε το και φροντίστε -

Δεν είμαστε μόνοι στον πλανήτη!

III. Αγκυροβολία

1. Ερωτήσεις:

α) Πώς ονομάζονται όλες οι θάλασσες και οι ωκεανοί μαζί ( παγκόσμιος ωκεανός)

β) Όχι η θάλασσα, όχι η στεριά - τα πλοία δεν πλέουν και δεν μπορείς να περπατήσεις ( τέλμα)

β) Το πόσιμο νερό παντού είναι καταστροφή ( θάλασσα)

δ) Μαντέψτε για ποια ουσία μιλάμε: Αυτή η ουσία είναι πολύ διαδεδομένη στη φύση, αλλά πρακτικά δεν εμφανίζεται στην καθαρή της μορφή. Χωρίς αυτή την ουσία, η ζωή είναι αδύνατη. Μεταξύ των αρχαίων λαών, θεωρούνταν σύμβολο αθανασίας και γονιμότητας. Γενικά, αυτό είναι το πιο ασυνήθιστο υγρό στον κόσμο. Τι είναι αυτό? ( νερό).

2. Το παιχνίδι "Διαβάστε την περίσσεια" (κάρτες με την εργασία στα τραπέζια των μαθητών)

Εργασία: διαγράψτε την επιπλέον λέξη και εξηγήστε γιατί;

α) Χιόνι, πάγος, ατμός, χαλάζι.

β) Βροχή, χιονονιφάδα, θάλασσα, ποτάμι.

γ) Χαλάζι, υδρατμοί, χιόνι, βροχή.

3. Και τώρα η επόμενη εργασία. Συμπληρώστε τα κενά του κειμένου:

Νερό ... διαλύτης. Διαλύει στερεά.

Για παράδειγμα... : υγρές ουσίες, για παράδειγμα... αέριες ουσίες,

για παράδειγμα…

Από αυτή την άποψη, είναι αδύνατο να βρει κανείς... νερό στη φύση.

4. Το παιχνίδι "Extra Property"

Εργασία: Διαγράψτε την ιδιότητα που δεν ισχύει για το νερό.

Ιδιοκτησία:

α) Έχει χρώμα, δεν έχει χρώμα.

β) Έχει γεύση, δεν έχει γεύση.

γ) Άοσμο, άοσμο.

δ) Αδιαφανές, διαφανές.

ε) Έχει ρευστότητα, δεν έχει ρευστότητα.

ε) Θερμαίνεται γρήγορα και κρυώνει γρήγορα, ζεσταίνεται αργά και κρυώνει αργά.

ζ) Διαλύει άμμο και κιμωλία, διαλύει αλάτι και ζάχαρη.

η) Έχει μορφή, δεν έχει μορφή.

Με φόντο τη μουσική

Δάσκαλος:

Το νερό είναι ένα υπέροχο φυσικό δώρο,

Ζωντανό ρέον και ελεύθερο,

Ζωγραφίζει εικόνες της ζωής μας.

Στις τρεις σημαντικές υποστάσεις του.

Τώρα ένα ρυάκι, μετά ένα ποτάμι ανέμους,

Χύνεται από το ποτήρι στο έδαφος.

Παγώνει σαν ένα λεπτό κομμάτι πάγου

Όμορφα ονομασμένη νιφάδα χιονιού.

Αυτό παίρνει την ελαφρότητα του ατμού:

Ήταν εκεί και ξαφνικά είχε φύγει.

Μεγάλη εργάτρια Βοδίτσα,

Λοιπόν, πώς να μην θαυμάζει.

Επιπλέει προς το μέρος μας στα σύννεφα,

Πίνοντας χιόνι και βροχή

Και καταστρέφει και προκαλεί

Και έτσι ζητά τη φροντίδα μας.

IV. Εργασία για το σπίτι§ 23, εργασία 77 βιβλίο εργασίας. σελίδα 45

Το (H2O) είναι μια από τις πιο κοινές και σημαντικές ουσίες. Δεν υπάρχει καθαρό νερό στη φύση - περιέχει πάντα ακαθαρσίες. Το καθαρό νερό λαμβάνεται με απόσταξη. Το απεσταγμένο νερό ονομάζεται απεσταγμένο. Σύνθεση νερού (κατά μάζα): 11,19% υδρογόνο και 88,81% οξυγόνο. Το καθαρό νερό είναι διαυγές, άοσμο και άγευστο. Έχει την υψηλότερη πυκνότητα στους 0°C (1 g/cm3). Η πυκνότητα του πάγου είναι μικρότερη από την πυκνότητα του υγρού νερού, έτσι ο πάγος επιπλέει στην επιφάνεια. Το νερό παγώνει στους 0°C και βράζει στους 100°C σε πίεση 101.325 Pa. Είναι κακός αγωγός της θερμότητας και πολύ κακός αγωγός του ηλεκτρισμού. Το νερό είναι καλός διαλύτης. Το μόριο του νερού έχει γωνιακό σχήμα· τα άτομα υδρογόνου σχηματίζουν γωνία 104,3° ως προς το οξυγόνο. Επομένως, το μόριο του νερού είναι ένα δίπολο: εκείνο το μέρος του μορίου όπου βρίσκεται το υδρογόνο είναι θετικά φορτισμένο και το μέρος όπου βρίσκεται το οξυγόνο είναι αρνητικά φορτισμένο. Λόγω της πολικότητας των μορίων του νερού, οι ηλεκτρολύτες σε αυτό διασπώνται σε ιόντα. Στο υγρό νερό, μαζί με τα συνηθισμένα μόρια H2O, υπάρχουν συνδεδεμένα μόρια, δηλαδή συνδεδεμένα σε πιο πολύπλοκα συσσωματώματα (H2O)x λόγω του σχηματισμού δεσμών υδρογόνου (Εικ. 4). Η παρουσία δεσμών υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού εξηγεί τις ανωμαλίες των φυσικών του ιδιοτήτων: μέγιστη πυκνότητα στους 4 ° C, υψηλό σημείο βρασμού (στη σειρά H2O - H2S - H2Se) ασυνήθιστα υψηλή θερμοχωρητικότητα (4,18 kJ / (g K)). Καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται, οι δεσμοί υδρογόνου σπάνε και μια πλήρης ρήξη συμβαίνει όταν το νερό μετατρέπεται σε ατμό.

Εικόνα 4. Μόριο νερού

Τα διαλύματα είναι ένα ομοιογενές σύστημα πολλαπλών συστατικών που αποτελείται από έναν διαλύτη, τις διαλυμένες ουσίες και τα προϊόντα της αλληλεπίδρασής τους. Ανάλογα με την κατάσταση συσσωμάτωσης, τα διαλύματα μπορεί να είναι υγρά (θαλασσινό νερό), αέρια (αέρας) ή στερεά (πολλά κράματα μετάλλων). Τα μεγέθη σωματιδίων σε αληθινά διαλύματα είναι μικρότερα από 10-9 m (της τάξης των μοριακών μεγεθών). Εάν τα μοριακά ή ιοντικά σωματίδια που κατανέμονται σε ένα υγρό διάλυμα υπάρχουν σε αυτό σε τέτοια ποσότητα που, υπό δεδομένες συνθήκες, δεν συμβαίνει περαιτέρω διάλυση της ουσίας, το διάλυμα ονομάζεται κορεσμένο. (Για παράδειγμα, εάν βάλετε 50 g NaCl σε 100 g H2O, τότε μόνο 36 g αλατιού θα διαλυθούν στους 200 C).

Κορεσμένο διάλυμα είναι ένα διάλυμα που βρίσκεται σε δυναμική ισορροπία με περίσσεια διαλυμένης ουσίας. Τοποθετώντας λιγότερο από 36 g NaCl σε 100 g νερού στους 200 C, προκύπτει ένα ακόρεστο διάλυμα. Όταν ένα μείγμα αλατιού και νερού θερμαίνεται στους 1000 C, 39,8 g NaCl θα διαλυθούν σε 100 g νερού. Εάν το αδιάλυτο αλάτι αφαιρεθεί τώρα από το διάλυμα και το διάλυμα ψύχεται προσεκτικά στους 200 C, η περίσσεια άλατος δεν κατακρημνίζεται πάντα. Σε αυτή την περίπτωση, έχουμε να κάνουμε με ένα υπερκορεσμένο διάλυμα. Τα υπερκορεσμένα διαλύματα είναι πολύ ασταθή. Η ανάδευση, η ανακίνηση, η προσθήκη κόκκων αλατιού μπορεί να προκαλέσει την κρυστάλλωση της περίσσειας αλατιού και τη μετάβαση σε μια κορεσμένη σταθερή κατάσταση. Ένα ακόρεστο διάλυμα είναι ένα διάλυμα που περιέχει λιγότερη ουσία από ένα κορεσμένο διάλυμα. Υπερκορεσμένο διάλυμα είναι ένα διάλυμα που περιέχει περισσότερη ουσία από ένα κορεσμένο διάλυμα.

Τα διαλύματα σχηματίζονται από την αλληλεπίδραση ενός διαλύτη και μιας διαλυμένης ουσίας. Η διαδικασία αλληλεπίδρασης μεταξύ ενός διαλύτη και μιας διαλυμένης ουσίας ονομάζεται διαλυτοποίηση (εάν ο διαλύτης είναι νερό, ενυδάτωση). Η διάλυση προχωρά με τον σχηματισμό προϊόντων διαφόρων σχημάτων και αντοχών - ένυδρων. Ταυτόχρονα εμπλέκονται δυνάμεις τόσο φυσικής όσο και χημικής φύσης. Η διαδικασία διάλυσης λόγω αυτού του είδους αλληλεπίδρασης των συστατικών συνοδεύεται από διάφορα θερμικά φαινόμενα. Το ενεργειακό χαρακτηριστικό της διάλυσης είναι η θερμότητα σχηματισμού του διαλύματος, που θεωρείται ως το αλγεβρικό άθροισμα των θερμικών επιδράσεων όλων των ενδο- και εξώθερμων σταδίων της διαδικασίας. Τα σημαντικότερα από αυτά είναι:

- διαδικασίες απορρόφησης θερμότητας - καταστροφή του κρυσταλλικού πλέγματος, θραύση χημικών δεσμών σε μόρια.

- διεργασίες απελευθέρωσης θερμότητας - ο σχηματισμός προϊόντων αλληλεπίδρασης μιας διαλυμένης ουσίας με έναν διαλύτη (ένυδρες), κ.λπ.

Εάν η ενέργεια καταστροφής του κρυσταλλικού πλέγματος είναι μικρότερη από την ενέργεια ενυδάτωσης της διαλυμένης ουσίας, τότε η διάλυση προχωρά με την απελευθέρωση θερμότητας (παρατηρείται θέρμανση). Έτσι, η διάλυση του NaOH είναι μια εξώθερμη διαδικασία: 884 kJ/mol δαπανώνται για την καταστροφή του κρυσταλλικού πλέγματος και 422 και 510 kJ/mol απελευθερώνονται κατά τον σχηματισμό ενυδατωμένων ιόντων Na + και ΟΗ, αντίστοιχα. Εάν η ενέργεια του κρυσταλλικού πλέγματος είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια της ενυδάτωσης, τότε η διάλυση προχωρά με την απορρόφηση θερμότητας (παρατηρείται μείωση της θερμοκρασίας κατά την παρασκευή υδατικού διαλύματος NH4NO3).

Διαλυτότητα. Η περιοριστική διαλυτότητα πολλών ουσιών στο νερό (ή σε άλλους διαλύτες) είναι μια σταθερή τιμή που αντιστοιχεί στη συγκέντρωση ενός κορεσμένου διαλύματος σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Είναι ποιοτικό χαρακτηριστικό της διαλυτότητας και δίνεται σε βιβλία αναφοράς σε γραμμάρια ανά 100 g διαλύτη (υπό ορισμένες συνθήκες). Η διαλυτότητα εξαρτάται από τη φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη, τη θερμοκρασία και την πίεση.

1. Η φύση της διαλυμένης ουσίας. Οι κρυσταλλικές ουσίες χωρίζονται σε:

P - εξαιρετικά διαλυτό (πάνω από 1,0 g ανά 100 g νερού).

Μ - ελαφρώς διαλυτό (0,1 g - 1,0 g ανά 100 g νερού).

H - αδιάλυτο (λιγότερο από 0,1 g ανά 100 g νερού).

2. Η φύση του διαλύτη. Όταν σχηματίζεται ένα διάλυμα, οι δεσμοί μεταξύ των σωματιδίων καθενός από τα συστατικά αντικαθίστανται από δεσμούς μεταξύ των σωματιδίων διαφορετικών συστατικών. Για να σχηματιστούν νέοι δεσμοί, τα συστατικά του διαλύματος πρέπει να έχουν δεσμούς του ίδιου τύπου, δηλαδή να είναι της ίδιας φύσης. Επομένως, οι ιοντικές ουσίες διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και κακώς σε μη πολικούς, ενώ οι μοριακές ουσίες κάνουν το αντίθετο.

3. Επιρροή της θερμοκρασίας. Εάν η διάλυση μιας ουσίας είναι μια εξώθερμη διαδικασία, τότε η διαλυτότητά της μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας (για παράδειγμα, Ca (OH) 2 στο νερό) και αντίστροφα. Τα περισσότερα άλατα χαρακτηρίζονται από αύξηση της διαλυτότητας κατά τη θέρμανση (Εικ. 5). Σχεδόν όλα τα αέρια διαλύονται με την απελευθέρωση θερμότητας. Η διαλυτότητα των αερίων στα υγρά μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας και αυξάνεται με τη μείωση της θερμοκρασίας.

4. Επιρροή πίεσης. Με την αύξηση της πίεσης, η διαλυτότητα των αερίων στα υγρά αυξάνεται και με τη μείωση της πίεσης, μειώνεται.

Εικόνα 5. Η εξάρτηση της διαλυτότητας των ουσιών από τη θερμοκρασία