Convertor de lungime și distanță Convertor de masă Convertor de volum pentru alimente și alimente în vrac Convertor de zonă Convertor de volum și rețetă Convertor de unități Convertor de temperatură Convertor de presiune, stres, modul Young Convertor de energie și de lucru Convertor de putere Convertor de forță Convertor de timp Convertor de viteză liniar Convertor de unghi plat Convertor de eficiență termică și eficiență a combustibilului de numere în diferite sisteme numerice Convertor de unități de măsură ale cantității de informații Rate valutare Dimensiunile îmbrăcămintei și pantofilor pentru femei Dimensiunile îmbrăcămintei și pantofilor pentru bărbați Convertor de viteză unghiulară și de frecvență de rotație Convertor de accelerație Convertor de accelerație unghiulară Convertor de densitate Convertor de volum specific Convertor de moment de inerție Moment Convertor de forță Convertor de cuplu Căldura specifică de ardere (în masă) Convertor Densitatea de energie și căldura specifică de ardere a combustibilului (în volum) Convertor de diferență de temperatură Convertor de coeficient de dilatare termică Convertor de rezistență termică Convertor de conductivitate termică Convertor de capacitate termică specifică Expunere la energie și putere de radiație termică convertor Convertor de densitate a fluxului de căldură Convertor de coeficient de transfer de căldură Convertor de debit de volum Convertor de debit de masă Convertor de debit molar Convertor de debit de masă Convertor de densitate de flux de masă Convertor de concentrație molară Convertor de masă de soluție Convertor de concentrație de masă Convertor de vâscozitate dinamică (absolută) Convertor de viscozitate cinematică Convertor de tensiune superficială Convertor de permeabilitate de vapori Convertor de vapori de apă Convertor de nivel sonor Convertor de sensibilitate microfon Convertor de nivel de presiune acustică (SPL) Convertor de nivel de presiune acustică cu presiune de referință selectabilă Convertor de luminozitate Convertor de intensitate luminoasă Convertor de iluminare Convertor de rezoluție grafică computerizată Convertor de frecvență și lungime de undă Putere în dioptrii și distanță focală Putere în dioptrii și mărire a lentilei (× ) Convertor de sarcină electrică Convertor de densitate de încărcare liniară Convertor de densitate de încărcare de suprafață Convertor de densitate de încărcare în vrac Convertor de curent electric Convertor de densitate de curent liniar Convertor de densitate de curent de suprafață Convertor de intensitate a câmpului electric Convertor de potențial și tensiune electrostatic Convertor de rezistență electrică Convertor de rezistivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Convertor de capacitate convertor Convertor de gabarit american Niveluri în dBm (dBm sau dBm), dBV (dBV), wați etc. unități Convertor de forță magnetică Convertor de intensitate a câmpului magnetic Convertor de flux magnetic Convertor de inducție magnetică Radiație. Radiații ionizante absorbite de doză Convertor Radioactivitate. Radiație Convertor Dezintegrare Radioactivă. Radiație de convertizor de doză de expunere. Convertor de doză absorbită Convertor de prefix zecimal Transfer de date Convertor de unități tipografice și de procesare a imaginilor Convertor de unități de volum de lemn Calculul masei molare Tabel periodic al elementelor chimice de D. I. Mendeleev

Formula chimica

Masa molară de CaO, oxid de calciu 56.0774 g/mol

Fracțiile de masă ale elementelor din compus

Folosind Calculatorul de masă molară

• Formulele chimice trebuie introduse cu distincție între majuscule și minuscule
• Indexurile sunt introduse ca numere obișnuite
• Punctul de pe linia mediană (semnul de multiplicare), folosit, de exemplu, în formulele hidraților cristalini, este înlocuit cu un punct obișnuit.
• Exemplu: în loc de CuSO₄ 5H₂O, convertorul folosește ortografia CuSO4.5H2O pentru a facilita introducerea.

Calculator de masă molară

cârtiță

Toate substanțele sunt formate din atomi și molecule. În chimie, este important să se măsoare cu precizie masa substanțelor care intră într-o reacție și care rezultă din aceasta. Prin definiție, molul este unitatea SI pentru cantitatea unei substanțe. Un mol conține exact 6,02214076×10²³ particule elementare. Această valoare este egală numeric cu constanta Avogadro N A când este exprimată în unități de moli⁻¹ și se numește numărul lui Avogadro. Cantitatea de substanță (simbol n) a unui sistem este o măsură a numărului de elemente structurale. Un element structural poate fi un atom, o moleculă, un ion, un electron sau orice particulă sau grup de particule.

Constanta lui Avogadro N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Numărul lui Avogadro este 6,02214076×10²³.

Cu alte cuvinte, un mol este cantitatea de substanță egală ca masă cu suma maselor atomice ale atomilor și moleculelor substanței, înmulțită cu numărul Avogadro. Alunița este una dintre cele șapte unități de bază ale sistemului SI și este notat cu aluniță. Deoarece numele unității și simbolul acesteia sunt aceleași, trebuie remarcat faptul că simbolul nu este refuzat, spre deosebire de numele unității, care poate fi refuzat conform regulilor obișnuite ale limbii ruse. Un mol de carbon-12 pur este egal cu exact 12 grame.

Masă molară

Masa molară este o proprietate fizică a unei substanțe, definită ca raportul dintre masa acelei substanțe și cantitatea de substanță în moli. Cu alte cuvinte, este masa unui mol dintr-o substanță. În sistemul SI, unitatea de măsură a masei molare este kilogram/mol (kg/mol). Cu toate acestea, chimiștii sunt obișnuiți să folosească unitatea mai convenabilă g/mol.

masa molara = g/mol

Masa molară a elementelor și compușilor

Compușii sunt substanțe formate din diferiți atomi care sunt legați chimic unul de celălalt. De exemplu, următoarele substanțe, care pot fi găsite în bucătăria oricărei gospodine, sunt compuși chimici:

• sare (clorură de sodiu) NaCl
• zahăr (zaharoză) C₁₂H₂₂O₁₁
• oțet (soluție de acid acetic) CH₃COOH

Masa molară a elementelor chimice în grame pe mol este numeric aceeași cu masa atomilor elementului exprimată în unități de masă atomică (sau daltoni). Masa molară a compușilor este egală cu suma maselor molare ale elementelor care alcătuiesc compusul, ținând cont de numărul de atomi din compus. De exemplu, masa molară a apei (H₂O) este de aproximativ 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masa moleculara

Greutatea moleculară (vechea denumire este greutatea moleculară) este masa unei molecule, calculată ca suma maselor fiecărui atom care alcătuiește molecula, înmulțită cu numărul de atomi din această moleculă. Greutatea moleculară este fără dimensiuni o mărime fizică egală numeric cu masa molară. Adică, greutatea moleculară diferă de masa molară ca dimensiune. Deși masa moleculară este o mărime adimensională, ea are totuși o valoare numită unitatea de masă atomică (amu) sau dalton (Da) și este aproximativ egală cu masa unui proton sau neutron. Unitatea de masă atomică este, de asemenea, numeric egală cu 1 g/mol.

Calculul masei molare

Masa molară se calculează după cum urmează:

• determina masele atomice ale elementelor conform tabelului periodic;
• determinați numărul de atomi ai fiecărui element din formula compusă;
• determina masa molara prin adaugarea maselor atomice ale elementelor incluse in compus inmultit cu numarul acestora.

De exemplu, să calculăm masa molară a acidului acetic

Se compune din:

• doi atomi de carbon
• patru atomi de hidrogen
• doi atomi de oxigen

• carbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrogen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oxigen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• masa molara = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Calculatorul nostru face exact asta. Puteți introduce formula acidului acetic în ea și puteți verifica ce se întâmplă.

Vi se pare dificil să traduceți unitățile de măsură dintr-o limbă în alta? Colegii sunt gata să vă ajute. Postați o întrebare la TCTermsși în câteva minute vei primi un răspuns.

Oxidul de calciu, formula CaO, este adesea denumit var nestins. Această publicație vă va spune despre proprietățile, producția și utilizarea acestei substanțe.

Definiție

Oxidul de calciu este o substanță cristalină albă. În unele surse, poate fi numit oxid de calciu, var nestins, „fierbe” sau kirabit. Varul viu este cel mai popular nume banal pentru această substanță. Este singurul și cel mai mare oxid de calciu.

Proprietăți

Oxidul este o substanță cristalină având o rețea cristalină cubică centrată pe față.

Se topește la temperatura de 2570 o C și fierbe la 2850 o C. Este un oxid bazic, dizolvarea lui în apă duce la formarea hidroxidului de calciu. Substanța poate forma săruri. Pentru a face acest lucru, trebuie adăugat la un acid sau oxid acid.

Chitanță

Se poate obține prin descompunerea termică a calcarului. Reacția se desfășoară după cum urmează: carbonatul de calciu este încălzit treptat, iar când temperatura mediului ajunge la 900-1000 ° C, se descompune în monoxid de carbon tetravalent gazos și substanța dorită. O altă modalitate de a-l obține este cea mai simplă reacție compusă. Pentru a face acest lucru, o cantitate mică de calciu pur este scufundată în oxigen lichid, urmată de o reacție, al cărei produs va fi oxidul dorit. De asemenea, acestea din urmă pot fi obținute în procesul de descompunere a hidroxidului de calciu sau a sărurilor de calciu ale anumitor acizi care conțin oxigen la temperaturi ridicate. De exemplu, luați în considerare descompunerea acestuia din urmă. Dacă luați azotat de calciu (reziduul este luat din acidul azotic) și îl încălziți la 500 ° C, atunci produsele de reacție vor fi oxigenul, dioxidul de azot și oxidul de calciu dorit.

Aplicație

Practic, această substanță este folosită de industria construcțiilor, unde este folosită pentru a produce cărămizi de silicat. Anterior, oxidul de calciu era folosit și la fabricarea cimentului de var, dar în curând acesta din urmă nu a mai fost folosit din cauza absorbției și acumulării de umiditate de către acest compus. Și dacă este folosit pentru așezarea sobei, atunci când este încălzit, dioxidul de carbon sufocant se va înălța în cameră. De asemenea, substanța discutată acum este cunoscută pentru rezistența sa la apă. Datorită acestei proprietăți, oxidul de calciu este folosit ca refractar ieftin și accesibil. Acest compus este indispensabil în orice laborator atunci când se usucă substanțele care nu reacţionează cu el. Oxidul de calciu este cunoscut într-o industrie ca aditiv alimentar E529. De asemenea, este necesară o soluție de 15% din această substanță pentru a elimina dioxidul de sulf din unii compuși gazoși. Cu ajutorul oxidului de calciu se produc și feluri de mâncare „autoîncălzite”. Această proprietate este asigurată de procesul de eliberare a căldurii în timpul reacției oxidului de calciu cu apa.

Concluzie

Acestea sunt toate informațiile de bază despre acest compus. După cum s-a menționat mai sus, este adesea numit var neted. Știați că conceptul de var în chimie este foarte flexibil? Există, de asemenea, stins, înălbitor și var sifon.

H2S + 2NaOH \u003d Na2S + 2H2O; (1)

H2S + NaOH = NaHS + H2O. (2)

Soluţie acizi sau temeiuri participarea la bază acidă reacții, calculate prin formula

M eq (acizi, baze) = ,

Unde M este masa molară a acidului sau bazei; n- Pentru acizi este numărul de atomi de hidrogen substituiți în această reacție pentru metal; Pentru temeiuri este numărul de grupări hidroxil substituite în această reacție cu un rest acid.

Valoarea echivalentului și masa molară a echivalenților unei substanțe depind de reacția la care participă această substanță.

În reacția H 2 S + 2NaOH \u003d Na 2 S + 2H 2 O (1), ambii ioni de hidrogen ai moleculei de H 2 S sunt înlocuiți cu un metal și, astfel, particula condiționată ½ H 2 S este echivalentă cu una. ion de hidrogen.În acest caz

E(H 2 S) \u003d ½ H 2 S și M ec (H 2 S) \u003d \u003d 17 g / mol.

În reacția H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (2) în molecula de H 2 S, doar un ion de hidrogen este înlocuit cu un metal și, prin urmare, o particulă reală, molecula de H 2 S, este echivalentă cu un ion.În acest caz

E(H2S) = H2S, şi M eq (H2S) = = 34 g/mol.

Echivalentul NaOH în reacțiile (1) și (2) este egal cu NaOH, deoarece în ambele cazuri o grupare hidroxil este înlocuită per reziduu acid. Masa molară a echivalenților de NaOH este

M eq (NaOH) = 40 g/mol.

Astfel, echivalentul de H 2 S în reacția (1) este egal cu ½ H 2 S, în reacția (2) -

1 H 2 S, masele molare ale echivalenților de H 2 S sunt 17 (1) și, respectiv, 34 (2) g/mol; echivalentul de NaOH în reacțiile (1) și (2) este egal cu NaOH, masa molară a echivalenților de baze este de 40 g/mol.

Soluţie. Echivalenți de masă molară oxid calculate prin formula

M eq (oxid) = ,

Unde M este masa molară a oxidului; n este numărul de cationi ai bazei corespunzător oxidului sau numărul de anioni ai acidului corespunzător oxidului; |c.o.| este valoarea absolută a stării de oxidare a cationului sau anionului.

În reacția P 2 O 5 + 3CaO \u003d Ca 3 (PO 4) 2, echivalentul lui P 2 O 5, care formează doi anioni cu trei încărcări (PO 4) 3-, este 1/6 P 2 O 5, și M eq (P2O5) = = 23,7 g/mol. Echivalentul CaO, dând un cation dublu încărcat (Ca 2+), este ½ CaO și M eq(CaO)= = 28 g/mol.

Exemplul 2.3. Calculați echivalentul și echivalentul de masă molară a fosforului în compușii РН 3 , Р 2 О 3 și Р 2 О 5 .

Soluţie. Pentru a determina masa molară a echivalenților elementîmpreună, puteți utiliza următoarea formulă:

M ek (element) = ,

Unde M A este masa molară a elementului; |c.o.| este valoarea absolută a stării de oxidare a elementului.

Starea de oxidare a fosforului în РН 3 , Р 2 О 3 , Р 2 О 5 este –3, +3 și, respectiv, +5. Înlocuind aceste valori în formulă, constatăm că masa molară a echivalenților de fosfor din compușii PH 3 și P 2 O 3 este 31/3 = 10,3 g / mol; în P 2 O 5 - 31/5 \u003d 6,2 g / mol, iar echivalentul de fosfor în compușii PH 3 și P 2 O 3 este 1/3 P, în compusul P 2 O 5 - 1/5 P.

Soluţie. Masa molară a echivalenților unui compus chimic este egală cu suma maselor molare a echivalenților părților sale constitutive:

M eq (PH 3) = M echivalentul (P) + M eq (H) \u003d 10,3 + 1 \u003d 11 g / mol;

M eq (P 2 O 3) \u003d M echivalentul (P) + M eq (O) \u003d 10,3 + 8 \u003d 18,3 g / mol;

M eq (P 2 O 5) \u003d M echivalentul (P) + M eq (O) \u003d 6,2 + 8 \u003d 14,2 g / mol.

Exemplul 2.5. Reducerea a 7,09 g de oxid metalic cu o stare de oxidare de +2 necesită 2,24 litri de hidrogen în condiții normale. Calculați masele molare ale echivalenților de oxid și metal. Care este masa molară a metalului?

Soluţie. Problema este rezolvată conform legii echivalentelor. Deoarece unul dintre reactanți este în stare gazoasă, este convenabil să folosiți următoarea formulă:

Unde V eq (gaz) - volumul unui mol de echivalenți de gaz. Pentru a calcula volumul de moli echivalenți ai unui gaz, este necesar să se cunoască numărul de moli de echivalenți ( υ ) într-un mol de gaz: υ = . Asa de, M(H 2) \u003d 2 g / mol; M eq (H 2) \u003d 1 g / mol. Prin urmare, un mol de molecule de hidrogen conține H2 υ = 2/1 = 2 echivalenți molar de hidrogen. După cum se știe, un mol de orice gaz în condiții normale (n.o.) ( T= 273 K, R= 101,325 kPa) ocupă un volum de 22,4 litri. Aceasta înseamnă că un mol de hidrogen va ocupa un volum de 22,4 litri și, deoarece un mol de hidrogen conține 2 moli echivalenți de hidrogen, volumul unui mol de hidrogen echivalenți este egal cu V eq (H 2) \u003d 22,4 / 2 \u003d 11,2 l. În mod similar M(O 2) \u003d 32 g / mol, M eq (O 2) \u003d 8 g / mol. Un mol de molecule de oxigen O 2 conține υ = 32/8 = 4 echivalenți molar de oxigen. Un mol de echivalent de oxigen în condiții normale ocupă un volum V echivalent (O 2) \u003d 22,4 / 4 \u003d 5,6 l.

Înlocuind valorile numerice în formulă, constatăm că M eq(oxid) = g/mol.

Masa molară a echivalenților unui compus chimic este egală cu suma maselor molare a echivalenților părților sale constitutive. Un oxid este un compus al unui metal cu oxigen, deci masa molară a echivalenților de oxid este suma M eq(oxid) = M eq (metal) + M eq (oxigen). De aici M eq(metal) = M eq (oxid) - M eq (oxigen) \u003d 35,45 - 8 \u003d 27,45 g / mol.

Echivalenții de masă molară ai unui element ( M eq) este legată de masa atomică a elementului ( M A) raport: M eq(element) = , unde ½ asa de.½ este starea de oxidare a elementului. De aici M A = M eq (metal) ∙ ½ asa de.½ = 27,45 x 2 = 54,9 g/mol.

Prin urmare, M eq (oxid) = 35,45 g/mol; M eq (metal) = 27,45 g/mol; M A (metal) \u003d 54,9 g / mol.

Exemplul 2.6.În interacțiunea oxigenului cu azotul, s-au obținut 4 echivalenți moli de oxid nitric (IV). Calculați volumele de gaze care au reacționat în condiții normale.

Soluţie. Conform legii echivalenților, numărul de moli de echivalenți ai substanțelor care intră în reacție și formați în urma reacției sunt egali între ei, adică. υ (O 2) = υ (N2) = υ (NU 2). Deoarece s-au obținut 4 echivalenți moli de oxid nitric (IV), prin urmare, în reacție au intrat 4 echivalenți moli de O2 și 4 echivalenți moli de N2.

Azotul schimbă starea de oxidare de la 0 (în N 2) la +4 (în NO 2) și, deoarece există 2 atomi în molecula sa, împreună dau 8 electroni, prin urmare

M eq (N 2) \u003d \u003d 3,5 g / mol . Găsim volumul ocupat de un mol de echivalenți de azot (IV): 28 g / mol N 2 - 22,4 l

3,5 g/mol N2 - X

X= l.

Deoarece 4 echivalenți moli de N2 au intrat în reacție, volumul lor este V(N 2) \u003d 2,8 4 \u003d 11,2 litri. Știind că un mol de echivalenți de oxigen în condiții normale ocupă un volum de 5,6 litri, calculăm volumul a 4 moli echivalenți de O 2 care au reacționat: V(O 2) \u003d 5,6 ∙ 4 \u003d 22,4 l.

Deci, 11,2 litri de azot și 22,4 litri de oxigen au intrat în reacție.

Exemplul 2.7. Determinați masa molară a echivalenților de metal dacă din 48,15 g de oxid al acestuia se obțin 88,65 g de nitrat.

Soluţie. Dat fiind M eq(oxid) = M eq (metal) + M eq (oxigen), a M eq(săruri) = M eq (metal) + M eq (reziduu acid), substituim datele relevante în legea echivalentelor:

de aici M eq (metal) = 56,2 g/mol.

Exemplul 2.8. Calculați starea de oxidare a cromului într-un oxid care conține 68,42% (masă) din acest metal.

Soluţie. Luând greutatea oxidului ca 100%, găsim fracția de masă a oxigenului din oxid: 100 - 68,42 = 31,58%, i.e. 68,42 părți din masa de crom reprezintă 31,58 părți din masa de oxigen, sau 68,42 g de crom reprezintă 31,58 g de oxigen. Știind că masa molară a echivalenților de oxigen este de 8 g/mol, determinăm masa molară a echivalenților de crom în oxid conform legii echivalenților:

; M eq(Cr) = g/mol.

Starea de oxidare a cromului se găsește din raportul,

de aici | c. o.| = = 3.

Oxidul de calciu este un compus cristalin alb. Alte denumiri pentru această substanță sunt var nestins, oxid de calciu, „kirabit”, „fierbe”. Oxidul de calciu, a cărui formulă este CaO, și produsul său de interacțiune cu apa (H2O) - Ca (OH) 2 ("puful", sau var stins) sunt utilizate pe scară largă în industria construcțiilor.

Cum se obține oxidul de calciu?

1. Metoda industrială de obținere a acestei substanțe constă în descompunerea termică (sub influența temperaturii) a calcarului:

CaCO3 (calcar) = CaO (oxid de calciu) + CO2 (dioxid de carbon)

2. Oxidul de calciu poate fi obținut și prin interacțiunea unor substanțe simple:

2Ca (calciu) + O2 (oxigen) = 2CaO (oxid de calciu)

3. A treia metodă de calciu este descompunerea termică a hidroxidului de calciu (Ca (OH) 2) și a sărurilor de calciu ale mai multor acizi care conțin oxigen:

2Ca(NO3)2 = 2CaO (produs) + 4NO2 + O2 (oxigen)

oxid de calciu

1. Aspect: compus cristalin alb. Se cristalizează sub formă de clorură de sodiu (NaCl) într-o rețea cristalină cubică centrată pe față.

2. Masa molară este de 55,07 grame/mol.

3. Densitatea este de 3,3 grame/centimetru³.

Proprietățile termice ale oxidului de calciu

1. Punctul de topire este de 2570 de grade

2. Punctul de fierbere este de 2850 de grade

3. Capacitatea de căldură molară (în condiții standard) este de 42,06 J / (mol K)

4. Entalpia de formare (în condiții standard) este -635 kJ/mol

Proprietățile chimice ale oxidului de calciu

Oxidul de calciu (formula CaO) este un oxid bazic. Prin urmare, el poate:

Se dizolvă în apă (H2O) cu eliberare de energie. Aceasta produce hidroxid de calciu. Această reacție arată astfel:

CaO (oxid de calciu) + H2O (apă) = Ca(OH)2 (hidroxid de calciu) + 63,7 kJ/mol;

Reacționează cu acizi și oxizi acizi. Aceasta formează săruri. Iată exemple de reacții:

CaO (oxid de calciu) + SO2 (dioxid de sulf) = CaSO3 (sulfit de calciu)

CaO (oxid de calciu) + 2HCl (acid clorhidric) = CaCl2 (clorură de calciu) + H2O (apă).

Aplicații ale oxidului de calciu:

1. Principalele volume ale substanței pe care le luăm în considerare sunt utilizate în producția de cărămizi de silicat în construcții. În trecut, varul nestins era folosit ca ciment de var. S-a obtinut amestecand-o cu apa (H2O). Ca urmare, oxidul de calciu s-a transformat în hidroxid, care apoi, absorbind din atmosferă (CO2), s-a întărit puternic, transformându-se în carbonat de calciu (CaCO3). În ciuda faptului că această metodă este ieftină, în prezent cimentul de var practic nu este utilizat în construcții, deoarece are capacitatea de a absorbi și acumula bine lichidul.

2. Ca material refractar, oxidul de calciu este potrivit ca material ieftin și ușor disponibil. Oxidul de calciu topit este rezistent la apă (H2O), ceea ce îi permite să fie utilizat ca refractar acolo unde utilizarea materialelor scumpe nu este practică.

3. In laboratoare, calciul este folosit pentru a usca acele substante care nu reactioneaza cu el.

4. În industria alimentară, această substanță este înregistrată ca aditiv alimentar sub denumirea E 529. Este folosită ca emulgator pentru a crea un amestec omogen de substanțe nemiscibile - apă, ulei și grăsime.

5. În industrie, oxidul de calciu este folosit pentru a îndepărta dioxidul de sulf (SO2) din gazele de ardere. De regulă, se utilizează o soluție apoasă de 15%. În urma reacției, în care interacționează și dioxidul de sulf, se obține gips CaCO4 și CaCO3. Când au efectuat experimente, oamenii de știință au obținut un indicator de 98% din eliminarea fumului din dioxidul de sulf.

6. Folosit în vase speciale „autoîncălzite”. Un recipient cu o cantitate mică de oxid de calciu este situat între cei doi pereți ai vasului. Când capsula este străpunsă în apă, începe o reacție cu eliberarea unei anumite cantități de căldură.