Viši hidroksid gvožđa sa oksidacionim stanjem 6. Velika enciklopedija nafte i gasa

istorija

Gvožđe kao instrumentalni materijal poznato je od davnina. Najstariji proizvodi od gvožđa pronađeni tokom arheoloških iskopavanja datiraju iz 4. milenijuma pre nove ere. e. i pripadaju staroj sumerskoj i staroegipatskoj civilizaciji. Izrađuju se od meteorskog gvožđa, odnosno legure gvožđa i nikla (sadržaj potonjeg kreće se od 5 do 30%), nakita iz egipatskih grobnica (oko 3800. godine pne) i bodeža iz sumerskog grada Ura (oko 3100 pne). e.). Očigledno, jedno od imena gvožđa na grčkom i latinskom potiče od nebeskog porekla meteorskog gvožđa: „sider“ (što znači „zvezdani“).

Proizvodi od gvožđa dobijenog topljenjem poznati su još od vremena naseljavanja arijevskih plemena iz Evrope u Aziju, ostrva Sredozemnog mora i šire (kraj 4. i 3. milenijuma pre nove ere). Najstariji poznati gvozdeni alat su čelične oštrice pronađene u zidovima Keopsove piramide u Egiptu (sagrađene oko 2530. godine pne). Kako su pokazala iskopavanja u nubijskoj pustinji, Egipćani su već tih dana pokušavali da odvoje iskopano zlato od teškog magnetitnog pijeska, kalcinirane rude s mekinjama i sličnih tvari koje sadrže ugljik. Kao rezultat toga, na površini taline zlata plutao je sloj gvožđa od tijesta, koji je posebno obrađen. Alati su iskovani od ovog gvožđa, uključujući i one pronađene u Keopsovoj piramidi. Međutim, nakon unuka Keopsa Menkaura (2471-2465 p.n.e.), u Egiptu je došlo do previranja: plemstvo, predvođeno sveštenicima boga Ra, zbacilo je vladajuću dinastiju, a počeo je skok uzurpatora koji je završio pristupanjem faraon sljedeće dinastije, Userkar, kojeg su svećenici proglasili sinom i inkarnacijom samog boga Ra (od tada je to postao službeni status faraona). Tokom ovog previranja, kulturno i tehničko znanje Egipćana je propalo, i, kao što je degradirala umjetnost izgradnje piramida, izgubljena je i tehnologija proizvodnje željeza, do te mjere da je kasnije, ovladavanjem Sinajskog poluostrva u potrazi za bakrom. rude, Egipćani nisu obraćali pažnju na tamošnja nalazišta željezne rude, već su željezo primali od susjednih Hetita i Mitanijana.

Prvi je savladao proizvodnju željeza Hatt, na to ukazuje najstariji (2. milenijum prije Krista) spominjanje željeza u tekstovima Hetita, koji su osnovali svoje carstvo na teritoriji Hata (moderna Anadolija u Turskoj). Dakle, u tekstu hetitskog kralja Anita (oko 1800. pne) stoji:

Kada sam išao u pohod na grad Puruskhandu, došao mi je jedan čovjek iz grada Puruskhanda da mi se pokloni (...?) i poklonio mi je 1 gvozdeni tron ​​i 1 gvozdeno žezlo (?) u znak poniznosti (?) ...

(izvor: Giorgadze G. G.// Bilten antičke istorije. 1965. № 4.)

U davna vremena, halibi su bili na glasu kao majstori proizvoda od željeza. Legenda o Argonautima (njihov pohod na Kolhidu dogodio se oko 50 godina prije Trojanskog rata) govori da je kralj Kolhide, Eet, dao Jasonu gvozdeni plug da ore Aresovo polje, a opisani su njegovi podanici, haliberi. :

Ne oru zemlju, ne sade voćke, ne pasu stada na bogatim livadama; vade rudu i gvožđe iz neobrađene zemlje i menjaju hranu za njih. Dan za njih ne počinje bez napornog rada, oni provode u tami noći i gustom dimu, radeći po ceo dan...

Aristotel je opisao njihov način dobijanja čelika: „Kalibi su nekoliko puta isprali riječni pijesak svoje zemlje - odvojivši tako crni koncentrat (teška frakcija koja se uglavnom sastoji od magnetita i hematita) i topili ga u pećima; tako dobijeni metal imao je srebrnu boju i bio je nerđajući."

Magnetitni pijesak, koji se često nalazi duž cijele obale Crnog mora, korišten je kao sirovina za topljenje čelika: ovi magnetitni pijesci se sastoje od mješavine finih zrna magnetita, titan-magnetita ili ilmenita, i fragmenata drugih stijena, tako da je čelik koji su Halibi topili bio legiran i imao je odlična svojstva. Takav neobičan način dobivanja željeza sugerira da su Halibi željezo širili samo kao tehnološki materijal, ali njihova metoda nije mogla biti metoda za široku industrijsku proizvodnju željeznih proizvoda. Međutim, njihova proizvodnja je bila poticaj za dalji razvoj metalurgija gvožđa.

U najdubljoj antici željezo je bilo cijenjeno više od zlata, a prema opisu Strabona, afrička plemena su davala 10 funti zlata za 1 funtu željeza, a prema studijama istoričara G. Areshyana, cijena bakra, srebro, zlato i gvožđe kod starih Hetitia bilo je u omjeru 1:160:1280:6400. U to vrijeme željezo se koristilo kao metal za nakit, od njega su se izrađivali prijestoli i druge regalije kraljevske moći: npr. biblijska knjiga Ponovljeni zakon 3.11, opisana je „gvozdena postelja“ Refaimskog kralja Oga.

U Tutankamonovoj grobnici (oko 1350. godine prije Krista) pronađen je bodež napravljen od željeza u zlatnom okviru - vjerovatno poklon Hetita u diplomatske svrhe. Ali Hetiti nisu težili širokom širenju gvožđa i njegovih tehnologija, što je vidljivo i iz prepiske egipatskog faraona Tutankamona i njegovog tasta Hatusila, kralja Hetita, koja je došla do nas. Faraon traži da pošalje više gvožđa, a kralj Hetita uobičajno odgovara da su rezerve gvožđa ponestalo, a kovači su zauzeti poljoprivrednim poslovima, pa ne može da ispuni zahtev kraljevskog zeta, i šalje samo jedan bodež od „dobrog gvožđa“. ” (odnosno čelik). Kao što možete vidjeti, Hetiti su pokušali iskoristiti svoje znanje za postizanje vojnih prednosti, a drugima nisu dali priliku da ih sustignu. Očigledno su se stoga proizvodi od željeza raširili tek nakon Trojanskog rata i pada Hetita, kada je zahvaljujući trgovačkoj aktivnosti Grka mnogima postala poznata tehnologija željeza, te su otkrivena nova nalazišta i rudnici željeza. Tako je bronzano doba zamijenjeno gvozdenim.

Prema Homerovim opisima, iako je tokom Trojanskog rata (oko 1250. godine p.n.e.) oružje uglavnom bilo od bakra i bronze, gvožđe je već bilo dobro poznato i veoma traženo, mada više kao plemeniti metal. Na primjer, u 23. pjesmi Ilijade, Homer kaže da je Ahilej pobjednika u nadmetanju u bacanju diska nagradio gvozdenim diskom za plač. Ahejci su kopali ovo gvožđe od Trojanaca i susednih naroda (Ilijada 7.473), uključujući i od Haliba, koji su se borili na strani Trojanaca:

„Drugi Ahejci kupovali su vino sa mnom,
One za zvonjavu bakra, za sivo gvožđe promenjene,
One za volovske kože ili volove s visokim rogovima,
Oni za njihove zarobljenike. I vesela gozba je pripremljena..."

Možda je željezo bio jedan od razloga koji je nagnao ahejske Grke da se presele u Malu Aziju, gdje su saznali tajne njegove proizvodnje. A iskopavanja u Atini su pokazala da već oko 1100. godine p.n.e. e. a kasnije su već bili rašireni gvozdeni mačevi, koplja, sjekire, pa čak i gvozdeni ekseri. Biblijska knjiga Isusa Navina 17:16 (usp. Sudije 14:4) opisuje da su Filistejci (biblijski "PILISTIM", a to su bila proto-grčka plemena srodna kasnijim Helenima, uglavnom Pelazgi) imali mnogo gvozdenih kola, tj. , u ovom je željezo već postalo široko korišteno u velikim količinama.

Homer u Ilijadi i Odiseji gvožđe naziva "tvrdim metalom" i opisuje stvrdnjavanje alata:

„Brzi kovač, napravivši sjekiru ili sjekiru,
Metal u vodu, zagrijavajući je tako da se udvostruči
Imao je tvrđavu, uranja..."

Homer gvožđe naziva teškim, jer je u antičko doba glavni način dobijanja bio proces sirovog puhanja: naizmjenični slojevi željezne rude i drvenog uglja kalcinirani su u posebnim pećima (kovačke - od drevnog "rog" - rog, cijev, prvobitno je to bila samo cijev ukopana u zemlju, obično vodoravno na padini jaruge). U ognjištu se oksidi gvožđa vrelim ugljem redukuju u metal, koji oduzima kiseonik, oksidujući u ugljen monoksid, a kao rezultat takvog kalcinacije rude ugljem, dobija se testasto (spužvasto) gvožđe. Kritsu je očišćen od šljake kovanjem, istiskivanjem nečistoća jaki udarcičekić. Prve kovačnice su imale relativno niske temperature- znatno niža od tačke topljenja livenog gvožđa, tako da se ispostavilo da je gvožđe relativno nisko ugljično. Da bi se dobio čvrst čelik, bilo je potrebno više puta kalcinirati i kovati željeznu šipku ugljem, dok je površinski sloj metala dodatno zasićen ugljikom i kaljen. Tako se dobijalo „dobro gvožđe“ – i iako je za to bilo potrebno mnogo rada, proizvodi dobijeni na ovaj način bili su znatno jači i tvrđi od bronzanih.

U budućnosti su naučili kako da naprave efikasnije peći (na ruskom - visoka peć, domnica) za proizvodnju čelika i koristili su krzno za dovod zraka u peć. Već su Rimljani mogli temperaturu u peći dovesti do topljenja čelika (oko 1400 stepeni, a čisto gvožđe se topi na 1535 stepeni). U ovom slučaju se formira lijevano željezo s tačkom topljenja od 1100-1200 stupnjeva, koje je u čvrstom stanju vrlo krhko (čak nije podložno kovanju) i nema elastičnost čelika. Prvobitno se smatralo štetnim nusproizvodom. sirovo gvožđe, na ruskom, sirovo gvožđe, ingoti, odakle, u stvari, dolazi reč liveno gvožđe), ali se onda pokazalo da kada se pretopi u peći sa pojačanim protokom vazduha kroz njega, liveno gvožđe prelazi u čelik dobrog kvaliteta, kao višak ugljenik sagorijeva. Takav dvostepeni proces za proizvodnju čelika od lijevanog željeza pokazao se jednostavnijim i isplativijim od bloomery, a ovaj princip se koristi bez većih promjena stoljećima, ostajući do danas glavni metod za proizvodnju željeza. materijala.

Bibliografija: Karl Bucks. Bogatstvo unutrašnjosti zemlje. M.: Progres, 1986, str.244, poglavlje "Gvožđe"

porijeklo imena

Postoji nekoliko verzija porijekla slovenske riječi "gvožđe" (beloruski zhalez, ukrajinski zalizo, staroslovenski. gvožđe, bulg. gvožđe, Serbohorv. zhezo, poljski. Zelazo, češki železo, slovenski zelezo).

Jedna od etimologija povezuje Praslav. *ZelEzo sa grčkom rečju χαλκός , što je značilo željezo i bakar, prema drugoj verziji *ZelEzo srodno rečima *zely"kornjača" i *oko"kamen", sa opštim semom "kamen". Treća verzija sugerira drevnu pozajmicu iz nepoznatog jezika.

Germanski jezici su posudili naziv željezo (gotski. eisarn, engleski gvožđe, Njemački Eisen, netherl. ijzer, dat. jern, švedski jarn) iz Celtika.

Prakeltska riječ *isarno-(> OE iarn, OE Bret hoiarn), vjerovatno seže u proto-IE. *h 1 esh 2 r-no- "krvavo" sa semantičkim razvojem "krvavo" > "crveno" > "gvozdeno". Prema drugoj hipotezi, ova riječ seže u pra-tj. *(H)ish 2ro- "snažan, sveti, koji posjeduje natprirodnu moć".

starogrčka reč σίδηρος , možda su posuđene iz istog izvora kao i slavenske, germanske i baltičke riječi za srebro.

Naziv prirodnog željeznog karbonata (siderit) dolazi od lat. sidereus- zvjezdani; zaista, prvo gvožđe koje je palo u ruke ljudi bilo je meteorskog porekla. Možda ova koincidencija nije slučajna. Konkretno, starogrčka riječ sideros (σίδηρος) za gvožđe i latinicu sidus, što znači "zvijezda", vjerovatno imaju zajedničko porijeklo.

izotopi

Prirodno željezo se sastoji od četiri stabilna izotopa: 54 Fe (izotopska zastupljenost 5,845%), 56 Fe (91,754%), 57 Fe (2,119%) i 58 Fe (0,282%). Poznato je i više od 20 nestabilnih izotopa gvožđa sa masenim brojevima od 45 do 72, od kojih su najstabilniji 60 Fe (vreme poluraspada prema podacima ažuriranim 2009. je 2,6 miliona godina), 55 Fe (2,737 godina), 59 Fe (44.495 dana) i 52 Fe (8.275 sati); preostali izotopi imaju poluživot kraći od 10 minuta.

Izotop željeza 56 Fe spada među najstabilnije jezgre: svi sljedeći elementi mogu raspadom smanjiti energiju vezivanja po nukleonu, a svi prethodni elementi, u principu, mogu smanjiti energiju vezivanja po nukleonu zbog fuzije. Vjeruje se da se niz sinteza elemenata u jezgri normalnih zvijezda završava željezom (vidi Gvozdena zvijezda), a svi sljedeći elementi mogu nastati samo kao rezultat eksplozija supernove.

Geohemija gvožđa

Hidrotermalni izvor sa ferruginskom vodom. Oksidi željeza pretvaraju vodu u smeđu boju

Gvožđe je jedan od najčešćih elemenata u Sunčevom sistemu, posebno na zemaljskim planetama, posebno na Zemlji. Značajan dio željeza zemaljskih planeta nalazi se u jezgri planeta, gdje se procjenjuje da je njegov sadržaj oko 90%. Sadržaj gvožđa u zemljinoj kori iznosi 5%, au plaštu oko 12%. Od metala, gvožđe je drugo posle aluminijuma po zastupljenosti u kori. Istovremeno, oko 86% ukupnog gvožđa nalazi se u jezgru, a 14% u plaštu. Sadržaj gvožđa značajno raste u magmatskim stenama osnovnog sastava, gde je povezano sa piroksenom, amfibolom, olivinom i biotitom. U industrijskim koncentracijama, željezo se akumulira tokom gotovo svih egzogenih i endogenih procesa koji se odvijaju u zemljine kore. IN morska voda gvožđe se nalazi u vrlo malim količinama od 0,002-0,02 mg/l. U riječnoj vodi je nešto veća - 2 mg / l.

Geohemijska svojstva gvožđa

Najvažnija geohemijska karakteristika gvožđa je prisustvo nekoliko oksidacionih stanja. Gvožđe u neutralnom obliku - metalno - čini jezgro Zemlje, moguće prisutno u omotaču i vrlo retko se nalazi u zemljinoj kori. Gvozdeno gvožđe FeO je glavni oblik gvožđa u omotaču i zemljinoj kori. Oksid željeza Fe 2 O 3 karakterističan je za najgornje, najviše oksidirane dijelove zemljine kore, posebno za sedimentne stijene.

U pogledu kristalno-hemijskih svojstava, jon Fe 2+ je blizak ionima Mg 2+ i Ca 2+, drugim glavnim elementima koji čine značajan dio svih kopnenih stijena. Zbog njihove kristalno-hemijske sličnosti, gvožđe zamenjuje magnezijum i, delimično, kalcijum u mnogim silikatima. Sadržaj gvožđa u mineralima promenljivog sastava obično raste sa smanjenjem temperature.

minerali gvožđa

Poznat je veliki broj ruda i minerala koji sadrže željezo. Od najvećeg praktičnog značaja su ruda crvenog gvožđa (hematit, Fe 2 O 3; sadrži do 70% Fe), magnetna ruda gvožđa (magnetit, FeFe 2 O 4, Fe 3 O 4; sadrži 72,4% Fe), ruda smeđeg gvožđa ili limonit (getit i hidrogoetit, FeOOH i FeOOH nH 2 O, respektivno). Getit i hidrogoetit se najčešće nalaze u korama koje se izlivaju, formirajući takozvane "gvozdene kape", čija debljina dostiže nekoliko stotina metara. Mogu biti i sedimentnog porijekla, ispadati iz koloidnih otopina u jezerima ili obalnim područjima mora. U tom slučaju nastaju oolitske, ili mahunarke, željezne rude. U njima se često nalazi Vivijanit Fe 3 (PO 4) 2 8H 2 O, formirajući crne izdužene kristale i radijalno blistave agregate.

U prirodi su rasprostranjeni i željezni sulfidi - pirit FeS 2 (sumpor ili željezni pirit) i pirotit. Nisu željezna ruda - pirit se koristi za proizvodnju sumporne kiseline, a pirotin često sadrži nikal i kobalt.

Po rezervama željezne rude Rusija je na prvom mjestu u svijetu. Sadržaj željeza u morskoj vodi je 1·10 −5 -1·10 −8%.

Ostali uobičajeni minerali gvožđa su:

• Siderit - FeCO 3 - sadrži približno 35% gvožđa. Ima žućkasto-bijelu (sa sivom ili smeđom nijansom u slučaju kontaminacije) boju. Gustina je 3 g/cm³, a tvrdoća 3,5-4,5 po Mohsovoj skali.
• Markazit - FeS 2 - sadrži 46,6% gvožđa. Javlja se u obliku žutih, poput mesinga, bipiramidalnih rombičnih kristala gustine 4,6-4,9 g/cm³ i tvrdoće 5-6 po Mohsovoj skali.
• Lolingit - FeAs 2 - sadrži 27,2% željeza i javlja se u obliku srebrno-bijelih bipiramidalnih rombičnih kristala. Gustina je 7-7,4 g / cm³, tvrdoća je 5-5,5 po Mohsovoj skali.
• Mispikel - FeAsS - sadrži 34,3% gvožđa. Javlja se u obliku bijelih monoklinskih prizmi gustine 5,6-6,2 g/cm³ i tvrdoće 5,5-6 po Mohsovoj skali.
• Melanterit - FeSO 4 7H 2 O - je rjeđi u prirodi i predstavlja zeleni (ili sivi zbog nečistoća) monoklinski kristal staklastog sjaja, lomljiv. Gustina je 1,8-1,9 g / cm³.
• Vivijanit - Fe 3 (PO 4) 2 8H 2 O - javlja se u obliku plavo-sivih ili zeleno-sivih monoklinskih kristala sa gustinom od 2,95 g/cm³ i tvrdoćom 1,5-2 po Mohsovoj skali.

Pored navedenih minerala gvožđa, postoje npr.

Glavni depoziti

Prema Geološkom zavodu SAD (procjena iz 2011.), svjetske dokazane rezerve željezne rude iznose oko 178 milijardi tona. Glavna nalazišta gvožđa su u Brazilu (1. mesto), Australiji, SAD, Kanadi, Švedskoj, Venecueli, Liberiji, Ukrajini, Francuskoj, Indiji. U Rusiji se gvožđe kopa u Kurskoj magnetnoj anomaliji (KMA), na poluostrvu Kola, u Kareliji i Sibiru. Značajnu ulogu u posljednje vrijeme zauzimaju pridnene okeanske naslage, u kojima se željezo, zajedno sa manganom i drugim vrijednim metalima, nalazi u nodulama.

Potvrda

U industriji se željezo dobiva iz željezne rude, uglavnom iz hematita (Fe 2 O 3) i magnetita (FeO Fe 2 O 3).

Postoji razne načine vađenje gvožđa iz ruda. Najčešći je domenski proces.

Prva faza proizvodnje je redukcija gvožđa ugljenikom u visokoj peći na temperaturi od 2000°C. U visokoj peći, ugljenik u obliku koksa, željezna ruda u obliku sintera ili peleta, i fluks (kao što je krečnjak) se unose odozgo i susreću se strujom ubrizganog vrućeg zraka odozdo.

U peći se ugljenik u obliku koksa oksidira u ugljični monoksid. Ovaj oksid nastaje tokom sagorevanja u nedostatku kiseonika:

Zauzvrat, ugljični monoksid vraća željezo iz rude. Da bi ova reakcija išla brže, zagrijani ugljični monoksid se propušta kroz željezov (III) oksid:

Kalcijum oksid se spaja sa silicijum dioksidom, formirajući trosku - kalcijum metasilikat:

Šljaka se, za razliku od silicijum dioksida, topi u peći. Lakša od željeza, šljaka pluta na površini - ovo svojstvo vam omogućava da odvojite šljaku od metala. Zgura se tada može koristiti u građevinarstvu i poljoprivreda. Talina željeza dobivena u visokoj peći sadrži dosta ugljika (lijevano željezo). Osim u takvim slučajevima, kada se liveno gvožđe koristi direktno, zahteva dalju obradu.

Višak ugljika i druge nečistoće (sumpor, fosfor) uklanjaju se iz livenog gvožđa oksidacijom u otvorenim pećima ili u konvertorima. Električne peći se također koriste za topljenje legiranih čelika.

Pored procesa visoke peći, uobičajen je i proces direktne proizvodnje željeza. U ovom slučaju, prethodno zdrobljena ruda se miješa sa posebnom glinom kako bi se formirale pelete. Peleti se prže i obrađuju u osovinskoj peći sa vrućim proizvodima za konverziju metana koji sadrže vodonik. Vodik lako smanjuje željezo:

dok nema kontaminacije gvožđa nečistoćama kao što su sumpor i fosfor, koji su uobičajene nečistoće u uglju. Gvožđe se dobija u čvrstom obliku, a zatim se topi u električnim pećima.

Hemijski čisto gvožđe se dobija elektrolizom rastvora njegovih soli.

Fizička svojstva

Fenomen polimorfizma je izuzetno važan za metalurgiju čelika. Zahvaljujući α-γ prijelazima kristalne rešetke dolazi do toplinske obrade čelika. Bez ovog fenomena, željezo kao osnova čelika ne bi dobilo tako široku upotrebu.

Gvožđe je umereno vatrostalan metal. U nizu standardnih elektrodnih potencijala, željezo stoji ispred vodonika i lako reagira s razrijeđenim kiselinama. Dakle, željezo spada u metale srednje aktivnosti.

Tačka topljenja gvožđa je 1539 °C, tačka ključanja je 2862 °C.

Hemijska svojstva

Karakteristična oksidaciona stanja

• Kiselina ne postoji u slobodnom obliku - samo se dobijaju njene soli.

Za gvožđe, oksidaciona stanja gvožđa su karakteristična - +2 i +3.

Oksidacijsko stanje +2 odgovara crnom oksidu FeO i zelenom hidroksidu Fe(OH) 2 . Oni su osnovni. U solima je Fe(+2) prisutan kao kation. Fe(+2) je slab redukcioni agens.

+3 oksidaciona stanja odgovaraju crveno-smeđim Fe 2 O 3 oksidu i smeđom Fe(OH) 3 hidroksidu. Oni su amfoterne prirode, iako su njihova kisela i bazična svojstva slabo izražena. Tako se ioni Fe 3+ potpuno hidroliziraju čak i u kiseloj sredini. Fe (OH) 3 se rastvara (i tada ne u potpunosti), samo u koncentriranim alkalijama. Fe 2 O 3 reaguje sa alkalijama samo kada je fuzionisan, dajući ferite (formalne soli kiseline koje ne postoje u slobodnom obliku kiseline HFeO 2):

Gvožđe (+3) najčešće ispoljava slaba oksidaciona svojstva.

Stanja oksidacije +2 i +3 lako prelaze između sebe kada se redoks uslovi promene.

Pored toga, postoji Fe 3 O 4 oksid, formalno oksidaciono stanje gvožđa u kojem je +8/3. Međutim, ovaj oksid se može smatrati i željeznim (II) feritom Fe +2 (Fe +3 O 2) 2 .

Takođe postoji oksidaciono stanje od +6. Odgovarajući oksid i hidroksid ne postoje u slobodnom obliku, ali su dobijene soli – ferati (na primjer, K 2 FeO 4). Gvožđe (+6) je u njima u obliku anjona. Ferati su jaki oksidanti.

Svojstva jednostavne supstance

Kada se čuva na zraku na temperaturama do 200 ° C, željezo se postepeno prekriva gustim filmom oksida, koji sprječava daljnju oksidaciju metala. U vlažnom zraku željezo je prekriveno labavim slojem rđe, koji ne sprječava pristup kisika i vlage metalu i njegovo uništavanje. Rđa nema postojanost hemijski sastav, otprilike hemijska formula može se zapisati kao Fe 2 O 3 xH 2 O.

Jedinjenja gvožđa(II).

Oksid željeza (II) FeO ima osnovna svojstva, odgovara bazi Fe (OH) 2. Soli gvožđa (II) imaju svetlo zelenu boju. Kada se čuvaju, posebno na vlažnom vazduhu, postaju smeđi usled oksidacije u gvožđe (III). Isti proces se dešava i prilikom skladištenja vodenih rastvora soli gvožđa(II):

Od soli gvožđa (II) u vodenim rastvorima stabilna je Mohrova so - dvostruki amonijum i gvožđe (II) sulfat (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 6H 2 O.

Kalijum heksacijanoferat (III) K 3 (crvena krvna so) može poslužiti kao reagens za Fe 2+ jone u rastvoru. Kada Fe 2+ i 3− joni interaguju, turnbull blue precipitira:

Za kvantifikacija gvožđe (II) u rastvoru koristi se fenantrolin Phen, koji sa gvožđem (II) (maksimum apsorpcije svetlosti - 520 nm) formira crveni FePhen 3 kompleks u širokom pH opsegu (4-9).

Jedinjenja gvožđa(III).

Jedinjenja željeza(III) u otopinama reduciraju se metalnim željezom:

Gvožđe (III) je u stanju da formira dvostruke sulfate sa jednonaelektrisanim katjonima tipa stipse, na primer, KFe (SO 4) 2 - kalijum gvožđe alum, (NH 4) Fe (SO 4) 2 - gvožđe amonijum alum, itd.

Za kvalitativnu detekciju jedinjenja gvožđa(III) u rastvoru koristi se kvalitativna reakcija jona Fe 3+ sa tiocijanat ionima SCN −. Kada ioni Fe 3+ stupaju u interakciju sa SCN − anionima, nastaje mješavina svijetlocrvenih kompleksa željeznih tiocijanatnih 2+ , + , Fe(SCN) 3 , -. Sastav smjese (a samim tim i intenzitet njene boje) ovisi o tome razni faktori, tačnije kvalitativna definicijaželjezo, ova metoda nije primjenjiva.

Još jedan visokokvalitetni reagens za Fe 3+ jone je kalijum heksacijanoferat (II) K 4 (žuta krvna so). Kada ioni Fe 3+ i 4− interaguju, taloži se svijetloplavi talog pruske plave:

Jedinjenja gvožđa(VI).

Oksidirajuća svojstva ferata koriste se za dezinfekciju vode.

Jedinjenja gvožđa VII i VIII

Postoje izvještaji o elektrohemijskoj pripremi jedinjenja željeza(VIII). , , , međutim, ne postoje nezavisni radovi koji potvrđuju ove rezultate.

Aplikacija

Željezna ruda

Gvožđe je jedan od najčešće korišćenih metala, koji čini do 95% svetske metalurške proizvodnje.

• Gvožđe je glavna komponenta čelika i livenog gvožđa – najvažnijih konstruktivnih materijala.
• Gvožđe može biti dio legura na bazi drugih metala - na primjer, nikla.
• Magnetni željezni oksid (magnetit) važan je materijal u proizvodnji dugotrajnih računarskih memorijskih uređaja: tvrdih diskova, disketa itd.
• Ultrafini prah magnetita se koristi u mnogim crno-bijelim laserskim štampačima pomiješan sa polimernim granulama kao toner. Koristi i crnu boju magnetita i njegovu sposobnost da prianja na magnetizirani prijenosni valjak.
• Jedinstvena feromagnetna svojstva brojnih legura na bazi željeza doprinose njihovoj širokoj upotrebi u elektrotehnici za magnetna jezgra transformatora i elektromotora.
• Gvozdeni (III) hlorid (gvozdeni hlorid) se koristi u radioamaterskoj praksi za jetkanje štampanih ploča.
• Željezni sulfat (gvozdeni sulfat) pomešan sa bakrenim sulfatom koristi se za suzbijanje štetnih gljivica u vrtlarstvu i građevinarstvu.
• Gvožđe se koristi kao anoda u gvožđe-nikl baterijama, gvožđe-vazdušnim baterijama.
• Vodeni rastvori hlorida dvovalentnog i feri gvožđa, kao i njegovi sulfati, koriste se kao koagulansi u prečišćavanju prirodnih i otpadnih voda u prečišćavanju vode industrijskih preduzeća.

Biološki značaj gvožđa

U živim organizmima gvožđe je važan element u tragovima koji katalizuje procese razmene kiseonika (disanje). Tijelo odrasle osobe sadrži oko 3,5 grama željeza (oko 0,02%), od čega je 78% glavni aktivni element krvnog hemoglobina, ostatak je dio enzima drugih stanica, katalizirajući procese disanja u stanicama. Nedostatak gvožđa se manifestuje kao bolest organizma (hloroza kod biljaka i anemija kod životinja).

Normalno, željezo ulazi u enzime kao kompleks koji se naziva hem. Konkretno, ovaj kompleks je prisutan u hemoglobinu, najvažnijem proteinu koji osigurava transport kisika krvlju do svih organa ljudi i životinja. I upravo on boji krv u karakterističnu crvenu boju.

Kompleksi željeza osim hema nalaze se, na primjer, u enzimu metan monooksigenazi, koji oksidira metan u metanol, u važnom enzimu ribonukleotid reduktazi, koji je uključen u sintezu DNK.

Neorganska jedinjenja željeza nalaze se u nekim bakterijama i ponekad ih koriste za vezanje atmosferskog dušika.

Gvožđe u organizam životinja i čoveka ulazi sa hranom (njome su najbogatija jetra, meso, jaja, mahunarke, hleb, žitarice, cvekla). Zanimljivo je da je spanać jednom greškom uvršten na ovu listu (zbog greške u kucanju u rezultatima analize - izgubljena je „dodatna“ nula nakon decimalne tačke).

Višak doze željeza (200 mg ili više) može uzrokovati toksični efekat. Predoziranje gvožđem deprimira antioksidativni sistem organizma, pa koristite suplemente gvožđa zdravi ljudi Nije preporuceno.

Bilješke

Izvori (u odjeljak Istorija)

• G. G. Giorgadze."Tekst o Anitti" i neka pitanja rane istorije Hetita
• R. M. Abramishvili. O pitanju razvoja gvožđa na teritoriji istočne Gruzije, VGMG, XXII-B, 1961.
• Khakhutayshvili D. A. O istoriji drevne kolhijske metalurgije gvožđa. Pitanja antičke istorije (Kavkasko-bliskoistočna zbirka, br. 4). Tbilisi, 1973.
• Herodot."Istorija", 1:28.
• Homer. Ilijada, Odiseja.
• Virgil."Eneida", 3:105.
• Aristotel."O nevjerovatnim glasinama", II, 48. VDI, 1947, br. 2, str.327.
• Lomonosov M.V. Prvi temelji metalurgije.

vidi takođe

• Kategorija: Jedinjenja željeza

Linkovi

• Bolesti uzrokovane nedostatkom i viškom željeza u ljudskom tijelu

Stranica 3

Na sl. V.8 prikazuje shemu korelacije koja daje predstavu o intervalima izomernih pomaka 57Fe za jedinjenja željeza. Oksidacijsko stanje željeza može varirati od 0 do 6, a nije ga tako lako okarakterizirati izomernim pomakom 57Fe.

Redukciona atmosfera uzrokuje smanjenje stepena oksidacije gvožđa u šljaci, dok se u oksidacionoj atmosferi pod dejstvom visokih temperatura plamena nastavlja raspadanje viših oksida gvožđa. Povećanje stepena oksidacije željeza u šljaci djelovanjem oksidirajuće atmosfere moguće je samo pri temperaturi plamena ispod 1200 C i velikoj površini šljake.

Sadržaj Al2O3 i alkalija se prilično naglo mijenja u stijenama. Oksidacijsko stanje željeza ostaje konstantno.

Uzorak C sa stepenom oksidacije od 13% nema plastičnu regiju, a šljaka se ponaša kao staklo. Sa povećanjem stupnja oksidacije željeza na 30 ili 56%, na krivuljama viskoziteta uzoraka B i A pojavljuje se zavoj, što ukazuje da šljaka na mjestu savijanja prelazi u plastično stanje.

Ali stupanj oksidacije sumpora, koji je dio ovih jona, je različit. U prvom slučaju, oksidaciono stanje gvožđa poklapa se sa nabojem jednostavnog Fe2 jona i sa valencijom gvožđa. Dakle, valencija datog elementa u kompleksnom jedinjenju naziva se cjelokupna količina veza koju centralni atom, agens za stvaranje kompleksa, ima u ovom spoju.

Sklonost stvaranju kompleksa potvrđuje i postojanje tipičnih dvostrukih soli kao što su šeniti i stipse. U ovom jedinjenju stabilizira se oksidacijsko stanje željeza 2, dok se sulfat FeSO4 in vodeni rastvor sklon oksidaciji atmosferskim kiseonikom. Nikl ne stvara takve spojeve, jer je oksidacijsko stanje 3 za ovaj element toliko nekarakteristično da se čak ne stabilizira u dvostrukim solima.

Ovo povećanje stepena oksidacije gvožđa u šljaci nastavlja se do temperature od oko 1200 C. Daljnjim povećanjem temperature šljake, stepen oksidacije gvožđa značajno opada.

Kao što je naznačeno, centralni atom gvožđa leži u ravni 16-članog porfirnog prstena, i vezan je za atome azota pirolnih prstenova pomoću četiri od šest dostupnih valencija, i stoga ostaju dve valencije da kompletiraju oktaedarski kompleks; ove valencije su iznad i ispod ravnine crteža prikazanog modela. Pored toga, mora se uzeti u obzir i stepen oksidacije gvožđa; kada je željezo u željeznom stanju, kao što je prikazano na slici, protoporfirin se naziva tema ili, jasnije, ferogem. Ako je hem u slobodnom stanju u rastvoru i nije vezan za protein, onda se pretpostavlja da su dva molekula vode u koordinaciji sa petom i šestom pozicijom valencije gvožđa. George označava ovaj ferogem na sljedeći način: H2O - Fep-H. Kada se oksidira, pretvara se u H O Fep NaO s jednim pozitivnim nabojem. Ovaj ferihem može koordinirati jon hlora sa prelaskom u H2O - Fep-Cl i u ovom slučaju se naziva hemin; sa koordinisanim hidroksilnim jonom, ferigem se označava kao hematin H2O - Pep-OH, iako se ovi termini ponekad koriste manje specifično, samo da bi ukazali na prisustvo željeznog oksida. Moguća je i koordinacija drugih molekula, a koordinacija sa vodikovim peroksidom igra ulogu na prvom mjestu. Ferohem lako koordinira azotne baze, kao što je piridin, formirajući hemokromogee B-Fp-B. Isti spoj sa ferihemom B-Fep-B naziva se parahematin.

Magnetskom metodom utvrđeno je prisustvo i kvantitativna procjena valentnih veza između susjednih pozitivnih jona. Dakle, u Fe203 na nosaču A1203, oksidacijsko stanje željeza je tri, ali u isto vrijeme susjedni atomi željeza formiraju kovalentnu vezu jedan s drugim.

Magnetskom metodom utvrđeno je prisustvo i kvantitativna procjena valentnih veza između susjednih pozitivnih jona. Dakle, u Fe2O3 na nosaču A12O3, oksidacijsko stanje željeza je tri, ali istovremeno susjedni atomi željeza stvaraju kovalentnu vezu jedan s drugim.

Ako uzmemo u obzir hidrokside Fe (OH) 2 i Fe (OH) 3, onda bi sa stanovišta Kosselove sheme kisela svojstva drugog hidroksida trebala biti izraženija od prvog. To proizilazi iz činjenice da što je veći stupanj oksidacije željeza (čak i ako pretpostavimo da su radijusi jona Fe2 i Fe3 isti), to je veća repulzija protona i izraženija kisela svojstva odgovarajućeg hidroksida. Ako uzmemo u obzir da je radijus iona Fe3 nešto manji od polumjera iona Fe2, tada postaje još očiglednije veće odbijanje protona u spoju Fe (OH) 3 u odnosu na Fe (OH) 2.

Dio željeznih oksida reducira se u metalno željezo, drugi dio u [dušikov oksid]; osim toga, na njima se oslobađa ugljik. Količina kiseonika koja se još uvek nalazi u rudi karakteriše stepen oksidacije gvožđa.

Ako nakon preliminarnih ispitivanja postoji sumnja da li je prisutan ion gvožđa, mogu se izvršiti verifikacione reakcije. Ali treba imati na umu da ovim testom više nije moguće utvrditi početni stupanj oksidacije željeza u analiziranom uzorku.

Samo u prisustvu jakih oksidatora moguće je dobiti prilično krhke derivate željezne kiseline H2FeO4 sa oksidacijskim stanjem željeza 6, međutim, nije bilo moguće izolovati odgovarajući oksid. Ako je RuO4 nestabilna supstanca koja se dobija indirektno, onda je OsO4 potpuno stabilno jedinjenje, nastalo oksidacijom metala u vazduhu.

U zemljinoj kori gvožđe je široko rasprostranjeno i čini oko 4,1% mase zemljine kore (4. mesto među svim elementima, 2. među metalima). U omotaču i zemljinoj kori gvožđe je koncentrisano uglavnom u silikatima, dok je njegov sadržaj značajan u bazičnim i ultrabazičnim stenama, a nizak u kiselim i srednjim stenama. Poznat je veliki broj ruda i minerala koji sadrže željezo. Od najveće praktične važnosti su ruda crvenog željeza (hematit, Fe 2 O 3; sadrži do 70% Fe), magnetna željezna ruda (magnetit, FeFe 2 O 4, Fe 3 O 4; sadrži 72,4% Fe), ruda smeđeg željeza ili limonit (getit i hidrogoetit, odnosno FeOOH i FeOOH nH 2 O) hematit magnetit limonit getit

Siderit FeCO 3 sadrži približno 35% gvožđa. Ima žućkastobijelu (sa sivom ili smeđom nijansom u slučaju kontaminacije) boju. Siderite Mispikel FeAsS sadrži 34,3% gvožđa. Mispikel Löllingite FeAs 2 sadrži 27,2% željeza Löllingite ilmenit FeTiO 3 ilmenit magnomagnetit (Fe, Mg) fibroferit FeSO 4 (OH) 4,5H 2 O jarozit KFe 3 (SO 4) 2 (OH) 6 jarozit

Glavna oksidaciona stanja gvožđa su +2 i +3. Kada se čuva na zraku na temperaturama do 200 °C, željezo se postepeno prekriva gustim filmom oksida, koji sprječava dalju oksidaciju metala. U vlažnom zraku, željezo je prekriveno labavim slojem rđe, koji ne sprječava pristup kisika i vlage metalu i njegovo uništavanje. Rđa nema stalan hemijski sastav, otprilike njena hemijska formula se može napisati kao Fe 2 O 3 xH 2 O. oksid rđe

Gvožđe reaguje sa kiseonikom kada se zagreje. Kada se gvožđe sagoreva u vazduhu, nastaje oksid Fe 3 O 4, kada se sagoreva u čistom kiseoniku, oksid Fe 2 O 3. Ako se kiseonik ili vazduh propuštaju kroz rastopljeno gvožđe, nastaje FeO oksid. Kada se sumpor i željezni prah zagriju, nastaje sulfid čija se približna formula može napisati kao FeS. kiseonikFe 3 O 4Fe 2 O 3 FeO sumpor

17. d - elementi Gvožđe, opšte karakteristike, svojstva. Oksidi i hidroksidi, karakteristike CO i OM, biouloga, sposobnost formiranja kompleksa.

1. Opće karakteristike.

Iron - d-element sekundarne podgrupe osme grupe četvrtog perioda PSCE sa atomskim brojem 26.

Jedan od najčešćih metala u zemljinoj kori (drugo mjesto nakon aluminija).

Jednostavna supstanca gvožđe je savitljiv srebrno-beli metal sa visokom hemijskom reaktivnošću: gvožđe brzo korodira na visokim temperaturama ili visokoj vlažnosti u vazduhu.

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

U čistom kiseoniku gvožđe gori, au fino raspršenom stanju se spontano zapali na vazduhu.

3Fe + 2O2 = FeO + Fe2O3

3Fe + 4H2O = FeO*Fe2O3

FeO*Fe2O3 = Fe3O4 (željezna vaga)

Zapravo, željezo se obično naziva njegovim legurama s niskim sadržajem nečistoća (do 0,8%), koje zadržavaju mekoću i duktilnost čistog metala. Ali u praksi se češće koriste legure željeza s ugljikom: čelik (do 2,14 tež.% ugljika) i liveno željezo (više od 2,14 tež.% ugljika), kao i nehrđajući (legirani) čelik s dodatkom legiranja metali (hrom, mangan, nikl itd.). Kombinacija specifičnih svojstava gvožđa i njegovih legura čini ga „metalom br. 1“ po važnosti za ljude.

U prirodi se gvožđe rijetko nalazi u čistom obliku, najčešće se javlja kao dio željezo-nikl meteorita. Prevalencija gvožđa u zemljinoj kori iznosi 4,65% (4. mesto posle O, Si, Al). Takođe se veruje da gvožđe čini većinu Zemljinog jezgra.

2.Properties

1.Physical St. Gvožđe je tipičan metal, u slobodnom stanju je srebrnobele boje sa sivkastom nijansom. Čisti metal je duktilan, razne nečistoće (posebno ugljik) povećavaju njegovu tvrdoću i lomljivost. Ima izražena magnetna svojstva. Često se razlikuje takozvana "gvozdena trijada" - grupa od tri metala (gvožđe Fe, kobalt Co, nikl Ni) koji imaju slična fizička svojstva, atomske radijuse i vrednosti elektronegativnosti.

2.Chemical St. Islands.

Za gvožđe, oksidaciona stanja gvožđa su karakteristična - +2 i +3.

Oksidacijsko stanje +2 odgovara crnom oksidu FeO i zelenom hidroksidu Fe(OH) 2 . Oni su osnovni. U solima je Fe(+2) prisutan kao kation. Fe(+2) je slab redukcioni agens.

+3 oksidaciona stanja odgovaraju crveno-smeđim Fe 2 O 3 oksidu i smeđom Fe(OH) 3 hidroksidu. Oni su amfoterne prirode, iako su njihova kisela i bazična svojstva slabo izražena. Dakle, Fe 3+ joni su potpuno hidrolizovančak iu kiseloj sredini. Fe (OH) 3 se rastvara (i tada ne u potpunosti), samo u koncentriranim alkalijama. Fe 2 O 3 reaguje sa alkalijama samo kada je fuzionisan, dajući feriti(formalne soli kiseline koja ne postoji u slobodnom obliku kiseline HFeO 2):

Gvožđe (+3) najčešće ispoljava slaba oksidaciona svojstva.

Stanja oksidacije +2 i +3 lako prelaze između sebe kada se redoks uslovi promene.

Pored toga, postoji Fe 3 O 4 oksid, formalno oksidaciono stanje gvožđa u kojem je +8/3. Međutim, ovaj oksid se može smatrati i željeznim (II) feritom Fe +2 (Fe +3 O 2) 2 .

Takođe postoji oksidaciono stanje od +6. Odgovarajući oksid i hidroksid ne postoje u slobodnom obliku, ali su dobijene soli – ferati (na primjer, K 2 FeO 4). Gvožđe (+6) je u njima u obliku anjona. Ferati su jaki oksidanti.

Čisto metalno gvožđe je stabilno u vodi i u razblaženim rastvorima. alkalije. Gvožđe se ne otapa u hladnoj koncentriranoj sumpornoj i dušičnoj kiselini zbog pasivizacije površine metala jakim oksidnim filmom. Vruća koncentrisana sumporna kiselina, kao jači oksidant, stupa u interakciju sa željezom.

OD hlorovodonična i razrijeđen (oko 20%) sumporna kiseline gvožđe reaguje da formira soli gvožđa(II):

Kada gvožđe reaguje sa približno 70% sumporne kiseline kada se zagrije, reakcija se nastavlja formiranjem gvožđe(III) sulfat:

3. Oksidi i hidroksidi, CO i OM char-ka ...

Jedinjenja gvožđa(II).

Oksid željeza (II) FeO ima osnovna svojstva, odgovara bazi Fe (OH) 2. Soli gvožđa (II) imaju svetlo zelenu boju. Kada se čuvaju, posebno na vlažnom vazduhu, postaju smeđi usled oksidacije u gvožđe (III). Isti proces se dešava i prilikom skladištenja vodenih rastvora soli gvožđa(II):

Soli gvožđa(II) u vodenim rastvorima, stabilan mora salt- dvostruki amonijum i gvožđe (II) sulfat (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 6H 2 O.

Reagens za Fe 2+ jone u rastvoru može biti kalijum heksacijanoferat(III) K 3 (crvena krvna sol). Kada Fe 2+ i 3− joni interaguju, nastaje talog turnbull blue:

Za kvantitativno određivanje gvožđa (II) u rastvoru koristite fenantrolin, koji formira crveni FePhen 3 kompleks sa željezom (II) u širokom rasponu pH (4-9)

Jedinjenja gvožđa(III).

Gvožđe(III) oksid Fe 2 O 3 slabo amfoteren, odgovara još slabijoj od Fe (OH) 2, bazi Fe (OH) 3, koja reaguje sa kiselinama:

Fe 3+ soli teže formiranju kristalnih hidrata. U njima je ion Fe 3+ obično okružen sa šest molekula vode. Takve soli su ružičaste ili ljubičaste boje.Jon Fe 3+ se potpuno hidrolizira čak iu kiseloj sredini. Pri pH>4, ovaj ion se skoro potpuno istaloži u obliku Fe (OH) 3:

Parcijalnom hidrolizom Fe 3+ jona nastaju polinuklearne okso- i hidroksokacije zbog kojih rastvori postaju smeđi.Glavna svojstva gvožđe (III) hidroksida Fe (OH) 3 su veoma slabo izražena. Može reagirati samo s koncentriranim alkalnim otopinama:

Nastali hidroksokopleksi gvožđa(III) stabilni su samo u jako alkalnim rastvorima. Kada se rastvori razblaže vodom, oni se uništavaju, a Fe (OH) 3 precipitira.

Kada se stapa sa alkalijama i oksidima drugih metala, Fe 2 O 3 formira različite feriti:

Jedinjenja željeza(III) u otopinama reduciraju se metalnim željezom:

Gvožđe(III) je sposobno da formira dvostruke sulfate sa jednostrukim nabojem katjoni tip alum, na primjer, KFe (SO 4) 2 - kalijum željezo alum, (NH 4) Fe (SO 4) 2 - željezo amonijum alum, itd.

Za kvalitativnu detekciju jedinjenja gvožđa(III) u rastvoru koristi se kvalitativna reakcija Fe 3+ jona sa tiocijanat ionima SCN − . Kada ioni Fe 3+ stupaju u interakciju sa SCN − anionima, nastaje mješavina svijetlocrvenih kompleksa željeznih tiocijanatnih 2+ , + , Fe(SCN) 3 , -. Sastav smeše (a samim tim i intenzitet njene boje) zavisi od različitih faktora, pa ova metoda nije primenljiva za precizno kvalitativno određivanje gvožđa.

Još jedan visokokvalitetni reagens za Fe 3+ ione je kalijum heksacijanoferat(II) K 4 (žuta krvna sol). Prilikom interakcije Fe 3+ i 4− jona nastaje svijetloplavi talog pruska plava:

Jedinjenja gvožđa(VI).

ferrati- soli željezne kiseline H 2 FeO 4 koje ne postoje u slobodnom obliku. To su jedinjenja ljubičaste boje, koja po oksidacijskim svojstvima podsjećaju na permanganate, a po rastvorljivosti na sulfate. Ferati se dobijaju delovanjem gasova hlor ili ozona na suspenziji Fe (OH) 3 u lužini , na primjer, kalijum ferat (VI) K 2 FeO 4 . Ferati su obojeni ljubičastom bojom.

Ferati se također mogu nabaviti elektroliza 30% alkalni rastvor na gvozdenoj anodi:

Ferati su jaki oksidanti. U kiseloj sredini se razgrađuju oslobađanjem kiseonika:

Oksidirajuća svojstva ferata se koriste dezinfekcija vode.

4.Biorol

1) U živim organizmima gvožđe je važan element u tragovima koji katalizuje procese razmene kiseonika (disanje).

2) Gvožđe se obično nalazi u enzimima u obliku kompleksa, a posebno se ovaj kompleks nalazi u hemoglobinu, najvažnijem proteinu koji obezbeđuje transport kiseonika krvlju do svih organa čoveka i životinja. I upravo on boji krv u karakterističnu crvenu boju.

4) Prekomjerna doza željeza (200 mg i više) može imati toksično djelovanje. Predoziranje gvožđem deprimira antioksidativni sistem organizma, pa se zdravim osobama ne preporučuje upotreba preparata gvožđa.