Τεστ χημείας για σχολική πιστοποίηση

Το τελος. Δείτε την αρχή στο Νο 3/2006

* «Αστερίσκος» σημαίνει σχόλια: ποιες γνώσεις και δεξιότητες ελέγχονται, επίλυση προβλημάτων.

Τα τεστ που προσφέρονται στο 1ο και 2ο εξάμηνο διαφέρουν ως προς την ύλη που καλύπτει το σχολικό πρόγραμμα. Εξετάζουμε εργασίες για την έναρξη της σχολικής χρονιάς. Εδώ ελέγχονται οι γνώσεις των μαθητών για το προηγούμενο έτος σπουδών. Για παράδειγμα, στην 11η τάξη, οι περισσότερες ερωτήσεις (10 στις 15) είναι αφιερωμένες στην οργανική χημεία. Στο 2ο εξάμηνο του έτους, οι δοκιμαστικές εργασίες θα περιλαμβάνουν ερωτήσεις που θα μελετηθούν στο 1ο εξάμηνο του τρέχοντος έτους σπουδών.

Τι πρέπει να γνωρίζουν οι μαθητές της 11ης τάξης όταν δίνουν αυτό το τεστ; Αυτές είναι οι έννοιες της "λειτουργικής ομάδας", "ομόλογα", "ισομερή". ονόματα και χημικοί τύποι δέκα γραμμικών αλκανίων: μεθάνιο CH 4, αιθάνιο C 2 H 6, προπάνιο C 3 H 8, κ.λπ. ασήμαντες ονομασίες οργανικών ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο και άζωτο: ακεταλδεΰδη, φορμαλδεΰδη, οξικό οξύ, αιθυλική αλκοόλη, φαινόλη, οξικός μεθυλεστέρας, μεθυλαμίνη. χημικές ιδιότητες των ουσιών· ποιοτικές αντιδράσεις, για παράδειγμα, φαινόλη, αλκένια, αλδεΰδες, γλυκερίνη. Ελέγχεται η γνώση της ταξινόμησης των ανόργανων ενώσεων, ιδίως των οξειδίων - όξινων, βασικών και αμφοτερικών. ικανότητα χρήσης ηλεκτρονικών τύπων ατόμων. τύποι χημικών δεσμών και κρυσταλλικών δικτύων, τύποι χημικών αντιδράσεων, υπολογισμοί σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης.

11η τάξη

Επιλογή 1

1. Οι ενώσεις, που περιλαμβάνουν τη λειτουργική ομάδα NH 2, ανήκουν στην κατηγορία:

1) αμίνες. 2) νιτροενώσεις.

3) καρβοξυλικά οξέα. 4) αλδεΰδες.

* Λειτουργικές ομάδες (καθορίζοντας τις ιδιότητες ολόκληρης της κατηγορίας ουσιών) Οργανικές ενώσεις που περιέχουν άζωτο και οξυγόνο: α) NH 2 - αμίνες; σι)Νο 2 - νιτρο ενώσεις;
σε) UNOH - καρβοξυλικά οξέα; ΣΟΛ)ΟΝΕΙΡΟ - αλδεΰδες.

2. Το ομόλογο αιθάνιο είναι:

1) C2H4; 2) C2H6; 3) C6H6; 4) C 3 H 8.

* Ομόλογα - ουσίες που έχουν παρόμοια δομή, διαφέρουν σε μία ή περισσότερες ομάδες CH 2 . Παρόμοια σημαίνει ότι ανήκουν στην ίδια κατηγορία ουσιών, όπως τα αλκάνια. Επιπλέον, τα ομόλογα έχουν τις ίδιες αλυσίδες: είτε γραμμικές είτε διακλαδισμένες. Πρώτα πρέπει να ονομάσετε (αιθάνιο) γράψτε τον χημικό τύπο της ουσίας(C 2 H 6) . Στη συνέχεια, προσθέτοντας(C 2 H 6 + CH 2 C 3 H 8), πάρε απάντηση.

3. Το προπάνιο αλληλεπιδρά με:

1) βρώμιο. 2) υδροχλώριο.

3) υδρογόνο? 4) υδροξείδιο του νατρίου (διάλυμα).

*Για να απαντήσετε στην ερώτηση, πρέπει να γνωρίζετε για το προπάνιο που ανήκει στα αλκάνια, καθώς και για τις ιδιότητες των αλκανίων. Τα αλκάνια χαρακτηρίζονται από αντιδράσεις υποκατάστασης ελεύθερων ριζών με αλογόνα:

4. Η αιθανόλη δεν αλληλεπιδρά με:

1) Cu; 2) Na; 3) HCl; 4) Περίπου 2.

*Ελέγχεται η γνώση των χημικών ιδιοτήτων των αλκοολών. Τα σχολικά βιβλία δίνουν τις ιδιότητες των ουσιών της υπό μελέτη τάξης (σε αυτό το θέμα, τις ιδιότητες των αλκοολών). Είναι απαραίτητο μόνο να απαντηθεί με ποια από τις τέσσερις προτεινόμενες ουσίες δεν αλληλεπιδρά η αιθανόλη. Αντιδράσεις αιθανόλης:

Η ακόλουθη αντίδραση μπορεί να σας παρασύρει:

Ωστόσο, δεν περιλαμβάνει χαλκό - έναν αναγωγικό παράγοντα, αλλά οξείδιο του χαλκού (II) - έναν οξειδωτικό παράγοντα, αν και αδύναμο.

5. Ο οξικός αιθυλεστέρας σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση του οξικού οξέος με:

1) ακεταλδεΰδη; 2) αιθυλένιο;

* Οξεικός αιθυλεστέρας - ένας εστέρας - προϊόν της αλληλεπίδρασης οξικού οξέος με αιθυλική αλκοόλη:

Προσκόλληση σε οξικό οξύ άλλων αντιδραστηρίων, όπως το αιθυλένιο, δεν συμβαίνει, επειδή το οξικό οξύ είναι ασθενές.

6. Η ακεταλδεΰδη αλληλεπιδρά με:

1) αιθάνιο. 2) υδρογόνο;

3) μονοξείδιο του άνθρακα (IV); 4) τολουόλιο.

*Από τις προτεινόμενες ουσίες, η ακεταλδεΰδη αντιδρά μόνο με το υδρογόνο:

7. Ουσία Χ στο σχήμα αντίδρασης

CH 3 COOH + CH 3 OH X + H 2 O:

1) οξικός αιθυλεστέρας. 2) αιθανόλη;

3) οξικός μεθυλεστέρας. 4) διαιθυλαιθέρας.

*Είναι απαραίτητο να χρησιμοποιήσετε την εξίσωση αντίδρασης από την απάντηση στην εργασία 5. Η διαφορά είναι στην αλκοόλη που χρησιμοποιείται (αντί για αιθανόλη - μεθανόλη) και στο προϊόν της αντίδρασης, εδώ η απάντηση είναι ο οξικός μεθυλεστέρας.

8. Η μεθυλαμίνη αλληλεπιδρά με:

1) μεθάνιο? 2) οξυγόνο?

*Η μεθυλαμίνη είναι αέριο (t kip = -42 ° C), παράγεται με τη μορφή υδατικού διαλύματος 40%. Εξατμίζεται από συμπυκνωμένα διαλύματα και αν φέρετε ένα αναμμένο σπίρτο στο λαιμό της φιάλης, το αέριο CH 3 NH 2 αναβοσβήνει:

4CH 3 NH 2 + 9O 2 4CO 2 + 10H 2 O + 2N 2.

9. Οι ακόρεστοι υδρογονάνθρακες διακρίνονται από τους κορεσμένους υδρογονάνθρακες χρησιμοποιώντας:

1) H2SO4 (συγκ.); 2) NaOH (διάλυμα);

3) Ag2O; 4) KMnO 4 (διάλυμα).

*Οι ποιοτικές αντιδράσεις στη χημεία σχετίζονται με την έκλυση αερίου, το σχηματισμό ιζήματος και την αλλαγή στο χρώμα του διαλύματος. Οι ακόρεστοι υδρογονάνθρακες αποχρωματίζουν το ροζ διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου (η υδροξυλίωση συμβαίνει στον διπλό δεσμό). Παρουσία οξέος, λαμβάνεται ένα άχρωμο διάλυμα και σε ουδέτερο μέσο, ​​σχηματίζεται ένα καφέ ίζημα. MNO2:

10. Η αλληλεπίδραση διαλυμάτων χλωριούχου χαλκού(II) και υδροξειδίου του νατρίου αναφέρεται στις αντιδράσεις:

1) συνδέσεις? 2) αποσύνθεση?

3) ανταλλαγή? 4) αντικαταστάσεις.

* Εξίσωση για την αντίδραση χλωριούχου χαλκού(II) και υδροξειδίου του νατρίου που εμφανίζεται σε διάλυμα:

CuCl 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2NaCl.

11. Ποιο στοιχείο έχει τη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης στην ένωση NaHSO 4;

1) Υδρογόνο; 2) θείο?

3) οξυγόνο? 4) νάτριο.

* Η χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης (υπό όρους φορτίο ενός ατόμου) σε μια ένωση NaHSO4- στο άτομο οξυγόνου, είναι -2. Τα άτομα νατρίου, υδρογόνου και θείου σε NaHSO4 θετικές (και επομένως μεγαλύτερες από -2) καταστάσεις οξείδωσης.

12. Χημικός δεσμός σε μόρια φθορίου και μεθανίου:

*Δεσμός μεταξύ πανομοιότυπων μη μετάλλων ατόμων(F–F) - ομοιοπολικά μη πολικά και μεταξύ ατόμων διαφορετικών αμετάλλων(S–N) - ομοιοπολικό πολικό.

13. Καθορίστε το κύριο οξείδιο:

1) SO3; 2) FeO; 3) Al 2 O 3; 4) ZnO.

* Η συνθήκη είναι απαραίτητη, αλλά όχι επαρκής: το κύριο οξείδιο είναι οξείδιο μετάλλου. Επομένως, αποκλείουμε το οξείδιοΛΟΙΠΟΝ 3 . Ανάμεσα στις τρεις υπόλοιπες ουσίες Al2O3 και ZnO είναι αμφοτερικά οξείδια, και FeO είναι το βασικό οξείδιο.

14. Ηλεκτρονικός τύπος του εξωτερικού ενεργειακού επιπέδου του ατόμου του βορίου:

1) 2μικρό 2 2Π 1 ; 2) 3μικρό 2 3Π 1 ; 3) 3μικρό 2 3Π 3 ; 4) 3μικρό 1 .

* Το βόριο είναι στοιχείο της 2ης περιόδου του πίνακα του D.I. Mendeleev, επομένως, οι απαντήσεις στις επιλογές 2–4, όπου εμφανίζεται το 3ο επίπεδο ενέργειας, εξαφανίζονται.

15. Η ποσότητα βρωμίου Br 2 που μπορεί να προσκολλήσει ακετυλένιο με όγκο 11,2 λίτρα (n.o.) σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης

C 2 H 2 + 2Br 2 C 2 H 2 Br 4,

1) 1 mol; 2) 2 mol; 3) 0,5 mol; 4) 0,25 mol.

*Υπολογίστε την ποσότητα της ουσίας ακετυλενίου που λαμβάνεται στην αντίδραση:

(C2H2) = V/VΜ = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol.

Οι συντελεστές μπροστά από τους τύπους των ουσιών στην εξίσωση αντίδρασης δείχνουν την ποσότητα των ουσιών των συμμετεχόντων στην αντίδραση σε mol. Ας κάνουμε μια αναλογία:

1 mol C 2 H 2 κολλάει 2 mol Br2 ,

0,5 mol C 2 H 2 » » χ μολ Br2 .

Άρα x = 1 mol.

Απαντήσεις

Επιλογή 2

1. Μια ουσία με μοριακό τύπο C 6 H 6 ανήκει στην κατηγορία:

1) αλκάνια. 2) αρένες?

3) αλκίνια. 4) αλκένια.

*Γενικοί τύποι για υδρογονάνθρακες διαφορετικών κατηγοριών:ΑΠΟ nΗ2 n+2 – αλκάνια,ΑΠΟ nΗ2 n – αλκένια,ΑΠΟ nΗ2 n–2 – αλκίνια,ΑΠΟ nΗ2 n–6 – αρένες. Αντικαθιστώντας το n = 6, βρίσκουμε ότι ο δείκτης 6 για το υδρογόνο ικανοποιεί την κατηγορία ουσιών "αρένα".

2. Τα ισομερή είναι:

1) αιθυλένιο και ακετυλένιο.

2) 2-μεθυλοπροπάνιο και 2-μεθυλοβουτάνιο.

3) 2-μεθυλοβουτάνιο και n-πεντάνιο;

4) n-πεντάνιο και n-βουτάνιο.

*Μεταξύ των υδρογονανθράκων, τα ισομερή είναι ουσίες με τον ίδιο αριθμό ατόμων άνθρακα, καθώς και άτομα υδρογόνου. Μοριακοί τύποι των προτεινόμενων ουσιών:

1) C2H4 και C2H2; 2) C4H10 και C5H12;

3) C5H12 και C5H12; 4) C 5 H 12 και C 4 H 10.

Αυτό δείχνει ότι η σωστή απάντηση είναι 3.

3. Με την πλήρη καύση του προπανίου C 3 H 8 σχηματίζονται τα εξής:

1) C και Η2Ο; 2) CO 2 και H 2 O ;

3) CO και Η2; 4) CO και H 2 O.

*Με την πλήρη καύση των υδρογονανθράκων, σχηματίζεται διοξείδιο του άνθρακα και νερό (οξείδια των στοιχείων που αποτελούν τον αρχικό υδρογονάνθρακα).

4. Η ομοιότητα της φαινόλης και των μονοϋδρικών αλκοολών εκδηλώνεται σε αλληλεπίδραση με:

1) NaOH (διάλυμα); 2) Na;

3) HCl; 4) HNO 3 (διάλυμα).

*Τόσο η φαινόλη όσο και το αλκοόλ αντιδρούν με το νάτριο:

5. Ο οξικός βουτυλεστέρας σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση της βουτανόλης με:

1) ακεταλδεΰδη; 2) οξικό οξύ.

3) αιθυλική αλκοόλη. 4) ακετυλένιο.

*Ελέγχεται η γνώση της αντίδρασης εστεροποίησης και ταυτόχρονα η ονοματολογία των εστέρων («οξικός βουτυλεστέρας»). Εξίσωση αντίδρασης:

6. Η φορμαλδεΰδη αλληλεπιδρά με:

1) μεθάνιο? 2) οξυγόνο?

3) υδροξείδιο του ασβεστίου. 4) βενζόλιο.

* Κάποια σύγχυση σε αυτό το θέμα εισάγεται από πληροφορίες σχετικά με την πρώτη σύνθεση ζαχαρούχων ουσιών από τη δράση του υδροξειδίου του ασβεστίου στη φορμαλδεΰδη (A.M. Butlerov, 1861):

Η οξείδωση της φορμαλδεΰδης με οξυγόνο πρέπει να επιλέγεται:

7. Το οξικό οξύ μπορεί να αντιδράσει με κάθε ουσία του ζεύγους:

1) μεθανόλη και ασήμι.

2) υδροξείδιο του χαλκού (II) και μεθανόλη.

3) υδροξείδιο αργύρου και χαλκού(II).

4) μαγνήσιο και μεθάνιο.

*Τρεις ουσίες: μεθανόλη, άργυρος και υδροξείδιο του χαλκού (II) - επαναλαμβάνονται ανά ζεύγη σε διαφορετικούς συνδυασμούς. Είναι απαραίτητο να υπενθυμίσουμε μια σειρά από τάσεις μετάλλων και τη θέση του αργύρου σε αυτό (στα δεξιά του υδρογόνου). Το ασήμι δεν αντιδρά με το οξικό οξύ, οι επιλογές 1 και 3 εξαιρούνται. Το μεθάνιο από την απάντηση 4 είναι επίσης αδρανής ουσία σε σχέση με CH 3 COOH. Επιλέξτε την απάντηση 2:

2CH 3 COOH + Cu (OH) 2 (CH 3 COO) 2 Cu + 2H 2 O,

CH 3 COOH + CH 3 OH CH 3 COOSH 3 + H 2 O.

8. Η αιθυλαμίνη μπορεί να αντιδράσει με:

1) ΚΟΗ και ΗΝΟ 3. 2) H2SO4 και O2;

3) NaOH και CH30H. 4) NaCl και O2.

*Οι αμίνες παρουσιάζουν τις ιδιότητες των βάσεων και αντιδρούν με οξέα. Αντίθετα, οι αμίνες δεν αντιδρούν με τις βάσεις, επομένως αποκλείουμε τις επιλογές απάντησης 1 και 3. Παρεμπιπτόντως, CH 3 OH επίσης δεν αλληλεπιδρά με την αιθυλαμίνη. Οι αμίνες καίγονται(+ O 2) , αλλά με αλάτι NaCl δεν αντιδρούν όπως καμία άλλη οργανική ουσία. Η σωστή επιλογή περιγράφεται από τις εξισώσεις αντίδρασης:

9. Η γλυκερίνη σε υδατικό διάλυμα μπορεί να ανιχνευθεί χρησιμοποιώντας:

1) χλωρίνη? 2) χλωριούχος σίδηρος (III).

3) υδροξείδιο του χαλκού (II). 4) υδροξείδιο του νατρίου.

* Ποιοτική αντίδραση στη γλυκερίνη - ο σχηματισμός φωτεινού μπλε γλυκερικού χαλκού (II) όταν αλληλεπιδρά με το υδροξείδιο του χαλκού (II):

10. Η αλληλεπίδραση του μαγνησίου με το υδροχλωρικό οξύ αναφέρεται στις αντιδράσεις:

1) συνδέσεις? 2) αποσύνθεση?

3) ανταλλαγή? 4) αντικαταστάσεις.

*Αυτή είναι μια αντικατάσταση. Εξίσωση αντίδρασης:

Mg + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2.

11. Μια ουσία έχει ένα ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα:

1) νερό? 2) όζον? 3) γραφίτης? 4) αμμωνία.

*Ο γραφίτης έχει ένα ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα. Η ισχύς του δεσμού πολλών ατόμων άνθρακα είναι εξίσου υψηλή. Σε ουσίες μοριακής δομής(H 2 O, O 3, NH 3) Οι δεσμοί μέσα σε ένα μόριο είναι ισχυροί, αλλά οι δεσμοί μεταξύ των μορίων είναι αδύναμοι.

12. Χημικός δεσμός σε μόρια νερού και υδρογόνου:

1) ομοιοπολική πολική και ομοιοπολική μη πολική.

2) ιοντικό και ομοιοπολικό πολικό.

3) ομοιοπολική μη πολική και ομοιοπολική πολική.

4) ιοντικά και ομοιοπολικά μη πολικά.

* Η εργασία αναφέρει ουσίες με ομοιοπολικό δεσμό, όπως αποδεικνύεται από την έκφραση "σε μόρια". Το νερό είναι μια πολική ένωση, το υδρογόνο είναι μη πολικό.

13. Προσδιορίστε το οξείδιο του οξέος:

1) οξείδιο του μαγνησίου. 2) οξείδιο ψευδαργύρου.

3) Cr2O3; 4) CO 2 .

*οξείδιο οξέος - CO 2 . Αντιστοιχεί σε ανθρακικό οξύ H 2 CO 3.

14. Ο ηλεκτρονικός τύπος του εξωτερικού επιπέδου ενέργειας ( n) άτομα στοιχείων της ομάδας Vа (κύρια υποομάδα):

1) ns 2 np 1 ; 2) ns 2 np 2 ; 3) ns 2 np 3 ; 4) ns 2 np 5 .

* Το άθροισμα των δεικτών στους χαρακτηρισμούς των ενεργειακών υποεπιπέδων του nου επιπέδου για τα στοιχεία της ομάδας Va είναι ίσο με πέντε. Ο μόνος δυνατός συνδυασμός: ns 2 np 3 .

15. Μάζα βρωμίου που αλληλεπιδρά με 140 g αιθυλενίου σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης

C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2,

1) 400 γρ. 2) 140 γρ. 3) 800 γρ. 4) 80

*Εξίσωση αντίδρασης βρωμίωσης αιθυλενίου:

Η απαιτούμενη μάζα βρωμίου συμβολίζεται με x. Επομένως, οι συντελεστές μπροστά από τις αρχικές ουσίες είναι οι ίδιοι(Br 2) \u003d (C 2 H 4) \u003d Μ/Μ = 140/28 = 5 mol. Κατά συνέπεια, η μάζα του βρωμίου:

m(Br 2) = Μ= 5 160 = 800 γρ.

Απαντήσεις

ACETEC ALDEHDE (ακεταλδεΰδη, αιθανάλη) - αλειφατική αλδεΰδη, CH 3 CHO; ένας μεταβολίτης που σχηματίζεται κατά την αλκοολική ζύμωση, την οξείδωση της αιθυλικής αλκοόλης, συμπεριλαμβανομένου του ανθρώπινου σώματος, και σε άλλες μεταβολικές αντιδράσεις. W. a. χρησιμοποιείται στην παραγωγή διαφόρων φαρμάκων (βλ.), οξικού οξέος (βλ.), υπεροξικού CH 3 COOOH, οξικού ανυδρίτη (CH 3 CO) 2 O, οξικού αιθυλεστέρα, καθώς και στην παραγωγή συνθετικών ρητινών κ.λπ. Στις σχετικές βιομηχανίες αποτελεί επαγγελματικό κίνδυνο.

W. a. είναι ένα άχρωμο υγρό με πικάντικη οσμή, t° pl -123,5°, t° kip 20,2°, η σχετική πυκνότητά του σε 20° 0,783, ο δείκτης διάθλασης στους 20° 1,3316, τα όρια εκρηκτικότητας συγκέντρωσης (CEF) 3, 97 - 57%. Με νερό, αιθυλική αλκοόλη, αιθέρα και άλλους οργανικούς διαλύτες U. a. αναμειγνύεται σε οποιαδήποτε αναλογία.

W. a. εισέρχεται σε όλες τις χαρακτηριστικές αντιδράσεις των αλδεΰδων (βλ.), ειδικότερα, οξειδώνεται σε οξικό οξύ, υφίσταται αλδόλη και κροτονική συμπύκνωση, σχηματίζει οξικό-αιθυλεστέρα σύμφωνα με την αντίδραση Tishchenko και παράγωγα χαρακτηριστικά των αλδεϋδών στην ομάδα καρβονυλίου. Παρουσία οξέων U. και. πολυμερίζεται σε ένα κυκλικό κρυσταλλικό τετραμερές μεταλλδεΰδης ή υγρής παραλδεΰδης. Σε βιομηχανική κλίμακα U. και. λαμβάνουν ενυδάτωση ακετυλενίου (βλ.) παρουσία καταλυτών - άλατα υδραργύρου, οξείδωση αιθυλικής αλκοόλης (βλ.) και τον πιο οικονομικό τρόπο - οξείδωση αιθυλενίου (βλ. Υδρογονάνθρακες) παρουσία καταλύτη παλλαδίου.

Ποιοτική ανίχνευση U. και. βασίζεται στην εμφάνιση μπλε χρώσης ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης του U. a. με νιτροπρωσσικό νάτριο παρουσία αμινών. Ο ποσοτικός προσδιορισμός συνίσταται στη λήψη οποιουδήποτε παραγώγου At. και. από την καρβονυλική ομάδα και το βάρος, τον όγκο της (βλ. Τιτρομετρική ανάλυση) ή τον χρωματομετρικό προσδιορισμό της (βλ. Χρωματομετρία).

Η εκπαίδευση των Η.Π.Α. και. ως ενδιάμεσο προϊόν του μεταβολισμού εμφανίζεται τόσο σε φυτικούς όσο και σε ζωικούς οργανισμούς. Το πρώτο στάδιο στη μετατροπή της αιθυλικής αλκοόλης στο σώμα του ανθρώπου και των ζώων είναι η οξείδωσή της σε U. a. παρουσία αλκοολικής αφυδρογονάσης (βλ.). W. a. σχηματίζεται επίσης κατά την αποκαρβοξυλίωση (βλ.) του πυροσταφυλικού (βλ. Πυροσταφυλικό οξύ) κατά την αλκοολική ζύμωση και κατά τη διάσπαση της θρεονίνης (βλ.) υπό τη δράση της θρεονίνης αλδολάσης (EC 4.1.2.5). Στο ανθρώπινο σώμα U. a. οξειδώνεται σε οξικό οξύ Ch. αρ. στο ήπαρ υπό τη δράση της εξαρτώμενης από NAD οξειδάσης αλδεΰδης (EC 1.2.3. 1), οξειδάσης ακεταλδεΰδης και ξανθοκινάσης. W. a. συμμετέχει στη βιοσύνθεση της θρεονίνης από τη γλυκίνη (βλ.). Στο ναρκωτικό. Στην πράξη, η χρήση αυτών που πλαισιώνουν (βλ.) βασίζεται στην ικανότητα αυτού του φαρμάκου να μπλοκάρει ειδικά την οξειδάση της ακεταλδεΰδης, η οποία οδηγεί σε συσσώρευση στο αίμα της U. a. και, ως αποτέλεσμα, σε μια ισχυρή βλαστική αντίδραση - επέκταση των περιφερικών αγγείων, αίσθημα παλμών, πονοκέφαλος, ασφυξία, ναυτία.

Η οξική αλδεΰδη ως επαγγελματικός κίνδυνος

Στο χρονο. επίπτωση στο άτομο χαμηλών συγκεντρώσεων ατμών U. και. σημειώστε παροδικό ερεθισμό των βλεννογόνων της ανώτερης αναπνευστικής οδού και του επιπεφυκότα. Ζεύγη U. a. στον εισπνεόμενο αέρα σε υψηλές συγκεντρώσεις προκαλούν αυξημένο καρδιακό ρυθμό, αυξημένη εφίδρωση. σημάδια έντονης ερεθιστικής επίδρασης των ατμών U. α. σε αυτές τις περιπτώσεις εντείνονται (ιδιαίτερα τη νύχτα) και μπορούν να συνδυαστούν με ασφυξία, ξηρό, επώδυνο βήχα και πονοκέφαλο. Οι συνέπειες μιας τέτοιας δηλητηρίασης είναι η βρογχίτιδα και η πνευμονία.

Επαφή με το δέρμα του υγρού U. a. μπορεί να προκαλέσει την υπεραιμία του και την εμφάνιση διηθημάτων.

Πρώτες Βοήθειες και Επείγουσα Θεραπεία

Σε περίπτωση δηλητηρίασης με ζεύγη U. α. το θύμα πρέπει να μεταφερθεί στον καθαρό αέρα, να παρέχει εισπνοή υδρατμών με αμμωνία, εάν ενδείκνυται - εισπνοή υγροποιημένου οξυγόνου, θεραπείες καρδιάς, διεγερτικά του αναπνευστικού (lobelin, cytoton), βάμμα βαλεριάνας, παρασκευάσματα βρωμίου. Με οξύ ερεθισμό των βλεννογόνων της αναπνευστικής οδού - εισπνοές αλκαλικών ή λαδιών. Με επώδυνο βήχα - κωδεΐνη, υδροχλωρική αιθυλομορφίνη (διονίνη), σοβάδες μουστάρδας, βάζα. Εάν ο επιπεφυκότας είναι ερεθισμένος, πλύνετε τα μάτια με άφθονο νερό ή ισοτονικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου. Σε περίπτωση δηλητηρίασης από το στόμα - άμεση πλύση στομάχου με νερό με προσθήκη διαλύματος αμμωνίας (αμμωνία), διάλυμα διττανθρακικού νατρίου 3%. Η περαιτέρω θεραπεία είναι συμπτωματική. Στο χτύπημα U. και. στο δέρμα - άμεσο πλύσιμο της πάσχουσας περιοχής με νερό, αλλά καλύτερα με διάλυμα αμμωνίας 5%.

Το θύμα θα πρέπει να απομακρυνθεί από την εργασία με επιβλαβείς ουσίες μέχρι την ανάρρωση (βλ. Επαγγελματικές ασθένειες).

Μέτρα για την πρόληψη της δηλητηρίασης U. α. συνίστανται σε σφράγιση του εξοπλισμού, απρόσκοπτη λειτουργία εξαερισμού (βλ.), μηχανοποίηση και αυτοματοποίηση εργασιών πλήρωσης και μεταφοράς U. και. Κατάστημα U. a. απαιτείται σε ερμητικά σφραγισμένα δοχεία. Σε βιομηχανίες και εργαστήρια που σχετίζονται με επαφή με Η.Α., πρέπει να τηρούνται αυστηρά τα μέτρα προσωπικής υγιεινής, η χρήση ειδικών ενδυμάτων και υποδημάτων, γυαλιών και αναπνευστικών συσκευών γενικής χρήσης.

Μέγιστη επιτρεπτή συγκέντρωση ατμών U. α. στον αέρα της περιοχής εργασίας 5 mg / m 3.

Βιβλιογραφία:Επιβλαβείς ουσίες στη βιομηχανία, εκδ. N. V. Lazareva and E. N. Levina, τόμος 1, L., 1976; Lebedev N. N. Chemistry and technology of basic organic and petrochemical synthesis, M., 1981; White A. et al. Fundamentals of biochemistry, trans. από τα αγγλικά, τ. 1-3, Μ., 1981,

A. N. Klimov, D. V. Ioffe; N. G. Budkovskaya (γίγαντας).,

ΟΞΙΚΗ ΑΛΔΕΙΝΗ, οξική αλδείνη, αιθανάλη, CH 3 CHO, βρίσκεται στην αλκοόλη ακατέργαστου κρασιού (που σχηματίζεται κατά την οξείδωση της αιθυλικής αλκοόλης), καθώς και στους πρώτους ιμάντες ώμου που λαμβάνονται κατά την απόσταξη αλκοόλης από ξύλο. Προηγουμένως, η ακεταλδεΰδη λαμβανόταν με οξείδωση αιθυλικής αλκοόλης με διχρωμικό, αλλά τώρα μεταπήδησαν στη μέθοδο επαφής: ένα μείγμα αιθυλικής αλκοόλης και ατμών αέρα διέρχεται μέσω θερμαινόμενων μετάλλων (καταλύτες). Η ακεταλδεΰδη, που λαμβάνεται με απόσταξη αλκοόλης ξύλου, περιέχει περίπου 4-5% από διάφορες ακαθαρσίες. Κάποια τεχνικής σημασίας είναι η μέθοδος λήψης ακεταλδεΰδης με αποσύνθεση του γαλακτικού οξέος με θέρμανση. Όλες αυτές οι μέθοδοι για την παραγωγή ακεταλδεΰδης χάνουν σταδιακά τη σημασία τους σε σχέση με την ανάπτυξη νέων, καταλυτικών μεθόδων για την παραγωγή ακεταλδεΰδης από ακετυλένιο. Σε χώρες με ανεπτυγμένη χημική βιομηχανία (Γερμανία), επικράτησαν και κατέστησαν δυνατή τη χρήση της ακεταλδεΰδης ως πρώτης ύλης για την παραγωγή άλλων οργανικών ενώσεων: οξικό οξύ, αλδόλη κ.λπ. Η βάση της καταλυτικής μεθόδου είναι η αντίδραση που ανακαλύφθηκε από τον Kucherov: το ακετυλένιο παρουσία αλάτων οξειδίου του υδραργύρου συνδέει ένα σωματίδιο νερού και μετατρέπεται σε ακεταλδεΰδη - CH: CH + H 2 O \u003d CH 3 · CHO. Για να ληφθεί ακεταλδεΰδη σύμφωνα με ένα γερμανικό δίπλωμα ευρεσιτεχνίας (χημικό εργοστάσιο Griesheim-Electron στη Φρανκφούρτη του Μάιν), το ακετυλένιο διοχετεύεται σε διάλυμα οξειδίου του υδραργύρου σε ισχυρό (45%) θειικό οξύ, που θερμαίνεται όχι περισσότερο από 50 °, με ισχυρή ανάδευση. Η προκύπτουσα ακεταλδεΰδη και παραλδεΰδη απομακρύνονται περιοδικά ή αποστάζονται σε κενό. Η καλύτερη όμως είναι η μέθοδος που διεκδικεί η γαλλική πατέντα 455370, σύμφωνα με την οποία λειτουργεί το εργοστάσιο της Κοινοπραξίας της Ηλεκτρολογικής Βιομηχανίας στη Νυρεμβέργη.

Εκεί, το ακετυλένιο διοχετεύεται σε θερμό ασθενές διάλυμα (όχι υψηλότερο από 6%) θειικού οξέος που περιέχει οξείδιο του υδραργύρου. Η ακεταλδεΰδη που σχηματίζεται κατά τη διάρκεια της διαδικασίας αποστάζεται συνεχώς και συμπυκνώνεται σε ορισμένους δέκτες. Σύμφωνα με τη μέθοδο Grisheim-Electron, μέρος του υδραργύρου που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της μερικής αναγωγής του οξειδίου χάνεται, επειδή βρίσκεται σε γαλακτωματοποιημένη κατάσταση και δεν μπορεί να ανακτηθεί. Η μέθοδος της Κοινοπραξίας έχει μεγάλο πλεονέκτημα ως προς αυτό, αφού εδώ ο υδράργυρος διαχωρίζεται εύκολα από το διάλυμα και στη συνέχεια μετατρέπεται ηλεκτροχημικά σε οξείδιο. Η απόδοση είναι σχεδόν ποσοτική και η προκύπτουσα ακεταλδεΰδη είναι πολύ καθαρή. Η ακεταλδεΰδη είναι ένα πτητικό, άχρωμο υγρό, σημείο βρασμού 21°, ειδικό βάρος 0,7951. Είναι αναμίξιμο με το νερό σε οποιαδήποτε αναλογία, απελευθερώνεται από υδατικά διαλύματα μετά την προσθήκη χλωριούχου ασβεστίου. Από τις χημικές ιδιότητες της ακεταλδεΰδης, τα ακόλουθα είναι τεχνικής σημασίας:

1) Η προσθήκη μιας σταγόνας πυκνού θειικού οξέος προκαλεί τον πολυμερισμό για να σχηματιστεί παραλδεΰδη:

Η αντίδραση προχωρά με μεγάλη απελευθέρωση θερμότητας. Η παραλδεΰδη είναι ένα υγρό που βράζει στους 124°C και δεν παρουσιάζει τυπικές αντιδράσεις αλδεΰδης. Όταν θερμαίνεται με οξέα, λαμβάνει χώρα αποπολυμερισμός και λαμβάνεται πίσω η ακεταλδεΰδη. Εκτός από την παραλδεΰδη, υπάρχει επίσης ένα κρυσταλλικό πολυμερές της ακεταλδεΰδης, η λεγόμενη μεταλλδεΰδη, η οποία πιθανώς είναι στερεοϊσομερές της παραλδεΰδης.

2) Παρουσία ορισμένων καταλυτών (υδροχλωρικό οξύ, χλωριούχος ψευδάργυρος και ιδιαίτερα αδύναμα αλκάλια), η ακεταλδεΰδη μετατρέπεται σε αλδόλη. Κάτω από τη δράση ισχυρών καυστικών αλκαλίων, εμφανίζεται ο σχηματισμός μιας ρητίνης αλδεΰδης.

3) Υπό τη δράση του αλκοολικού αργιλίου, η ακεταλδεΰδη μετατρέπεται σε οξικό αιθυλεστέρα (αντίδραση Tishchenko): 2CH 3 CHO = CH 3 COO C 2 H 5 . Αυτή η διαδικασία χρησιμοποιείται για την παραγωγή οξικού αιθυλεστέρα από ακετυλένιο.

4) Οι αντιδράσεις προσθήκης είναι ιδιαίτερα σημαντικές: α) η ακεταλδεΰδη συνδέει ένα άτομο οξυγόνου, ενώ μετατρέπεται σε οξικό οξύ: 2CH 3 CHO + O 2 \u003d 2CH 3 COOH. Η οξείδωση επιταχύνεται εάν μια ορισμένη ποσότητα οξικού οξέος προστεθεί εκ των προτέρων στην ακεταλδεΰδη (Grisheim-Electron). Οι διεργασίες καταλυτικής οξείδωσης έχουν τη μεγαλύτερη σημασία. Οι καταλύτες είναι: οξείδιο του σιδήρου, πεντοξείδιο του βαναδίου, οξείδιο ουρανίου και ιδιαίτερα ενώσεις μαγγανίου. β) με τη σύνδεση δύο ατόμων υδρογόνου, η ακεταλδεΰδη μετατρέπεται σε αιθυλική αλκοόλη: CH 3 CHO + H 2 = CH 3 CH 2 OH; Η αντίδραση διεξάγεται σε κατάσταση ατμού παρουσία καταλύτη (νικέλιο). υπό ορισμένες συνθήκες, η συνθετική αιθυλική αλκοόλη ανταγωνίζεται επιτυχώς την αλκοόλη που παράγεται από τη ζύμωση. γ) το υδροκυανικό οξύ ενώνεται με την ακεταλδεΰδη, σχηματίζοντας νιτρίλιο γαλακτικού οξέος: CH 3 CHO + HCN = CH 3 CH (OH) CN, από το οποίο λαμβάνεται το γαλακτικό οξύ με σαπωνοποίηση.

Αυτοί οι ποικίλοι μετασχηματισμοί καθιστούν την ακεταλδεΰδη ένα από τα σημαντικά προϊόντα της χημικής βιομηχανίας. Η φθηνή παραγωγή του από ακετυλένιο κατέστησε πρόσφατα δυνατή την ανάπτυξη μιας σειράς νέων συνθετικών βιομηχανιών, εκ των οποίων η μέθοδος παραγωγής οξικού οξέος είναι ισχυρός ανταγωνιστής της παλιάς μεθόδου εκχύλισής του με ξηρή απόσταξη ξύλου. Επιπλέον, η ακεταλδεΰδη χρησιμοποιείται ως αναγωγικός παράγοντας στην παραγωγή κατόπτρων και χρησιμοποιείται για την παρασκευή κιναλδίνης, μιας ουσίας που χρησιμοποιείται για τη λήψη χρωμάτων: κίτρινο και κόκκινο κινολίνης κ.λπ. Επιπλέον, χρησιμεύει για την παρασκευή παραλδεΰδης, η οποία χρησιμοποιείται στην ιατρική ως υπνωτικό.

ΟΞΙΚΗ ΑΛΔΕΙΝΗ

- ένα ενδιάμεσο προϊόν της οξείδωσης της αιθυλικής αλκοόλης (χημικός τύπος C2H4O), που περιέχει μια ομάδα αλδεΰδης (H-C=O). στον οργανισμό σχηματίζεται με τη συμμετοχή του ενζύμου αλκοολική αφυδρογονάση. Εξαιρετικά τοξικό, είναι ντε

Εγκυκλοπαίδεια ενός νηφάλιου τρόπου ζωής. 2012

Δείτε επίσης ερμηνείες, συνώνυμα, έννοιες της λέξης και τι είναι η ACETALDEHYDE στα ρωσικά σε λεξικά, εγκυκλοπαίδειες και βιβλία αναφοράς:

• ΟΞΙΚΗ ΑΛΔΕΙΝΗ με ιατρικούς όρους:
  βλέπε Οξεική αλδεΰδη...
• ΟΞΙΚΗ ΑΛΔΕΙΝΗ στο Μεγάλο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό:
  (οξική αλδεΰδη) CH3CHO, άχρωμο υγρό με πικάντικη οσμή, bp = 20,2 °C. Πρώτη ύλη για την παραγωγή οξικού οξέος, οξικού ανυδρίτη,…
• ΟΞΙΚΗ ΑΛΔΕΙΝΗ στη Μεγάλη Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια, TSB:
  ακεταλδεΰδη, CH3CHO, οργανική ένωση, άχρωμο υγρό με πικάντικη οσμή. σημείο βρασμού 20,8|C. Σημείο τήξης - 124|С, πυκνότητα 783 kg/m3",…
• ΟΞΙΚΗ ΑΛΔΕΙΝΗ στο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό του Brockhaus and Euphron:
  εκ. …
• ΟΞΙΚΗ ΑΛΔΕΙΝΗ στο Μεγάλο Ρωσικό Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό:
  ACETALDEHID (οξική αλδεΰδη), CH 3 CHO, άχρωμο. υγρό με πικάντικη οσμή, bp 20,2 °C. Πρώτες ύλες για την παραγωγή οξικού οξέος, ...
• ΟΞΙΚΗ ΑΛΔΕΙΝΗ στην Εγκυκλοπαίδεια των Brockhaus and Efron:
  ? εκ. …
• ΟΞΙΚΗ ΑΛΔΕΙΝΗ στο Νέο Λεξικό Ξένων Λέξεων:
  (βλ. οξικό...) οργανική ένωση, αλδεΰδη οξικού οξέος. υγρό βρασμό στα 20 s. που λαμβάνεται από ακετυλένιο ή αιθυλική αλκοόλη. …
• ΟΞΙΚΗ ΑΛΔΕΙΝΗ στο Λεξικό Ξένων Εκφράσεων:
  [εκ. ocet...] οργανική ένωση, αλδεΰδη οξικού οξέος. υγρό βρασμό στα 20 s. που λαμβάνεται από ακετυλένιο ή αιθυλική αλκοόλη. appl. Για …
• ΟΞΙΚΗ ΑΛΔΕΙΝΗ στο Λεξικό της Ρωσικής Γλώσσας Lopatin:
  ακεταλδεΰδη,...
• ΟΞΙΚΗ ΑΛΔΕΙΝΗ στο Πλήρες Ορθογραφικό Λεξικό της Ρωσικής Γλώσσας:
  οξική αλδείνη...
• ΟΞΙΚΗ ΑΛΔΕΙΝΗ στο Ορθογραφικό Λεξικό:
  ακεταλδεΰδη,...
• ΟΞΙΚΗ ΑΛΔΕΙΝΗ στο Modern Explanatory Dictionary, TSB:
  (οξική αλδεΰδη), CH3CHO, άχρωμο υγρό με πικάντικη οσμή, bp = 20,2 °C. Πρώτη ύλη για την παραγωγή οξικού οξέος, οξικού ανυδρίτη,…
• Teturam στον Κατάλογο Φαρμάκων:
  ΤΕΤΟΥΡΑΜ (Teturamum). Δισουλφίδιο τετρααιθυλοθειουράμης. Συνώνυμα: Antabus, Abstinyl, Alcophobin, Antabus, Antaethan, Antaethyl, Anticol, Aversan, Contrapot, Crotenal, Disetil, Disulfiramum, Espenal, Exhorran, Hoca, Noxal,…
• ΦΥΣΕΛΛΑΔΙ στην Εγκυκλοπαίδεια ενός νηφάλιου τρόπου ζωής:
  - είναι ένα μείγμα (C3-C10) μονοϋδρικών αλειφατικών αλκοολών, αιθέρων και άλλων ενώσεων (περίπου 40 συστατικά συνολικά, 27 από τα οποία ταυτοποιούνται), ...
• στο Ιατρικό Λεξικό:
  
• ΕΝΖΥΜΙΚΗ ΕΛΛΕΙΨΗ στο Ιατρικό Λεξικό.
• ΑΛΚΟΟΛΙΣΜΟΣ στο Ιατρικό Λεξικό:
  
• ΥΠΟΓΛΥΚΑΙΜΙΑ στο Ιατρικό Λεξικό:
  
• ΟΞΕΙΑ ΔΗΛΗΤΗΡΙΑΣΗ ΑΝΑΠΑΡΚΑΤΑΣΤΙΚΟ ΑΛΚΟΟΛ
  Η οξεία δηλητηρίαση με υποκατάστατα αλκοόλης σχετίζεται με την πρόσληψη αιθυλικής αλκοόλης που περιέχει ακαθαρσίες διαφόρων ουσιών που παρασκευάζονται με βάση αιθανόλη ή άλλη μονοϋδρική ...
• ΕΝΖΥΜΙΚΗ ΕΛΛΕΙΨΗ στο μεγάλο ιατρικό λεξικό.
• ΥΠΟΓΛΥΚΑΙΜΙΑ στο Ιατρικό Μεγάλο Λεξικό:
  Υπογλυκαιμία - μείωση της γλυκόζης στο αίμα λιγότερο από 3,33 mmol / l. Η υπογλυκαιμία μπορεί να διαγνωστεί σε υγιή άτομα μετά από λίγες μέρες νηστείας...
• ΑΛΚΟΟΛΙΣΜΟΣ στο Ιατρικό Μεγάλο Λεξικό:
  Αλκοολισμός - μια έντονη παραβίαση της κοινωνικής, ψυχολογικής και φυσιολογικής προσαρμογής λόγω τακτικής κατανάλωσης αλκοόλ. Η ασθένεια σταδιακά οδηγεί σε σωματική, πνευματική, συναισθηματική…
• ΑΝΤΑΒΟΥΣ στο Επεξηγηματικό Λεξικό Ψυχιατρικών Όρων:
  Ένα φάρμακο για τη θεραπεία του αλκοολισμού με τη μέθοδο της ευαισθητοποίησης, στο οποίο όχι μόνο καταστέλλεται η λαχτάρα για αλκοόλ, αλλά γίνεται και η ίδια η λήψη ...
• ACETEC ALDEHDE με ιατρικούς όρους:
  (σύν.: ακεταλδεΰδη, αιθανάλη) η απλούστερη φυσική αλδεΰδη της ακυκλικής σειράς, ενδιάμεσο προϊόν αλκοολικής ζύμωσης. Συμμετέχει στον κύκλο του τρικαρβοξυλικού to-t. U.'s παράγωγα και. …

Χημικές ιδιότητες της ακεταλδεΰδης

1. Υδρογόνωση. Η προσθήκη υδρογόνου σε λαμβάνει χώρα παρουσία καταλυτών υδρογόνωσης (Ni, Co, Cu, Pt, Pd, κ.λπ.). Ταυτόχρονα, μετατρέπεται σε αιθυλική αλκοόλη:

CH3CHO + H2C2H5OH

Όταν οι αλδεΰδες ή οι κετόνες ανάγεται με υδρογόνο κατά τη στιγμή της απομόνωσης (με χρήση αλκαλιμετάλλων ή συγχωνευμένου μαγνησίου), μαζί με τις αντίστοιχες αλκοόλες, σχηματίζονται και γλυκόλες σε μικρές ποσότητες:

2 CH3CHO + 2HCH3 - CH - CH - CH3

2. Πυρηνόφιλες αντιδράσεις προσθήκης

2.1 Προσθήκη αλογονοαλκυλίων μαγνησίου

CH3 - CH2 - MgBr + CH3CHO BrMg - O - CH - C2H5

2.2 Η προσθήκη υδροκυανικού οξέος οδηγεί στον σχηματισμό νιτριλίου β-υδροξυπροπιονικού οξέος:

CH3CHO + HCN CH3 - CH - CN

2.3 Η προσθήκη υδροθειώδους νατρίου δίνει μια κρυσταλλική ουσία - ένα παράγωγο της ακεταλδεΰδης:

CH3CHO + HSO3NaCH3 - C - SO3Na

2.4 Η αλληλεπίδραση με την αμμωνία οδηγεί στο σχηματισμό ακεταλδιμίνης:

CH3CHO + NH3CH3-CH=NH

2.5 Με την υδροξυλαμίνη, την ακεταλδεΰδη, που απελευθερώνει νερό, σχηματίζει την ακεταλδοξίμη:

CH3CHO + H2NOH H2O + CH3-CH =NOH

2.6 Ιδιαίτερο ενδιαφέρον παρουσιάζουν οι αντιδράσεις της ακεταλδεΰδης με την υδραζίνη και τα υποκατάστατά της:

CH3CHO + H2N - NH2 + OCHCH3 CH3-CH=N-N=CH-CH3 + 2H2O

Aldazin

2.7 Η ακεταλδεΰδη είναι ικανή να προσθέτει νερό στην καρβονυλική ομάδα για να σχηματίσει μια ένυδρη - δίδυμη γλυκόλη. Στους 20°C, η ακεταλδεΰδη σε ένα υδατικό διάλυμα υπάρχει κατά 58% με τη μορφή ένυδρου -C- + HOH HO-C-OH

2.8 Κάτω από τη δράση των αλκοολών στην ακεταλδεΰδη, σχηματίζονται ημιακετάλες:

CH3CHO + HOR CH3-CH

Παρουσία ιχνών ανόργανου οξέος, σχηματίζονται ακετάλες.

CH3 - CH + ROH CH3 - CH + H2O

2.9 Η ακεταλδεΰδη, όταν αλληλεπιδρά με το PC15, ανταλλάσσει ένα άτομο οξυγόνου με δύο άτομα χλωρίου, το οποίο χρησιμοποιείται για τη λήψη διχλωροαιθανίου:

CH3CHO + PC15 CH3CHCl2 + POCl3

3. Αντιδράσεις οξείδωσης

Η ακεταλδεΰδη οξειδώνεται από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο σε οξικό οξύ. Το ενδιάμεσο προϊόν είναι το υπεροξικό οξύ:

CH3CHO + O2 CH3CO-OOH

CH3CO-OOH + CH3CHOCH3-C-O-O-CH-CH3

Ένα διάλυμα αμμωνίας υδροξειδίου του αργύρου, όταν θερμαίνεται ελαφρά με αλδεΰδες, τις οξειδώνει σε οξέα με το σχηματισμό ελεύθερου μεταλλικού αργύρου. Εάν ο δοκιμαστικός σωλήνας στον οποίο λαμβάνει χώρα η αντίδραση είχε προηγουμένως απολιπανθεί από το εσωτερικό, τότε το ασήμι απλώνεται σε ένα λεπτό στρώμα στην εσωτερική του επιφάνεια - σχηματίζεται ένας ασημένιος καθρέφτης:

CH3CHO + 2OHCH3COONH4 + 3NH3 + H2O + 2Ag

4. Αντιδράσεις πολυμερισμού

Υπό τη δράση των οξέων στην ακεταλδεΰδη, τριμερίζεται, σχηματίζεται παραλδεΰδη:

3CH3CHO CH3 - CH CH - CH3

5. Αλογόνωση

Η ακεταλδεΰδη αντιδρά με βρώμιο και ιώδιο με τον ίδιο ρυθμό ανεξάρτητα από τη συγκέντρωση αλογόνου. Οι αντιδράσεις επιταχύνονται τόσο από οξέα όσο και από βάσεις.

CH3CHO + Br2 CH2BrCHO + HBr

Όταν θερμαίνονται με χλωριούχο τρις(τριφαινυλοφωσφίνη)ρόδιο, υφίστανται αποκαρβονυλίωση για να σχηματίσουν μεθάνιο:

CH3CHO + [(C6H5)P]3RhClCH4 + [(C6H5)3P]3RhCOCl

7. Συμπύκνωση

7.1 Συμπύκνωση Aldol

Σε ένα ασθενώς βασικό μέσο (παρουσία οξικού, ανθρακικού ή θειώδους καλίου), η ακεταλδεΰδη υφίσταται συμπύκνωση αλδόλης σύμφωνα με το A.P. Borodin με το σχηματισμό αλκοόλης αλδεΰδης (3-υδροξυβουτανάλη), που συντομεύεται ως αλδόλη. Μια αλδόλη σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της προσθήκης μιας αλδεΰδης στην καρβονυλική ομάδα ενός άλλου μορίου αλδεΰδης, σπάζοντας τον δεσμό C-H στη θέση b στο καρβονύλιο:

CH3CHO+CH3CHO CH3-CHOH-CH2-CHO

Η αλδόλη όταν θερμαίνεται (χωρίς ουσίες που αφαιρούν το νερό) διασπά το νερό με το σχηματισμό ακόρεστης κροτοναλδεΰδης (2-βουτενάλη):

CH3-CHOH-CH2-CHO CH3-CH=CH-CHO + H2O

Επομένως, η μετάβαση από μια κορεσμένη αλδεΰδη σε μια ακόρεστη αλδεΰδη μέσω μιας αλδόλης ονομάζεται συμπύκνωση κρότωνα. Η αφυδάτωση συμβαίνει λόγω της πολύ υψηλής κινητικότητας των ατόμων υδρογόνου στη θέση b σε σχέση με την καρβονυλική ομάδα (υπερσύζευξη) και, όπως σε πολλές άλλες περιπτώσεις, ο δεσμός p σε σχέση με την καρβονυλική ομάδα σπάει.

7.2 Συμπύκνωση εστέρα

Περνά με το σχηματισμό οξικού αιθυλεστέρα όταν οι αλκοολικές ενώσεις αλουμινίου εκτίθενται σε ακεταλδεΰδη σε μη υδατικό μέσο (σύμφωνα με τον V. E. Tishchenko):

2CH3CHOCH3-CH2-O-C-CH3

7.3 Συμπύκνωση Claisen-Schmidt.

Αυτή η πολύτιμη συνθετική αντίδραση συνίσταται στην καταλυόμενη από βάση συμπύκνωση μιας αρωματικής ή άλλης αλδεΰδης που δεν έχει άτομα υδρογόνου με μια αλειφατική αλδεΰδη ή κετόνη. Για παράδειγμα, η κινναμική αλδεΰδη μπορεί να ληφθεί ανακινώντας ένα μείγμα βενζαλδεΰδης και ακεταλδεΰδης με περίπου 10 μέρη αραιού αλκαλίου και διατηρώντας το μείγμα για 8--10 ημέρες. Κάτω από αυτές τις συνθήκες, οι αναστρέψιμες αντιδράσεις οδηγούν σε δύο αλδόλες, αλλά μία από αυτές, στην οποία το 3-υδροξυλικό ενεργοποιείται από την ομάδα φαινυλίου, χάνει μη αναστρέψιμα νερό, μετατρέποντας σε κινναμαλδεΰδη:

C6H5--CHO + CH3CHO C6H5-CHOH-CH2-CHO C6H5-CH=CH-CHO

Χημικές ιδιότητες του οξυγόνου

Το οξυγόνο είναι εξαιρετικά αντιδραστικό, ειδικά όταν θερμαίνεται και παρουσία καταλύτη. Με τις περισσότερες απλές ουσίες, αλληλεπιδρά άμεσα, σχηματίζοντας οξείδια. Μόνο σε σχέση με το φθόριο το οξυγόνο εμφανίζει αναγωγικές ιδιότητες.

Όπως το φθόριο, το οξυγόνο σχηματίζει ενώσεις με όλα σχεδόν τα στοιχεία (εκτός από ήλιο, νέον και αργό). Δεν αντιδρά άμεσα με αλογόνα, κρυπτόν, ξένο, χρυσό και μέταλλα πλατίνας και οι ενώσεις τους λαμβάνονται έμμεσα. Με όλα τα άλλα στοιχεία, το οξυγόνο συνδυάζεται άμεσα. Αυτές οι διαδικασίες συνήθως συνοδεύονται από την απελευθέρωση θερμότητας.

Δεδομένου ότι το οξυγόνο είναι δεύτερο μόνο μετά το φθόριο σε ηλεκτραρνητικότητα, η κατάσταση οξείδωσης του οξυγόνου στη συντριπτική πλειονότητα των ενώσεων θεωρείται ότι είναι -2. Επιπλέον, στο οξυγόνο εκχωρούνται καταστάσεις οξείδωσης +2 και + 4, καθώς και +1 (F2O2) και -1 (H2O2).

Τα μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών οξειδώνονται πιο ενεργά και, ανάλογα με τις συνθήκες, σχηματίζονται οξείδια και υπεροξείδια:

O2 + 2Ca = 2CaO

O2 + Ba = BaO2

Κάποια μέταλλα υπό κανονικές συνθήκες οξειδώνονται μόνο από την επιφάνεια (για παράδειγμα, χρώμιο ή αλουμίνιο). Το φιλμ οξειδίου που προκύπτει εμποδίζει την περαιτέρω αλληλεπίδραση. Η αύξηση της θερμοκρασίας και η μείωση του μεγέθους των μεταλλικών σωματιδίων επιταχύνουν πάντα την οξείδωση. Άρα, ο σίδηρος υπό κανονικές συνθήκες οξειδώνεται αργά. Στην ίδια θερμοκρασία της κόκκινης θερμότητας (400 ° C), το σύρμα σιδήρου καίγεται σε οξυγόνο:

3Fe + 2O2 = Fe3 O4

Λεπτά διασκορπισμένη σκόνη σιδήρου (πυροφορικός σίδηρος) αναφλέγεται αυθόρμητα στον αέρα ακόμη και σε συνηθισμένες θερμοκρασίες.

Το οξυγόνο συνδυάζεται με το υδρογόνο για να σχηματίσει νερό:

Όταν θερμαίνεται, το θείο, ο άνθρακας και ο φώσφορος καίγονται σε οξυγόνο. Η αλληλεπίδραση του οξυγόνου με το άζωτο ξεκινά μόνο στους 1200 °C ή σε ηλεκτρική εκκένωση:

Οι ενώσεις υδρογόνου καίγονται στο οξυγόνο, για παράδειγμα:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (με περίσσεια O2)

2H2S + O2 \u003d 2S + 2H2O (με έλλειψη O2)