Cum se diluează soluția. Soluții de concentrație procentuală 0 05 soluție ca

Procentul de greutate indică ce procent din greutatea totală a soluției este soluția.

■ 18. Cât de mult azotat de potasiu trebuie luat pentru a prepara 300 g de soluție de sare 2%?
nouăsprezece? Câtă apă și zahăr este necesară pentru a prepara 250 g de soluție 10%?
20. Câtă clorură de bariu este necesară pentru a prepara 50 g dintr-o soluție 0,5%?

În practica de laborator, de multe ori trebuie să se ocupe de hidrați cristalini - săruri care conțin apă de cristalizare, de exemplu, CuSO 4 5H 2 O, FeSO 4 7H 2 O etc. În acest caz, ar trebui să se poată lua în considerare apa de cristalizare.

■ 21. Cât de mult Na 2 SO 4 10H 2 O hidrat cristalin va fi nevoie pentru a prepara 2 kg 34 Na 2 SO 4 soluţie?
22. Cât de mult sulfat de fier FeSO4 7H2O va fi necesară pentru a prepara 30 kg dintr-o soluție de FeSO4 0,5%?
23. Cât de mult CaCl 2 6H 2 O hidrat cristalin va fi necesar pentru a prepara 500 g de soluție de CaCl 2 10%?
24. Cât de mult ZnSO 4 7H 2 O hidrat cristalin va fi necesar pentru a prepara 400 g de soluție de ZuSO 4 0,1%?

Uneori este necesar să se pregătească soluții cu o anumită concentrație procentuală, folosind pentru aceasta alte soluții mai concentrate. Acest lucru este întâlnit mai ales în laborator la obținerea soluțiilor de acizi de diferite concentrații.

■ 25. Cât de mult acid fosforic 80% este necesar pentru a prepara 2 kg dintr-o soluție 5%?
26. Cât de mult 20% alcali este nevoie pentru a pregăti 5 kg. solutie 1%?
27. Cât de mult acid azotic 15% este necesar pentru a prepara 700 g dintr-o soluție 5%?
28. Cât acid sulfuric 40% este necesar pentru a prepara 4 kg dintr-o soluție 2%?
29. Cât va dura 10% de acid clorhidric sa prepari 500 g de solutie 0,5%?

Cu toate acestea, pentru a face calculul corect nu este totul pentru asistentul de laborator. Trebuie să puteți nu numai să calculați, ci și să pregătiți o soluție acidă. Dar acizii nu pot fi cântăriți pe o cântar, pot fi măsurați doar cu ustensile de măsurat. Ustensilele de măsurat sunt concepute pentru a măsura volumul, nu greutatea. Prin urmare, trebuie să puteți calcula volumul cantității găsite de soluție. Acest lucru nu se poate face fără a cunoaște greutatea specifică (densitatea) soluției.
Să revenim din nou la exemplul 3, dat la pagina 67. Din tabel (Anexa III, paragraful 3, pag. 394) se poate observa că 80% are o densitate d\u003d 1,7 și masa soluției R\u003d 25 g. Prin urmare, conform formulei

V \u003d P: d găsim: V \u003d 25: 1,7 \u003d 14,7 ml.

Densitatea apei este practic considerată egală cu unitatea. Prin urmare, 175 g de apă vor ocupa un volum de 175 ml. Astfel, pentru a prepara 200 g dintr-o soluție 10% de acid sulfuric 80%, ar trebui să luați 175 ml de apă și să turnați în ea 14,7 ml de acid sulfuric 80%. Amestecarea se poate face în orice sticlă chimică.

■ 30. Câţi mililitri de acid sulfuric 50% trebuie luaţi pentru a prepara 2 kg dintr-o soluţie 10% din acest acid?
31. Câți mililitri de acid sulfuric 40% trebuie luați pentru a prepara 5 litri de acid sulfuric 4%?
32. Câți mililitri de potasiu caustic 34% vor fi necesari pentru a prepara 10 litri de soluție 10%?
33. Câți mililitri de acid clorhidric 30% vor fi necesari pentru a prepara 500 ml de acid clorhidric 2%?

Exemplele de calcule pe care le-am analizat până acum au fost dedicate determinării greutății sau volumului soluției, precum și cantității conținute în aceasta. Cu toate acestea, există momente când trebuie să determinați concentrația soluției. Să luăm în considerare cel mai simplu caz.

■ Se amestecă 34 25 g sare şi 35 g apă. Care este concentrația procentuală a soluției?

35. Se amestecă 5 g de acid și 75 g de apă. Care este concentrația procentuală a soluției?

Destul de des este necesar să se dilueze, să se evapore și să se amestece soluțiile și apoi să se determine concentrația acestora.

■ 36. S-au adăugat 500 g apă la 2 kg de soluţie 20%. Care a fost concentrația soluției?
37. 1 litru de apă a fost adăugat la 5 un acid clorhidric 36%. Care a fost concentrația soluției?
38. Se amestecă 40 kg de 2% și 10 kg de 3% soluții din aceeași substanță. Care a fost concentrația soluției rezultate?
39. Se amestecă 4 litri acid sulfuric 28% și 500 ml acid sulfuric 60%. Care este concentrația soluției rezultate?
40. 3 kg de soluţie de hidroxid de sodiu 20% au fost evaporate la 2 kg. Care este concentrația soluției rezultate?
41. Câtă apă trebuie adăugată la 500 ml de soluție 30% (densitate 1,224 g/cm 3) pentru a obține o soluție 5%?

Pentru a determina în ce raport trebuie amestecate soluțiile de diferite concentrații pentru a obține o soluție cu concentrația dorită, așa-numita „regula de amestecare” sau „diagonală”.
sistem"

■ 42. Calculaţi după schema diagonală în ce raport trebuie amestecate soluţiile:
a) 20% și 3% pentru a obține 10%;
b) 70% și 17% pentru a obține 25%;
c) 25% și apă pentru a obține 6%

Concentrația volumetrică a soluțiilor. Concentrația molară

La determinarea concentrației volumetrice a soluțiilor, calculele se fac în raport cu 1 litru de soluție. Concentrația molară, de exemplu, arată câte molecule gram (moli) dintr-o substanță dizolvată sunt conținute într-un litru de soluție.
Dacă nu vă amintiți ce este o moleculă gram, consultați anexa de la pagina 374.
De exemplu, dacă 1 litru de soluție conține 1 mol de substanță, o astfel de soluție se numește un molar (1 M), dacă 2 mol, doi molar (2 M), dacă 0,1 mol, atunci soluția este decimolară (0,1 M), dacă 0,01 mol, atunci soluția este centimolară (0,01 M), etc. Pentru a prepara soluții de concentrație molară, trebuie să cunoașteți formula substanței.

Concentrația molară este foarte convenabilă deoarece volume egale de soluții cu aceeași molaritate conțin același număr de molecule, deoarece molecula-gram a oricărei substanțe conține același număr de molecule.
Se prepară o soluție de concentrație molară în baloane cotate de un anumit volum. Pe gâtul unui astfel de balon există un semn care limitează cu exactitate volumul dorit, iar inscripția de pe balon indică pentru ce volum este proiectat acest balon cotat.

■ 43. Calculați câtă substanță este necesară pentru a prepara următoarele soluții:
a) 5 l soluție de acid sulfuric 0,1 M;
b) 20 ml soluţie de acid clorhidric 2 M;
c) 500 ml soluţie de sulfat de aluminiu 0,25 M;
d) 250 ml soluție de clorură de calciu 0,5 M.
Soluțiile de acizi cu concentrație molară trebuie adesea preparate din soluții procentuale.

■ 44. Cât de mult acid azotic 50% este necesar pentru a prepara 500 ml dintr-o soluție 0,5 M.
45. Ce volum de acid sulfuric 98% este necesar pentru a prepara 10 litri de soluție 3 M?
46. ​​​​Calculează molaritatea următoarelor soluții:
a) acid sulfuric 20%;
b) hidroxid de sodiu 4%;
c) acid azotic 10%;
d) 50% potasiu caustic.

Concentrația normală a soluțiilor

Normal este exprimat ca numărul de echivalenți gram ai unei substanțe dizolvate într-un litru de soluție. Pentru a face un calcul pentru prepararea unei soluții de concentrație normală, trebuie să știți ce este un echivalent. Cuvântul „echivalent” înseamnă „echivalent”.
Echivalentul este cantitatea în greutate a unui element care se poate combina cu 1 parte în greutate de hidrogen sau o poate înlocui în compuși.
Dacă o moleculă de apă H 2 O conține doi atomi de hidrogen, cântărind în total 2 y. e., și un atom de oxigen cântărind 16 c.u. e., apoi 1 u. e. hidrogenul reprezintă 8 y. e. oxigen, care va fi echivalentul oxigenului. Dacă luăm niște oxid, de exemplu oxid feros FeO, atunci nu există hidrogen în el, dar există și am constatat din calculul anterior că 8 y. unitățile de oxigen sunt echivalente cu 1 y. e. hidrogen. Prin urmare, este suficient să găsiți cantitatea de fier care se poate combina cu 8 cu. e. oxigen, iar acesta va fi și echivalentul acestuia. Greutatea atomică a fierului este de 56. În oxid, 56 cu. e. Fe reprezintă 16 y. e. oxigen, iar la 8 y. Adică, oxigenul de fier va trebui să fie la jumătate.
Puteți găsi un echivalent pentru substanțe complexe, de exemplu, pentru acidul sulfuric H 2 SO 4. În acid sulfuric pentru 1 u. adică hidrogenul reprezintă jumătate din molecula de acid (inclusiv, desigur, și), deoarece acidul este dibazic, adică echivalentul acidului sulfuric este egal cu greutatea sa moleculară (98 u.c.) împărțită la 2, adică 49 u.c. e.
Echivalentul unei baze poate fi găsit prin împărțirea acesteia la metal. De exemplu, echivalentul de NaOH este egal cu greutatea moleculară (40 cu) împărțită la 1, adică sodiu. Echivalentul NaOH este 40 cu. e. Echivalentul de calciu al Ca (OH) 2 este egal cu greutatea moleculară (74 cu) împărțită la calciu, și anume 2, adică 37 y, e.
Pentru a găsi un echivalent pentru orice sare, trebuie să o împărțiți la valența metalului și la numărul atomilor acestuia. Deci, sulfatul de aluminiu Al 2 (SO 4) 3 este egal cu 342 cu. e. Echivalentul său este: 342: (3 2) = 57 c.u. unde 3 este valența aluminiului și 2 este numărul de atomi de aluminiu.
■ 47. Calculaţi echivalenţii următorilor compuşi; a) acid fosforic; b) bariu; c) sulfat de sodiu;d) azotat de aluminiu.

Echivalentul gram este numărul de grame dintr-o substanță care este numeric egal cu echivalentul.
Dacă 1 litru de soluție conține 1 echivalent gram (echivalent g) dintr-o substanță dizolvată, atunci soluția este normală (1 N), dacă echivalent gram 0,1, atunci deci-normal (0,1 N), dacă echivalent gram 0,01 , apoi centinormal (0,01 n.), etc. Pentru a calcula concentrația normală a soluțiilor, trebuie să cunoașteți și formula substanței.

Soluțiile de concentrație normală, precum soluțiile molare, sunt preparate în baloane cotate.
■ 48. Cât acid sulfuric este nevoie pentru a prepara 2 litri de 0,1 N. soluţie?
49. Cât azotat de aluminiu trebuie luat pentru a prepara 200 ml de 0,5 N. soluţie?
Este adesea necesar să se pregătească soluții de concentrație normală din soluții concentrate de concentrație procentuală. Acest lucru se face în același mod ca atunci când se prepară soluții de concentrație molară, dar nu gram-molecular, ci se calculează greutatea echivalent-gram.

(obține o soluție mai puțin concentrată dintr-o soluție mai concentrată)

1 actiune:

Numărul de ml dintr-o soluție mai concentrată (de diluat)

Volumul necesar în ml (de pregătit)

Concentrația unei soluții mai puțin concentrate (cea care trebuie obținută)

Concentrația unei soluții mai concentrate (cea pe care o diluăm)

2 actiune:

Numărul de ml de apă (sau diluant) = sau apă până la (ad) volumul necesar ()

Sarcina numărul 6. Într-un flacon de ampicilină este 0,5 medicament uscat. Cât solvent trebuie luat pentru a avea 0,1 g de substanță uscată în 0,5 ml de soluție.

Decizie: la diluarea antibioticului la 0,1 g de pulbere uscată, se iau 0,5 ml de solvent, prin urmare, dacă,

0,1 g substanță uscată - 0,5 ml solvent

0,5 g substanță uscată - x ml solvent

primim:

Răspuns: pentru a avea 0,1 g de substanta uscata in 0,5 ml de solutie trebuie luati 2,5 ml de solvent.

Sarcina numărul 7. Într-o fiolă de penicilină se află 1 milion de unități dintr-un medicament uscat. Cât solvent trebuie luat pentru a avea 100.000 de unități de substanță uscată în 0,5 ml de soluție.

Decizie: 100.000 de unități de substanță uscată - 0,5 ml de substanță uscată, apoi în 100.000 de unități de substanță uscată - 0,5 ml de substanță uscată.

1000000 U - x

Răspuns: pentru a avea 100.000 de unități de substanță uscată în 0,5 ml de soluție este necesar să se ia 5 ml de solvent.

Sarcina numărul 8. Într-un flacon de oxacilină este 0,25 medicament uscat. Cât solvent trebuie să luați pentru a avea 0,1 g de substanță uscată în 1 ml de soluție

Decizie:

1 ml soluție - 0,1 g

x ml - 0,25 g

Răspuns: pentru a avea 0,1 g de substanta uscata in 1 ml de solutie trebuie luati 2,5 ml de solvent.

Sarcina #9. Prețul de împărțire a unei seringi de insulină este de 4 unități. Câte diviziuni ale seringii corespund la 28 de unități. insulină? 36 de unitati? 52 de unitati?

Decizie: Pentru a afla câte diviziuni ale seringii corespund la 28 de unități. necesar de insulină: 28:4 = 7 (diviziuni).

În mod similar: 36:4=9(diviziuni)

52:4=13(diviziuni)

Răspuns: 7, 9, 13 divizii.

Sarcina numărul 10. Cât de mult trebuie să luați o soluție 10% de înălbitor clarificat și apă (în litri) pentru a prepara 10 litri de soluție 5%.

Decizie:

1) 100 g - 5g

(d) substanță activă

2) 100% - 10g

(ml) soluție 10%.

3) 10000-5000=5000 (ml) apă

Răspuns: este necesar să luați 5000 ml de înălbitor clarificat și 5000 ml apă.

Sarcina numărul 11. Cât de mult trebuie să luați o soluție 10% de înălbitor și apă pentru a pregăti 5 litri de soluție 1%.

Decizie:

Deoarece 100 ml conțin 10 g de substanță activă,

1) 100g - 1ml

5000 ml - x

(ml) substanță activă

2) 100% - 10ml

00 (ml) soluție 10%.

3) 5000-500=4500 (ml) de apă.

Răspuns: este necesar să luați 500 ml de soluție 10% și 4500 ml de apă.

Sarcina numărul 12. Cât de mult trebuie să luați o soluție 10% de înălbitor și apă pentru a prepara 2 litri de soluție 0,5%.

Decizie:

Deoarece 100 ml conțin 10 ml de substanță activă,

1) 100% - 0,5 ml

0 (ml) ingredient activ

2) 100% - 10 ml

(ml) soluție 10%.

3) 2000-100=1900 (ml) apă.

Răspuns: este necesar să luați 10 ml de soluție 10% și 1900 ml de apă.

Sarcina numărul 13. Câtă cloramină (substanță uscată) trebuie luată în g și apă pentru a prepara 1 litru de soluție 3%.

Decizie:

1) 3g - 100 ml

G

2) 10000 – 300=9700ml.

Răspuns: pentru a prepara 10 litri de soluție de 3%, trebuie să luați 300 g de cloramină și 9700 ml de apă.

Sarcina numărul 14. Câtă cloramină (uscata) trebuie luată în g și apă pentru a prepara 3 litri de soluție 0,5%.

Decizie:

Procent - cantitatea de substanță în 100 ml.

1) 0,5 g - 100 ml

G

2) 3000 - 15 = 2985 ml.

Răspuns: pentru a prepara 10 litri de soluție 3%, trebuie să luați 15 g de cloramină și 2985 ml de apă

Sarcina numărul 15 . Câtă cloramină (uscata) trebuie luată în g și apă pentru a prepara 5 litri de soluție 3%.

Decizie:

Procent - cantitatea de substanță în 100 ml.

1) 3 g - 100 ml

G

2) 5000 - 150= 4850ml.

Răspuns: pentru a prepara 5 litri de soluție 3%, trebuie să luați 150 g de cloramină și 4850 ml de apă.

Sarcina numărul 16. Pentru a configura o compresă de încălzire dintr-o soluție de 40% de alcool etilic, trebuie să luați 50 ml. Cât alcool 96% ar trebui să iau pentru a aplica o compresă caldă?

Decizie:

Conform formulei (1)

ml

Răspuns: Pentru a pregăti o compresă de încălzire dintr-o soluție de alcool etilic 96%, trebuie să luați 21 ml.

Sarcina numărul 17. Pregătiți 1 litru de soluție de înălbitor 1% pentru prelucrarea inventarului din 1 litru de soluție stoc 10%.

Decizie: Calculați câți ml de soluție 10% trebuie să luați pentru a prepara o soluție 1%:

10g - 1000 ml

Răspuns: Pentru a prepara 1 litru de soluție de înălbitor 1%, luați 100 ml de soluție 10% și adăugați 900 ml de apă.

Sarcina numărul 18. Pacientul trebuie să ia medicamentul 1 mg în pulbere de 4 ori pe zi timp de 7 zile, apoi cât de mult trebuie prescris acest medicament(calculul este în grame).

Decizie: 1g = 1000mg, prin urmare 1mg = 0,001g.

Calculați cât are nevoie pacientul de medicamente pe zi:

4 * 0,001 g \u003d 0,004 g, prin urmare, timp de 7 zile are nevoie de:

7* 0,004 g = 0,028 g.

Răspuns: din acest medicament, este necesar să scrieți 0,028 g.

Sarcina numărul 19. Pacientul trebuie să introducă 400 de mii de unități de penicilină. Flacon de 1 milion de unități. Se diluează 1:1. Câți ml de soluție trebuie luați.

Decizie: Când este diluat 1:1, 1 ml de soluție conține 100 de mii de unități de acțiune. 1 flacon de penicilină 1 milion de unități diluate cu 10 ml soluție. Dacă pacientul trebuie să introducă 400 de mii de unități, atunci trebuie să luați 4 ml din soluția rezultată.

Răspuns: trebuie să luați 4 ml din soluția rezultată.

Sarcina numărul 20. Dați pacientului 24 de unități de insulină. Prețul de diviziune al seringii este de 0,1 ml.

Decizie: 1 ml de insulină conține 40 de unități de insulină. 0,1 ml de insulină conțin 4 unități de insulină. Pentru a introduce pacientului 24 de unități de insulină, trebuie să luați 0,6 ml de insulină.

Poate fi exprimat atât în ​​unități adimensionale (fracții, procente), cât și în mărimi dimensionale (fracții de masă, molaritate, titruri, fracții molare).

Concentraţie este compoziția cantitativă a substanței dizolvate (în unități specifice) pe unitate de volum sau masă. Solutul este numit X, și solventul - S. Cel mai adesea folosesc conceptul de molaritate (concentrație molară) și fracție molară.

1. (sau concentrația procentuală a unei substanțe) este raportul dintre masa unei substanțe dizolvate m la masa totală a soluției. Pentru o soluție binară constând dintr-un dizolvat și un solvent:

ω - fracția de masă a substanței dizolvate;

m in-va- masa substanței dizolvate;

mr-ra este masa solventului.

Fracția de masă este exprimată în fracții de unitate sau ca procent.

2. Concentrația molară sau molaritatea este numărul de moli ai unei substanțe dizolvate într-un litru de soluție V:

,

C- concentrația molară a unei substanțe dizolvate, mol / l (de asemenea, este posibil să se desemneze M, De exemplu, 0,2 Macid clorhidric);

n

V- volumul soluției, l.

Soluția se numește molar sau unimolar, dacă 1 mol dintr-o substanță este dizolvat în 1 litru de soluție, decimolar- se dizolvă 0,1 mol de substanță, centomolar- se dizolvă 0,01 mol de substanță, milimolar- se dizolvă 0,001 mol dintr-o substanță.

3. Concentrația molară(molalitatea) soluției C(x) arată numărul de alunițe n solut în 1 kg de solvent m:

,

C(x) - molalitate, mol/kg;

n- cantitatea de substanță dizolvată, mol;

mr-la- masa solventului, kg.

4. - continutul de substanta in grame in 1 ml solutie:

,

T- titrul substanței dizolvate, g/ml;

m in-va- masa substanței dizolvate, g;

V r-ra- volumul soluției, ml.

5. - cantitate adimensională, egală cu raportul dintre cantitatea de dizolvat n la cantitatea totală de substanțe în soluție:

,

N- fracția molară a substanței dizolvate;

n- cantitatea de substanță dizolvată, mol;

n r-la- cantitatea de substanță solvent, mol.

Suma fracțiilor molare trebuie să fie egală cu 1:

N(X) + N(S) = 1.

Unde N(X) X;

N(S) - fracția molară a soluției S.

Uneori, atunci când rezolvați probleme, este necesar să treceți de la o unitate de expresie la alta:

ω(X) - fracția de masă a substanței dizolvate, în%;

M(X) este masa molară a substanței dizolvate;

ρ = m/(1000 V) este densitatea soluţiei.6. - numărul de echivalenți gram ai unei substanțe date într-un litru de soluție.

Echivalentul gram al substanței- numărul de grame dintr-o substanță, numeric egal cu echivalentul acesteia.

Echivalent- Acest unitate convențională, echivalent cu un ion de hidrogen în reacțiile acido-bazice sau cu un electron în reacțiile redox.

Abrevierile sunt folosite pentru a înregistra concentrația unor astfel de soluții. n sau N. De exemplu, o soluție care conține 0,1 mol-eq/l se numește decinormal și se scrie ca 0,1 n.

,

C N- concentratie normala, mol-eq/l;

z- numărul de echivalență;

V r-ra- volumul soluției, l.

Solubilitate substanțe S - masa maximă a unei substanțe care poate fi dizolvată în 100 g de solvent:

Factorul de solubilitate- raportul dintre masa unei substanțe care formează o soluție saturată la o anumită temperatură și masa solventului:

În procesul de realizare a lucrărilor de laborator, elevul trebuie să observe derularea experimentului, notând toate caracteristicile acestuia: modificări de culoare, efecte termice, citirile instrumentelor etc. Rezultatele observațiilor sunt înregistrate în jurnalul de laborator într-o anumită secvență:

1) denumirea lucrării de laborator, data finalizării;

2) scopul lucrării;

3) desfășurarea lucrărilor, desenați o imagine a dispozitivului sau o diagramă de instalare cu descriere scurta noduri importante;

4) rezultatele experimentului trebuie introduse în tabele;

5) partea de calcul (tabele, formule, grafice);

6. Concluzii.

Înregistrările în jurnalul de laborator, desenele aparatelor, schemele de instalare sunt realizate cu cerneală. Graficele sunt realizate cu un creion pe hârtie milimetrată. Toate calculele trebuie efectuate într-un jurnal de laborator.

Valorile simbolurilor și coeficienților incluși în formulă trebuie să fie date direct sub formulă, în ordinea în care sunt date în formulă.

Tema 1. Soluții

Această secțiune prezintă lucrări legate de prepararea soluțiilor de o concentrație dată și determinarea proprietăților acestora. Această secțiune este destul de importantă pentru viitorii medici, deoarece. toate cele mai importante sisteme biologice (citoplasmă, sânge, limfa, saliva, urină etc.) sunt solutii apoase sărurile, proteinele, carbohidrații, lipidele, precum și multe medicamente sunt soluții. Lucrările prezentate în această secțiune vă permit să dobândiți abilități în pregătirea soluțiilor și analiza acestora.

Lucrul 1. Prepararea unei soluții de lucru 0,1n hCl

Sarcina postului: familiarizarea cu metoda de determinare a densitatii solutiilor si prepararea solutiei prin diluare.

Echipamente, reactivi: un set de hidrometre, un cilindru de 200 ml, o soluție concentrată de HCl, un balon cotat de 100 ml (sau alt volum la discreția profesorului), pipete volumetrice, apă distilată, o peră.

Finalizarea lucrării:

Pentru a prepara o soluție de HCI aproximativ 0,1N prin diluarea acidului concentrat, este necesar să se cunoască mai mult sau mai puțin exact concentrația soluției inițiale de acid clorhidric concentrat. Concentrația sa poate fi determinată prin măsurarea densității sale cu un hidrometru. Pentru a face acest lucru, turnați soluția de testare într-un cilindru de 200 ml și coborâți hidrometrul în el.

Măsurați densitatea soluției inițiale cu un hidrometru.

Folosind tabelul de referință 1.1, găsiți concentrația de HCl corespunzătoare densității unui anumit acid clorhidric.

Tabelul 1.1

Densitatea soluțiilor de acid clorhidric

Dacă în tabel nu există o cifră corespunzătoare densității găsite, atunci aceasta din urmă se calculează prin interpolare folosind cele mai apropiate două valori.

de exemplu, densitatea soluției de HCI este de 1,032 g/ml.

Luați valori de densitate mai mari și mai mici decât cele măsurate și concentrațiile corespunzătoare ale acestora. Găsiți diferențe:

Cu o creștere a densității cu 0,01, procentul de acid clorhidric crește cu 2%. Densitatea găsită este mai mică decât cea mai mare valoare cu 1,038 - 1,032 = 0,006. Aflați procentul corespunzător unei densități de 0,006:

X \u003d (2 0,006): 0,01 \u003d 1,2 (%).

Scăzând această valoare din cea mai mare valoare, obțineți valoarea dorită:

8% - 1,2% = 6,8%.

Cunoscând procentul de HCl, se calculează volumul soluției concentrate (inițiale) care trebuie luat pentru prepararea unei soluții de HCl 0,1N. Volumul soluției inițiale se calculează cu formula:

V este volumul soluției concentrate (inițiale) de HCI, ml;

C m - concentrația molară a soluției (C m = C N f), mol/l;

V la - volumul balonului cotat, ml;

M este greutatea moleculară a substanței, g/mol;

ρ este densitatea soluției inițiale, g/ml;

ω este concentrația procentuală a soluției inițiale, %.

de exemplu, este necesar să se pregătească 200 ml soluție de HCI 0,1N, apoi

Prin urmare, pentru a prepara 200 ml de 0,1 N (C m = 0,1 N 1, deoarece f = 1) soluție de HCI, trebuie să luați 10,4 ml de acid clorhidric cu o densitate de 1,032 g / ml.

Cu o pipetă gradată, cu o precizie de zecimi de ml, se măsoară soluția concentrată inițială calculată de HCl, se transferă într-un balon cotat cu volumul necesar și se ajustează la semn cu apă distilată, astfel încât marginea inferioară a meniscului să atingă marcă.

Opriți balonul și amestecați bine soluția răsturnând balonul de mai multe ori. Soluția astfel obținută este de aproximativ 0,1 N. Normalitatea exactă a unei astfel de soluții este stabilită prin analize titrimetrice.

Forma de lucru. Formulați concluzii.

Soluția de sare poate fi necesară pentru o varietate de scopuri, de exemplu, face parte din unele produse. Medicină tradițională. Deci, cum să pregătiți o soluție de 1% dacă nu există pahare speciale acasă pentru a măsura cantitatea de produs? În general, chiar și fără ele, puteți face o soluție de sare de 1%. Cum se gătește este detaliat mai jos. Înainte de a continua cu prepararea unei astfel de soluții, ar trebui să studiați cu atenție rețeta și să determinați cu exactitate ingredientele necesare. Chestia este că definiția „sării” se poate referi la diferite substanțe. Uneori se dovedește a fi sare comestibilă obișnuită, uneori rocă sau chiar clorură de sodiu. De regulă, într-o rețetă detaliată este întotdeauna posibil să se găsească o explicație a substanței care se recomandă să fie utilizată. LA retete populare adesea este indicat și sulfatul de magneziu, care are a doua denumire „sare epsom”.

Dacă este necesară o substanță, de exemplu, pentru gargară sau ameliorarea durerii de la un dinte, atunci cel mai adesea în acest caz se recomandă utilizarea unei soluții saline de clorură de sodiu. Pentru ca produsul rezultat să aibă Proprietăți de vindecareși nu a dăunat corpului uman, trebuie selectate doar ingrediente de înaltă calitate. De exemplu, sarea gemă conține o mulțime de impurități suplimentare, așa că în loc de ea este mai bine să folosiți sare fină obișnuită (puteți folosi și sare iodată pentru clătire). În ceea ce privește apa, acasă ar trebui să folosești apă filtrată sau cel puțin fiartă. Unele rețete recomandă folosirea apei de ploaie sau a zăpezii. Dar, având în vedere starea ecologică actuală, acest lucru nu merită făcut. Mai ales pentru locuitorii orașelor mari. Este mai bine să curățați bine apa de la robinet.

Dacă acasă nu exista un filtru special, atunci binecunoscuta metodă „de modă veche” poate fi folosită pentru purificarea apei. Implică înghețarea apei de la robinet în congelator. După cum știți, în acest proces, este cel mai pur lichid care se transformă mai întâi în gheață, iar toate impuritățile dăunătoare și murdăria se scufundă în fundul recipientului. Fără a aștepta ca întregul pahar să înghețe, ar trebui să îndepărtați partea superioară de gheață și apoi să o topiți. O astfel de apă va fi cât mai pură și sigură posibil pentru sănătate. Poate fi folosit pentru prepararea soluției saline.

Acum merită să decideți asupra unităților de măsură pentru materia lichidă și solidă. Pentru sare, cel mai convenabil este să folosiți o linguriță. După cum știți, în el sunt plasate 7 grame de produs, dacă lingura este cu un tobogan, atunci 10. Ultima opțiune este mai convenabilă de utilizat pentru calcularea procentului. Este ușor să măsurați apa cu un pahar fațetat obișnuit dacă nu există pahare speciale în casă. Conține 250 de mililitri de apă. Masa a 250 de mililitri de apă dulce pură este de 250 de grame. Cel mai convenabil este să folosiți o jumătate de pahar de lichid sau 100 de grame. Urmează cea mai dificilă etapă de preparare a soluției saline. Merită încă o dată să studiați cu atenție rețeta și să vă decideți asupra proporțiilor. Dacă se recomandă să luați o soluție de sare de 1%, atunci la fiecare 100 de grame de lichid, va trebui dizolvat 1 gram de solid. Cele mai precise calcule vor sugera că va fi necesar să luați 99 de grame de apă și 1 gram de sare, dar este puțin probabil să fie necesară o astfel de precizie.

Este foarte posibil să permiteți o eroare și, de exemplu, să adăugați o linguriță grămadă de sare la un litru de apă pentru a obține o soluție salină de 1%. În prezent, este adesea folosit, de exemplu, în tratament raceliși mai ales durerile de gât. Puteți adăuga, de asemenea, sifon sau câteva picături de iod la soluția finită. Amestecul de clătire rezultat va fi un excelent eficient și instrument eficientîmpotriva durerii în gât. Senzațiile neplăcute vor dispărea după doar câteva proceduri. Apropo, o astfel de soluție nu este interzisă pentru utilizare de către cei mai mici membri ai familiei. Principalul lucru este să nu exagerați cu ingrediente suplimentare (în special cu iod), altfel puteți deteriora mucoasa bucală și nu faceți decât să agravați starea de durere în gât.

De asemenea, o soluție salină poate fi folosită pentru a ameliora o durere de dinți. Adevărat, este mai eficient să folosești unul mai saturat, de exemplu, 10 la sută. Un astfel de amestec este într-adevăr capabil să amelioreze senzațiile dureroase pentru o perioadă scurtă de timp. disconfortîn cavitatea bucală. Dar ea nu este medicament Prin urmare, nu este în niciun caz posibilă amânarea unei vizite la dentist după ușurare.