Okul sertifikasyonu için kimya testleri

Bitirme. 3/2006 Sayısının başlangıcına bakınız.

* “Yıldız” yorumlar anlamına gelir: hangi bilgi ve becerilerin izlendiği ve görevlere yönelik çözümler.

1. ve 2. yarıyıllarda sunulan testler, okul müfredatında yer alan materyallere göre farklılık gösterir. Başlamak için tasarlanmış görevleri düşünüyoruz okul yılı. Burada öğrencilerin önceki eğitim yılına ilişkin bilgileri test edilir. Örneğin, 11. sınıfta soruların çoğu (15 üzerinden 10) organik Kimya. Yılın 2. yarısında test görevleri, mevcut eğitim yılının 1. yarısında çalışılan soruları içerecektir.

11. sınıf öğrencilerinin bu sınava girerken bilmesi gerekenler nelerdir? Bunlar “fonksiyonel grup”, “homologlar”, “izomerler” kavramlarıdır; on doğrusal alkanın isimleri ve kimyasal formülleri: metan CH4, etan C2H6, propan C3H8, vb.; oksijen ve nitrojen içeren organik bileşiklerin önemsiz isimleri: asetaldehit, formaldehit, asetik asit, etil alkol, fenol, metil asetat, metilamin; maddelerin kimyasal özellikleri; niteliksel reaksiyonlar, örneğin fenol, alkenler, aldehitler, gliserol. İnorganik bileşiklerin, özellikle de asidik, bazik ve amfoterik oksitlerin sınıflandırılmasına ilişkin bilgiler test edilir; atomların elektronik formüllerini kullanma yeteneği; kimyasal bağ türleri ve kristal kafes türleri, türleri kimyasal reaksiyonlar, reaksiyon denklemini kullanarak hesaplamalar.

11. sınıf

seçenek 1

1. NH2 fonksiyonel grubunu içeren bileşikler sınıfa aittir:

1) aminler; 2) nitro bileşikleri;

3) karboksilik asitler; 4) aldehitler.

* Fonksiyonel gruplar (tüm madde sınıfının özelliklerini tanımlayan) nitrojen ve oksijen içeren organik bileşikler: a) NН 2 – aminler; B) NO 2 – nitro bileşikleri;
V) COOH – karboksilik asitler; G) RÜYA - aldehitler.

2. Etanın bir homologu:

1) C2H4; 2) C2H6; 3) C6H6; 4) C3H8.

*Homologlar yapı olarak benzer fakat bir veya daha fazla grupta farklılık gösteren maddelerdir CH 2 . Benzer, aynı sınıftaki maddelere, örneğin alkanlara ait anlamına gelir. Üstelik homologlar aynı zincirlere sahiptir: doğrusal veya dallanmış. Öncelikle isme göre yazmanız gerekir (etan) kimyasal formül maddeler(C2H6) . Daha sonra katlama(C2H6 + CH2C3H8), cevap alın.

3. Propan aşağıdakilerle etkileşime girer:

1) brom; 2) hidrojen klorür;

3) hidrojen; 4) sodyum hidroksit (çözelti).

*Soruyu cevaplamak için propanın alkanlara ait olup olmadığını ve alkanların özelliklerini bilmeniz gerekir. Alkanlar, halojenlerle serbest radikal ikame reaksiyonları ile karakterize edilir:

4. Etanol aşağıdakilerle etkileşime girmez:

1) Cu; 2) Na; 3) HC1; 4) O 2.

*Bilgi test edilir kimyasal özellikler alkoller Ders kitapları, incelenen sınıftaki maddelerin özelliklerini (bu durumda alkollerin özelliklerini) verir. Etanolün önerilen dört maddeden hangisiyle etkileşime girmediğini cevaplamanız yeterlidir. Etanol reaksiyonları:

Aşağıdaki tepki sizi yanlış yola sürükleyebilir:

Bununla birlikte, bir indirgeyici madde olan bakırı içermez, zayıf da olsa bir oksitleyici madde olan bakır(II) oksiti içerir.

5. Etil asetat, asetik asidin aşağıdakilerle reaksiyonu sonucu oluşur:

1) asetaldehit; 2) etilen;

* Etil asetat bir esterdir – asetik asit ile etil alkolün etkileşiminin bir ürünü:

Asetik asit zayıf olduğundan, etilen gibi diğer reaktiflerin asetik asite eklenmesi gerçekleşmez.

6. Asetaldehit aşağıdakilerle etkileşime girer:

1) etan; 2) hidrojen;

3) karbon monoksit (IV); 4) toluen.

*Önerilen maddelerden asetaldehit yalnızca hidrojen ile reaksiyona girer:

7. Reaksiyon şemasındaki Madde X

CH3COOH + CH3OHX + H20:

1) etil asetat; 2) etanol;

3) metil asetat; 4) dietil eter.

*Görev 5'in cevabındaki reaksiyon denklemini kullanmanız gerekir. Fark, kullanılan alkolde (etanol yerine metanol) ve reaksiyon ürünündedir, burada cevap metil asetattır.

8. Metilamin aşağıdakilerle etkileşime girer:

1) metan; 2) oksijen;

*Metilamin bir gazdır (kaynama = –42 °C), %40 sulu çözelti halinde üretilir. Konsantre çözeltilerden buharlaşır ve şişenin boynuna yanan bir kibrit yaklaştırdığınızda gaz yanar. CH3NH2 yanıp sönüyor:

4CH3NH2 + 9O2 4CO2 + 10H20 + 2N2.

9. Doymamış hidrokarbonlar doymuş hidrokarbonlardan şu şekilde ayrılır:

1) H2S04 (kons.); 2) NaOH (çözelti);

3) Ag20; 4) KMn04 (çözelti).

*Kimyadaki kalitatif reaksiyonlar gaz salınımı, çökelti oluşumu ve çözeltinin rengindeki değişiklik ile ilişkilidir. Doymamış hidrokarbonlar, potasyum permanganatın pembe çözeltisinin rengini bozar (çift bağda hidroksilasyon meydana gelir). Asit varlığında renksiz bir çözelti elde edilir ve nötr bir ortamda kahverengi bir çökelti oluşur. MnO2:

10. Bakır(II) klorür ve sodyum hidroksit çözeltilerinin etkileşimi, aşağıdaki reaksiyonları ifade eder:

1) bağlantılar; 2) ayrışma;

3) değişim; 4) ikameler.

* Çözeltide meydana gelen bakır(II) klorür ve sodyum hidroksitin reaksiyonunun denklemi:

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl.

11. NaHSO 4 bileşiğinde hangi element en düşük oksidasyon durumuna sahiptir?

1) Hidrojen; 2) kükürt;

3) oksijen; 4) sodyum.

* Bir bileşikteki en düşük oksidasyon durumu (bir atomun koşullu yükü) NaHSO4 – oksijen atomu için -2'dir. Sodyum, hidrojen ve kükürt atomları NaHSO4 pozitif (ve dolayısıyla -2'den büyük) oksidasyon durumları.

12. Flor ve metan moleküllerindeki kimyasal bağ:

*Aynı metal olmayan atomlar arasındaki bağ(F-F) – kovalent polar olmayan ve farklı metal olmayan atomlar arasında(C-H) – kovalent polar.

13. Ana oksidi belirtin:

1) S03; 2) FeO; 3) Al203; 4) ZnO.

* Şart gerekli ama yeterli değil: ana oksit bir metal oksittir. Bu nedenle oksidi hariç tutuyoruz SỐ 3 . Kalan üç madde arasında Al2O3 Ve ZnO – amfoterik oksitler ve FeO – bazik oksit.

14. Bor atomunun dış enerji seviyesi için elektronik formül:

1) 2S 2 2P 1 ; 2) 3S 2 3P 1 ; 3) 3S 2 3P 3 ; 4) 3S 1 .

* Bor, D.I. Mendeleev'in tablosunun 2. periyodunun bir elementidir, bu nedenle 3. enerji seviyesinin göründüğü 2-4 numaralı cevap seçenekleri elenmiştir.

15. Reaksiyon denklemine göre 11,2 litre (no.) hacimde asetilen ekleyebilen brom Br2 miktarı

C 2 H 2 + 2Br 2 C 2 H 2 Br 4,

1) 1 mol; 2) 2 mol; 3) 0,5 mol; 4) 0,25 mol.

*Reaksiyona alınan asetilen miktarını hesaplayalım:

(C2H2) = V/V M = 11,2/22,4 = 0,5 mol.

Reaksiyon denkleminde madde formüllerinin önündeki katsayılar, reaksiyona katılan maddelerin mol cinsinden miktarlarını gösterir. Orantı kuralım:

1 mol C2H2 2 mol ekler BR 2 ,

0,5 mol C2H2 "" x mol BR 2 .

Dolayısıyla x = 1 mol.

Yanıtlar

seçenek 2

1. C6H6 moleküler formülüne sahip bir madde sınıfa aittir:

1) alkanlar; 2) arenalar;

3) alkinler; 4) alkenler.

* Genel formüller farklı sınıflardaki hidrokarbonlar:İLE N H2 N+2 – alkanlar,İLE N H2 N – alkenler,İLE N H2 N–2 – alkinler,İLE N H2 N–6 – arenalar. n = 6 yerine hidrojen için 6 indeksinin "aren" madde sınıfını karşıladığını buluruz.

2. İzomerler şunlardır:

1) etilen ve asetilen;

2) 2-metilpropan ve 2-metilbütan;

3) 2-metilbütan ve N-pentan;

4) N-pentan ve N-bütan.

*Hidrokarbonlar arasında izomerler aşağıdaki özelliklere sahip maddelerdir: aynı numara karbon atomları ve hidrojen atomları. Önerilen maddelerin moleküler formülleri:

1) C2H4 ve C2H2; 2) C4H10 ve C5H12;

3) C5H12 ve C5H12; 4) C5H12 ve C4H10.

Bu da doğru cevabın 3 olduğunu gösteriyor.

3. Propan C3H8'in tamamen yanması ile aşağıdakiler oluşur:

1) C ve H20; 2) C02 ve H20;

3) CO ve H2; 4) CO ve H20.

*Hidrokarbonlar tamamen yandığında karbondioksit ve su (orijinal hidrokarbonu oluşturan elementlerin oksitleri) oluşur.

4. Fenol ve monohidrik alkoller arasındaki benzerlik aşağıdakilerle etkileşim halinde ortaya çıkar:

1) NaOH (çözelti); 2) Na;

3) HC1; 4) HNO 3 (çözüm).

*Hem fenol hem de alkol sodyum ile reaksiyona girer:

5. Bütanol aşağıdakilerle reaksiyona girdiğinde bütil asetat oluşur:

1) asetaldehit; 2) asetik asit;

3) etil alkol; 4) asetilen.

*Esterifikasyon reaksiyonunun bilgisi ve aynı zamanda esterlerin isimlendirilmesi (“bütil asetat”) test edilir. Reaksiyon denklemi:

6. Formaldehit aşağıdakilerle etkileşime girer:

1) metan; 2) oksijen;

3) kalsiyum hidroksit; 4) benzen.

* Kalsiyum hidroksitin formaldehit üzerindeki etkisi ile şekerli maddelerin ilk sentezi hakkındaki bilgiler bu konuda bazı karışıklıklara yol açmaktadır (A.M. Butlerov, 1861):

Formaldehitin oksijenle oksidasyonunu seçmelisiniz:

7. Asetik asit çiftteki her maddeyle reaksiyona girebilir:

1) metanol ve gümüş;

2) bakır(II) hidroksit ve metanol;

3) gümüş ve bakır(II) hidroksit;

4) magnezyum ve metan.

*Üç madde: metanol, gümüş ve bakır(II) hidroksit, farklı kombinasyonlarda çiftler halinde tekrarlanır. Metallerin voltaj dizisini ve gümüşün içindeki konumunu (hidrojenin sağında) hatırlamalıyız. Gümüş asetik asitle reaksiyona girmez; 1. ve 3. seçenekler hariçtir. Cevap seçeneği 4'teki metan da aşağıdakilerle ilgili olarak inert bir maddedir: CH3COOH. Cevap 2'yi seçin:

2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2 Cu + 2H2O,

CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H20.

8. Etilamin aşağıdakilerle reaksiyona girebilir:

1) KOH ve HNO3; 2) H2S04 ve O2;

3) NaOH ve CH30H; 4) NaCl ve O2.

*Aminler bazların özelliklerini gösterir ve asitlerle reaksiyona girer. Aksine, aminler bazlarla reaksiyona girmez, bu nedenle 1. ve 3. cevap seçeneklerini hariç tutuyoruz. Bu arada, CH3OH ayrıca etilamin ile etkileşime girmez. Aminler yanıyor(+O2) ve tuzla NaCl başkaları gibi tepki vermeyin organik madde. Doğru seçim reaksiyon denklemleriyle açıklanmaktadır:

9. Gliserin sulu çözelti kullanılarak bulunabilir:

1) ağartıcı; 2) demir(III) klorür;

3) bakır(II) hidroksit; 4) sodyum hidroksit.

* Kalitatif reaksiyon gliserol için - bakır (II) hidroksit ile etkileşime girdiğinde parlak mavi bakır (II) gliseratın oluşumu:

10. Magnezyumun hidroklorik asit ile etkileşimi aşağıdaki reaksiyonları ifade eder:

1) bağlantılar; 2) ayrışma;

3) değişim; 4) ikameler.

*Bu ikamedir. Reaksiyon denklemi:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2.

11. atomik kristal kafes madde var:

1) su; 2) ozon; 3) grafit; 4) amonyak.

*Grafitin atomik bir kristal kafesi vardır. Birçok karbon atomunun bağ kuvveti eşit derecede yüksektir. Moleküler yapıya sahip maddelerde(H20, O3, NH3) Molekül içindeki bağlar güçlü, moleküller arasındaki bağlar ise zayıftır.

12. Su ve hidrojen moleküllerindeki kimyasal bağ:

1) kovalent polar ve kovalent polar olmayan;

2) iyonik ve kovalent polar;

3) kovalent polar olmayan ve kovalent polar;

4) iyonik ve kovalent polar olmayan.

* Görevde “moleküllerde” ifadesinden de anlaşılacağı üzere kovalent bağlara sahip maddelerden bahsediliyor. Su polar bir bileşiktir, hidrojen ise polar değildir.

13. Asit oksidi belirtin:

1) magnezyum oksit; 2) çinko oksit;

3) Cr203; 4) C02.

*Asit oksit – CO2 . Karbonik asit'e karşılık gelir H2C03.

14. Dış enerji seviyesinin elektronik formülü ( N) Va grubunun elementlerinin atomları (ana alt grup):

1) ns 2 n.p. 1 ; 2) ns 2 n.p. 2 ; 3) ns 2 n.p. 3 ; 4) ns 2 n.p. 5 .

* Va grubunun elemanları için n'inci seviyenin enerji alt seviyelerini belirlerken endekslerin toplamı beşe eşittir. Mümkün olan tek kombinasyon: ns 2 n.p. 3 .

15. Reaksiyon denklemine göre 140 g etilen ile reaksiyona giren bromun kütlesi

C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2,

1) 400 gr; 2) 140 gram; 3) 800 gr; 4) 80 gr.

*Etilen brominasyon reaksiyon denklemi:

x, istenen brom kütlesini belirtir. Başlangıç ​​maddelerinin katsayıları aynıdır, dolayısıyla(Br2) = (C2H4) = M/M = 140/28 = 5 mol. Buna göre bromun kütlesi:

m(Br2) = M= 5,160 = 800 gr.

Yanıtlar

ASETALDEHİT (asetaldehit, etanal) - alifatik aldehit, CH3CHO; Alkolik fermantasyon sırasında oluşan metabolit, oksidasyon etil alkol insan vücudunda ve diğer metabolik reaksiyonlarda dahil. ABD çeşitli elde etmek için kullanılır ilaçlar(bkz.), asetik asit (bkz.), perasetik asit CH3COOOH, asetik anhidrit (CH3CO)2O, etil asetat ve ayrıca sentetik reçinelerin üretiminde vb. İlgili endüstrilerde mesleki bir tehlikedir .

ABD keskin bir kokuya sahip renksiz bir sıvıdır, erime sıcaklığı -123,5°, kaynama sıcaklığı 20,2°, bağıl yoğunluğu 20° 0,783, kırılma indisi 20° 1,3316, konsantrasyon patlama limitleri (CEL) 3, %97 - 57. Su, etil alkol, eter ve diğer organik çözücüler ile U.a. her oranda karışır.

ABD aldehitlerin karakteristik tüm reaksiyonlarına girer (bkz.), özellikle asetik asite oksitlenir, aldol ve krotonik yoğunlaşmaya uğrar, Tishchenko reaksiyonuna göre asetik-etil eter ve karbonil grubunda aldehitlerin karakteristik türevlerini oluşturur. Asitlerin varlığında U. a. metaldehit veya sıvı paraldehidin siklik kristal tetramerine polimerize olur. Endüstriyel ölçekte, U. a. asetilenin (bkz.) katalizörler - cıva tuzları, etil alkolün oksidasyonu (bkz.) varlığında hidrasyonu ve en ekonomik yöntem - etilenin (bkz. Hidrokarbonlar) bir paladyum katalizörü varlığında oksidasyonu ile elde edilir.

U. a'nın niteliksel tespiti. U. a.'nın etkileşimi sonucu mavi rengin ortaya çıkmasına dayanmaktadır. aminlerin varlığında sodyum nitroprussid ile. kantitatif U. a'nın herhangi bir türevinin elde edilmesinden oluşur. karbonil grubu ve ağırlığına, hacmine (bkz. Titrimetrik analiz) veya kolorimetrik belirlemeye (bkz. Kolorimetri) göre.

Eğitim ABD Metabolizmanın bir ara ürünü olarak hem bitki hem de hayvan organizmalarında meydana gelir. Etil alkolün insan ve hayvan vücudundaki dönüşümünün ilk aşaması uranyuma oksidasyonudur. alkol dehidrojenazın varlığında (bkz.). ABD ayrıca alkolik fermantasyon sırasında piruvatın dekarboksilasyonu (bkz.) sırasında (bkz. Piruvik asit) ve treonin aldolazın (EC 4.1.2.5) etkisi altında treoninin parçalanması sırasında (bkz.) oluşur. İnsan vücudunda U. a. asetik asite oksitlenir. varış. karaciğerde NAD'a bağlı aldehit oksidaz (EC 1.2.3.1), asetaldehit oksidaz ve ksantokinazın etkisi altında. ABD treonin'in glisinden biyosentezine katılır (bkz.). Uyuşturucu tedavi odasında Uygulamada, te tu çerçevesinin kullanımı (bkz.), bu ilacın kanda U. a. birikmesine yol açan asetaldehit oksidazı spesifik olarak bloke etme yeteneğine dayanmaktadır. ve bunun sonucunda güçlü bir bitkisel reaksiyona - genişlemeye periferik damarlar, çarpıntı, baş ağrısı, boğulma, mide bulantısı.

Mesleki bir tehlike olarak asetaldehit

Kronik olan insanların düşük konsantrasyonlarda ABD buharına maruz kalması. üst kısımdaki mukoza zarlarının geçici tahrişine dikkat edin solunum sistemi ve konjonktiva. Çiftler U. a. solunan havada yüksek konsantrasyonlar kalp atış hızının artmasına neden olur, artan terleme; ABD buharlarının keskin tahriş edici etkisine dair işaretler. bu durumlarda yoğunlaşırlar (özellikle geceleri) ve boğulma, kuru, ağrılı öksürük ve baş ağrısıyla birleştirilebilirler. Bu tür zehirlenmelerin sonuçları bronşit ve zatürredir.

Sıvı U ile cilt teması. a. hiperemiye ve sızıntıların ortaya çıkmasına neden olabilir.

İlk yardım ve acil tedavi

U. a. buharlarıyla zehirlenme durumunda. kurban götürülmeli Temiz hava, eğer belirtilmişse, amonyakla su buharının solunmasını sağlayın - nemlendirilmiş oksijenin solunması, kalp ilaçları, solunum uyarıcıları (lobelin, sitoton), kediotu tentürü, brom preparatları. Solunum yollarının mukoza zarının ciddi tahrişi durumunda - alkalin veya yağ inhalasyonları. Ağrılı bir öksürük için - kodein, etil morfin hidroklorür (dionin), hardal sıvaları, bardaklar. Konjonktiva tahriş olmuşsa gözleri bol su veya izotonik sodyum klorür solüsyonuyla yıkayın. Ağız yoluyla zehirlenme durumunda mideyi derhal amonyak çözeltisi ilavesiyle suyla yıkayın ( amonyak), %3 sodyum bikarbonat çözeltisi. İleri tedavi- semptomatik. U.a. ile temasa geçtiğinde. ciltte - etkilenen bölgeyi hemen suyla, ancak tercihen% 5 amonyak çözeltisiyle yıkayın.

Mağdur iyileşene kadar tehlikeli maddelerle çalışmaktan uzaklaştırılmalıdır (bkz. Meslek hastalıkları).

Zehirlenmeyi önlemeye yönelik önlemler U. a. sızdırmazlık ekipmanı, havalandırmanın sorunsuz çalışması (bkz.), ABD'nin şişeleme ve nakliyesinin mekanizasyonu ve otomasyonundan oluşur. ABD'yi saklayın Hermetik olarak kapatılmış kaplarda gereklidir. Kimyasallarla temasla ilgili üretim tesisleri ve laboratuvarlarda kişisel hijyen önlemlerine, özel kıyafet ve ayakkabı kullanımına, koruyucu gözlüklere ve evrensel solunum maskelerine kesinlikle uyulmalıdır.

U.a. buharlarının izin verilen maksimum konsantrasyonu. çalışma alanının havasında 5 mg/m3.

Kaynakça: Endüstrideki zararlı maddeler, ed. N.V. Lazarev ve E.N. Levina, cilt 1, L., 1976; Lebedev N. N. Temel organik ve petrokimyasal sentezin kimyası ve teknolojisi, M., 1981; White A. ve diğerleri Biyokimyanın temelleri, çev. İngilizceden, cilt 1-3, M., 1981,

A.N. Klimov, D.V. Ioffe; N. G. Budkovskaya (konser),

ASETALDEHİT, asetaldehit, etanal, CH3 ·CHO, ham şarap alkolünde (etil alkolün oksidasyonu sırasında oluşur) ve ayrıca odun alkolünün düzeltilmesi sırasında elde edilen ilk omuz askılarında bulunur. Daha önce asetaldehit, etil alkolün dikromat ile oksidasyonu yoluyla elde ediliyordu, ancak şimdi Iletişim yöntemi: Etil alkol buharı ve hava karışımı ısıtılmış metallerden (katalizörler) geçirilir. Odun alkolünün damıtılmasıyla elde edilen asetaldehit, yaklaşık% 4-5 oranında çeşitli safsızlıklar içerir. Laktik asidin ısıtılarak ayrıştırılması yoluyla asetaldehit üretme yönteminin bazı teknik önemi vardır. Asetaldehit üretimine yönelik tüm bu yöntemler, asetilenden asetaldehit üretimine yönelik yeni, katalitik yöntemlerin geliştirilmesi nedeniyle giderek önemini yitirmektedir. Gelişmiş kimya endüstrisine sahip ülkelerde (Almanya), büyük önem kazandılar ve asetaldehitin diğer organik bileşiklerin (asetik asit, aldol vb.) üretimi için başlangıç ​​​​materyali olarak kullanılmasını mümkün kıldılar. Katalitik yöntemin temeli reaksiyondur. Kucherov tarafından keşfedildi: cıva oksit tuzlarının varlığında asetilen, bir su parçacığını bağlar ve asetaldehite dönüşür - CH: CH + H20 = CH3 · CHO. Alman patentine (Frankfurt am Main'deki Griesheim-Electron kimya fabrikası) göre asetaldehit elde etmek için asetilen, güçlü (%45) sülfürik asit içindeki bir cıva oksit çözeltisine geçirilir, güçlü bir şekilde karıştırılarak 50°C'den yüksek olmayacak şekilde ısıtılır; Ortaya çıkan asetaldehit ve paraldehit periyodik olarak vakumla çekilir veya damıtılır. Ancak en iyisi, Nürnberg'deki Elektrik Endüstrisi Konsorsiyumu fabrikasının faaliyet gösterdiği 455370 numaralı Fransız patentinde talep edilen yöntemdir.

Burada asetilen, cıva oksit içeren sülfürik asidin sıcak, zayıf bir çözeltisine (%6'dan fazla değil) geçirilir; İşlem sırasında oluşan asetaldehit sürekli olarak damıtılarak belirli alıcılarda yoğunlaştırılır. Grisheim-Electron yöntemine göre oksidin kısmi indirgenmesi sonucu oluşan cıvanın bir kısmı emülsifiye halde olduğundan ve yenilenemediğinden kaybolur. Konsorsiyumun yöntemi bu bakımdan büyük avantaj sağlıyor çünkü burada cıva çözeltiden kolaylıkla ayrılıyor ve daha sonra elektrokimyasal olarak okside dönüştürülüyor. Verim neredeyse kantitatiftir ve elde edilen asetaldehit oldukça saftır. Asetaldehit uçucu, renksiz bir sıvıdır, kaynama noktası 21°, özgül ağırlığı 0,7951'dir. Su ile her oranda karışır ve kalsiyum klorürün eklenmesiyle sulu çözeltilerden salınır. Asetaldehitin kimyasal özelliklerinden aşağıdakiler teknik öneme sahiptir:

1) Bir damla konsantre sülfürik asit eklenmesi, polimerizasyonun paraldehit oluşturmasına neden olur:

Reaksiyon büyük bir ısı salınımıyla ilerler. Paraldehit 124°C'de kaynayan ve tipik aldehit reaksiyonları göstermeyen bir sıvıdır. Asitlerle ısıtıldığında depolimerizasyon meydana gelir ve asetaldehit geri elde edilir. Paraldehitin yanı sıra, muhtemelen paraldehitin bir stereoizomeri olan metaldehit adı verilen kristalimsi bir asetaldehit polimeri de vardır.

2) Bazı katalizörlerin varlığında ( hidroklorik asit, çinko klorür ve özellikle zayıf alkaliler) asetaldehit bir aldole dönüştürülür. Güçlü kostik alkalilere maruz kaldığında aldehit reçinesi oluşumu meydana gelir.

3) Alüminyum alkolatın etkisi altında asetaldehit, etil asetata dönüşür (Tishchenko reaksiyonu): 2CH3CHO = CH3COO C2H5. Bu işlem asetilenden etil asetat üretmek için kullanılır.

4) Ekleme reaksiyonları özellikle önemlidir: a) asetaldehit bir oksijen atomu ekler ve böylece asetik asite dönüşür: 2CH3 ·CHO + O2 = 2CH3 ·COOH; asetaldehite önceden belirli bir miktarda asetik asit eklenirse oksidasyon hızlanır (Griesheim-Electron); en yüksek değer katalitik oksidasyon yöntemlerine sahip; katalizörler şunlardır: demir oksit-demir oksit, vanadyum pentoksit, uranyum oksit ve özellikle manganez bileşikleri; b) iki hidrojen atomu eklendiğinde asetaldehit etil alkole dönüşür: CH3 · CHO + H2 = CH3 · CH20H; reaksiyon, bir katalizörün (nikel) varlığında buhar halinde gerçekleştirilir; bazı koşullar altında sentetik etil alkol, fermantasyon yoluyla üretilen alkolle başarılı bir şekilde rekabet eder; c) hidrosiyanik asit asetaldehit'e katılarak laktik asit nitrili oluşturur: CH3 · CHO + HCN = CH3 · CH(OH)CN, laktik asit sabunlaştırma yoluyla elde edilir.

Bu çeşitli dönüşümler asetaldehiti önemli ürünler kimyasal endüstri. Asetilenden ucuz üretimi son zamanlarda bir dizi yeni sentetik üretimin uygulanmasını mümkün kılmıştır; asetik asit üretme yöntemi, ahşabın kuru damıtılmasıyla eski üretim yöntemine güçlü bir rakiptir. Ayrıca asetaldehit, ayna üretiminde indirgeyici bir madde olarak kullanılır ve boya üretiminde kullanılan bir madde olan kinaldinin hazırlanmasında kullanılır: kinolin sarı ve kırmızı, vb.; Ayrıca tıpta uyku hapı olarak kullanılan paraldehitin hazırlanmasında da kullanılır.

ASETALDEHİT

— bir aldehit grubu (H-C=O) içeren etil alkolün (kimyasal formül C2H4O) oksidasyonunun bir ara ürünü; vücutta alkol dehidrojenaz enziminin katılımıyla oluşur. Son derece zehirli, bu

Ayık bir yaşam tarzının ansiklopedisi. 2012

Ayrıca sözlüklerde, ansiklopedilerde ve referans kitaplarında yorumlara, eş anlamlılara, kelimenin anlamlarına ve ASETALDEHİT'in Rusça'da ne olduğuna bakın:

• ASETALDEHİT Tıbbi açıdan:
  bkz. Asetaldehit...
• ASETALDEHİT Büyük Ansiklopedik Sözlük'te:
  (asetik aldehit) CH3CHO, keskin kokulu, renksiz sıvı, kaynama noktası = 20,2 °C. Asetik asit, asetik anhidrit üretiminde hammaddeler, ...
• ASETALDEHİT Büyük Sovyet Ansiklopedisi, TSB'de:
  asetaldehit, CH3CHO, organik bileşik, keskin kokulu renksiz sıvı; kaynama noktası 20.8|C. Erime noktası - 124|C, yoğunluk 783 kg/m3", ...
• ASETALDEHİT Brockhaus ve Euphron'un Ansiklopedik Sözlüğünde:
  santimetre. …
• ASETALDEHİT Büyük Rus Ansiklopedik Sözlüğünde:
  ASETALDEHİT (asetik aldehit), CH3CHO, renksiz. keskin kokulu sıvı, kaynama noktası 20,2 °C. Asetik asit üretimi için hammaddeler,...
• ASETALDEHİT Brockhaus ve Efron Ansiklopedisinde:
  ? santimetre. …
• ASETALDEHİT Yeni Yabancı Kelimeler Sözlüğünde:
  (bkz. aset...) organik bileşik, asetik asit aldehit; sıvının 20 saniyede kaynaması; asetilen veya etil alkolden elde edilen; ...
• ASETALDEHİT Yabancı İfadeler Sözlüğünde:
  [santimetre. aset...] organik bileşik, asetik asit aldehit; sıvının 20 saniyede kaynaması; asetilen veya etil alkolden elde edilen; başvuru İçin …
• ASETALDEHİT Lopatin'in Rus Dili Sözlüğünde:
  asetaldehit, ...
• ASETALDEHİT Rus Dilinin Tam Yazım Sözlüğünde:
  asetaldehit, ...
• ASETALDEHİT Yazım Sözlüğünde:
  asetaldehit, ...
• ASETALDEHİT Modern Açıklayıcı Sözlük, TSB'de:
  (asetik aldehit), CH3CHO, keskin kokulu, renksiz sıvı, kaynama noktası = 20,2 °C. Asetik asit, asetik anhidrit üretiminde hammaddeler, ...
• Teturam İlaç Rehberinde:
  TETURAM (Teturamum). Tetraetiltiuram disülfür. Eş anlamlılar: Antabuse, Abstinyl, Alcophobin, Antabus, Antaethan, Antaetil, Anticol, Aversan, Contrapot, Crotenal, Disetil, Disülfiramum, Espenal, Exhorran, Hoca, Noxal, …
• FÜZEL YAĞI Ayık Yaşam Ansiklopedisi'nde:
  - monohidrik alifatik alkollerin, eterlerin ve diğer bileşiklerin (27'si tanımlanmış olmak üzere toplamda yaklaşık 40 bileşen) bir karışımıdır (C3-C10), ...
• Tıp Sözlüğünde:
  
• ENZİM EKSİKLİĞİ Tıp Sözlüğünde.
• ALKOLİZM Tıp Sözlüğünde:
  
• HİPOGLİSEMİ Tıp Sözlüğünde:
  
• ALKOL İLE AKUT ZEHİRLENME
  Akut zehirlenme alkol vekilleri, etil alkol içeren safsızlıkların alımıyla ilişkilidir çeşitli maddeler etanol veya diğer monohidrik esaslara göre hazırlanan ...
• ENZİM EKSİKLİĞİ Büyük Tıp Sözlüğünde.
• HİPOGLİSEMİ Büyük Tıp Sözlüğünde:
  Hipoglisemi - kan şekeri düzeyinde 3,33 mmol/l'nin altına düşme. Sağlıklı bireylerde birkaç günlük oruçtan sonra hipoglisemi tanısı konulabilir.
• ALKOLİZM Büyük Tıp Sözlüğünde:
  Alkolizm belirgin bir sosyal, psikolojik ve fizyolojik adaptasyon düzenli alkol tüketimi nedeniyle; hastalık yavaş yavaş fiziksel, entelektüel, duygusal...
• ANTABUS V Açıklayıcı sözlük Psikiyatrik terimler:
  Alkolizmin, yalnızca alkol arzusunun bastırıldığı değil aynı zamanda alımın da yapıldığı duyarlılaştırma yöntemiyle tedavisi için bir ilaç ...
• ASETALDEHİT Tıbbi açıdan:
  (sin.: asetaldehit, etanal) asiklik serinin en basit doğal aldehiti, alkolik fermantasyonun bir ara ürünü; trikarboksilik asit döngüsüne katılır; ABD'nin türevleri ...

Asetaldehitin kimyasal özellikleri

1. Hidrojenasyon. Hidrojen ilavesi, hidrojenasyon katalizörlerinin (Ni, Co, Cu, Pt, Pd, vb.) varlığında meydana gelir. Aynı zamanda etil alkole dönüşür:

CH3CHO + H2C2H5OH

Aldehitler veya ketonlar, ayırma sırasında hidrojen ile indirgendiğinde (alkali metaller veya birleştirilmiş magnezyum yardımıyla), karşılık gelen alkollerle birlikte, küçük miktarlarda glikoller de oluşur:

2 CH3CHO + 2HCH3 - CH - CH - CH3

2. Nükleofilik katılma reaksiyonları

2.1 Magnezyum haloalkillerin eklenmesi

CH3 - CH2 - MgBr + CH3CHO BrMg - O - CH - C2H5

2.2 Hidrosiyanik asit eklenmesi, b-hidroksipropiyonik asit nitril oluşumuna yol açar:

CH3CHO + HCN CH3 - CH - CN

2.3 Sodyum hidrosülfitin eklenmesi, asetaldehitin bir türevi olan kristalimsi bir madde verir:

CH3CHO + HSO3NaCH3 - C - SO3Na

2.4 Amonyakla etkileşim asetaldimin oluşumuna yol açar:

CH3CHO + NH3CH3-CH=NH

2.5 Hidroksilamin ile asetaldehit, asetaldoksim oluşturmak üzere su açığa çıkarır:

CH3CHO + H2NOH H2O + CH3-CH =NOH

2.6 Asetaldehitin hidrazin ve onun ikameleri ile reaksiyonları özellikle ilgi çekicidir:

CH3CHO + H2N - NH2 + OCHCH3 CH3-CH=N-N=CH-CH3 + 2H2O

Aldazin

2.7 Asetaldehit, bir hidrat - geminal glikol oluşturmak için karbonil grubuna su ekleme yeteneğine sahiptir. 20°C'de sulu çözeltideki asetaldehitin %58'i hidrat -C- + HOH HO-C-OH formunda bulunur

2.8 Asetaldehit alkollerle reaksiyona girdiğinde hemiasetaller oluşur:

CH3CHO + HOR CH3-CH

Eser miktarda mineral asit varlığında asetaller oluşur

CH3 - CH + ROH CH3 - CH + H2O

2.9 Asetaldehit, PC15 ile etkileşime girdiğinde, geminal dikloroetan elde etmek için kullanılan bir oksijen atomunu iki klor atomu ile değiştirir:

CH3CHO + PC15 CH3CHСl2 + POCl3

3. Oksidasyon reaksiyonları

Asetaldehit atmosferik oksijenle asetik asite oksitlenir. Ara ürün perasetik asittir:

CH3CHO + O2 CH3CO-OOH

CH3CO-OOH + CH3CHOCH3-C-O-O-CH-CH3

Gümüş hidroksitin amonyak çözeltisi, aldehitlerle hafifçe ısıtıldığında bunları asitlere oksitleyerek serbest metalik gümüş oluşturur. Reaksiyonun gerçekleştiği test tüpü önceden içeriden yağdan arındırılmışsa, gümüş iç yüzeyinde ince bir tabaka halinde uzanır - gümüş bir ayna oluşur:

CH3CHO + 2OHCH3COONH4 + 3NH3 + H2O + 2Ag

4. Polimerizasyon reaksiyonları

Asetaldehit asitlere maruz kaldığında trimerleşir ve paraldehit oluşur:

3CH3CHO CH3 - CH CH - CH3

5. Halojenasyon

Asetaldehit, halojen konsantrasyonundan bağımsız olarak brom ve iyot ile aynı oranda reaksiyona girer. Reaksiyonlar hem asitler hem de bazlar tarafından hızlandırılır.

CH3CHO + Br2 CH2BrCHO + HBr

Tris(trifenilfosfin)rodyum klorür ile ısıtıldıklarında metan oluşturmak üzere dekarbonilasyona uğrarlar:

CH3CHO + [(C6H5)P]3RhClCH4 + [(C6H5)3P]3RhCOCl

7. Yoğuşma

7.1 Aldol yoğunlaşması

Zayıf bazik bir ortamda (potasyum asetat, karbonat veya sülfit varlığında), asetaldehit, aldol olarak kısaltılan bir aldehit alkol (3-hidroksibutanal) oluşturmak üzere A.P. Borodin'e göre aldol yoğunlaşmasına uğrar. Bir aldehitin, başka bir aldehit molekülünün karbonil grubuna eklenmesi ve karbonile b-pozisyonundaki C-H bağının bölünmesi sonucu bir aldol oluşur:

CH3CHO + CH3CHO CH3-CHOH-CH2-CHO

Aldol (su giderici maddeler içermeyen) ısıtıldığında suyu doymamış krotonaldehit (2-bütenal) oluşturmak üzere ayırır:

CH3-CHOH-CH2-CHO CH3-CH=CH-CHO + H2O

Bu nedenle doymuş bir aldehitten aldol yoluyla doymamış bir aldehite geçişe kroton yoğunlaşması denir. Dehidrasyon, hidrojen atomlarının karbonil grubuna göre b-pozisyonundaki çok yüksek hareketliliği (süperkonjugasyon) nedeniyle meydana gelir ve diğer birçok durumda olduğu gibi, karbonil grubuna göre p-bağı kırılır.

7.2 Ester yoğunlaşması

Sulu olmayan bir ortamda alüminyum alkolatların asetaldehit üzerindeki etkisi üzerine asetik etil eter oluşumu ile devam eder (V. E. Tishchenko'ya göre):

2CH3CHOCH3-CH2-O-C-CH3

7.3 Claisen-Schmidt yoğunlaşması.

Bu değerli sentetik reaksiyon, aromatik veya hidrojen atomu içermeyen başka bir aldehitin bir alifatik aldehit veya keton ile baz katalizli yoğunlaştırılmasından oluşur. Örneğin sinnamaldehit, benzaldehit ve asetaldehit karışımının yaklaşık 10 kısım seyreltik alkali ile çalkalanması ve karışımın 8-10 gün bırakılmasıyla hazırlanabilir. Bu koşullar altında, tersinir reaksiyonlar iki aldole yol açar, ancak bunlardan biri, 3-hidroksilin bir fenil grubu tarafından aktive edildiği, geri dönüşü olmayan bir şekilde su kaybederek sinnamaldehite dönüşür:

C6H5--CHO + CH3CHO C6H5-CHOH-CH2-CHO C6H5-CH=CH-CHO

Oksijenin kimyasal özellikleri

Oksijen yüksek kimyasal aktiviteözellikle ısıtıldığında ve bir katalizör varlığında. Çoğunluk ile basit maddeler oksitler oluşturmak üzere doğrudan reaksiyona girer. Oksijen yalnızca flor ile ilgili olarak indirgeyici özellikler sergiler.

Flor gibi oksijen de hemen hemen tüm elementlerle (helyum, neon ve argon hariç) bileşikler oluşturur. Halojenler, kripton, ksenon, altın ve platin metalleri ile doğrudan reaksiyona girmez ve bunların bileşikleri dolaylı olarak elde edilir. Oksijen diğer tüm elementlerle doğrudan birleşir. Bu işlemlere genellikle ısının salınması eşlik eder.

Oksijen, elektronegatiflik açısından flordan sonra ikinci sırada olduğundan, bileşiklerin büyük çoğunluğunda oksijenin oksidasyon durumu -2 olarak alınır. Ek olarak oksijene oksidasyon durumları +2 ve +4'ün yanı sıra +1(F2O2) ve -1(H2O2) atanır.

Alkali ve alkali toprak metalleri en aktif şekilde oksitlenir ve koşullara bağlı olarak oksitler ve peroksitler oluşur:

O2 + 2Ca = 2CaO

O2 + Ba = BaO2

Normal koşullar altında bazı metaller yalnızca yüzeyden oksitlenir (örneğin krom veya alüminyum). Ortaya çıkan oksit filmi daha fazla etkileşimi önler. Sıcaklıktaki bir artış ve metal parçacıklarının boyutunda bir azalma her zaman oksidasyonu hızlandırır. Böylece demir normal koşullar altında yavaş yavaş oksitlenir. Çok yüksek bir sıcaklıkta (400 °C), demir tel oksijen içinde yanar:

3Fe + 2O2 = Fe3 O4

İnce demir tozu (piroforik demir), normal sıcaklıklarda bile havada kendiliğinden tutuşur.

Hidrojen ile oksijen suyu oluşturur:

Isıtıldığında kükürt, karbon ve fosfor oksijen içinde yanar. Oksijenin nitrojenle etkileşimi yalnızca 1200 °C'de veya bir elektrik deşarjında ​​başlar:

Hidrojen bileşikleri oksijende yanar, örneğin:

2H2S + 3О2 = 2SO2 + 2Н2О (fazla O2 ile)

2H2S + O2 = 2S + 2H2O (O2 eksikliğiyle)