Reacții care vin cu sunet. Chimia sunetului

Trimiteți-vă munca bună în baza de cunoștințe este simplu. Utilizați formularul de mai jos

Studenții, studenții absolvenți, tinerii oameni de știință care folosesc baza de cunoștințe în studiile și munca lor vă vor fi foarte recunoscători.

postat pe http://www.allbest.ru/

• Introducere
• 1. Conceptul de sunet. unde sonore
• 1.1 Domeniul de studiu al efectelor sunetului asupra proceselor chimice
• 1.2 Metode de chimie sunet
• 2. Utilizarea infrasunetelor ca metodă de intensificare procese tehnologice chimice
• 3. Utilizarea ultrasunetelor ca modalitate de intensificare a proceselor chimice
• Concluzie
• Introducere
• Secolul XXI este secolul bio- și nanotehnologiilor, al informatizării universale, al electronicii, al infrasunetelor și al ultrasunetelor. Ultrasunetele și infrasunetele sunt o mișcare oscilativă care se propagă sub formă de undă a particulelor mediului și sunt caracterizate printr-un număr de trăsături distinctive comparativ cu fluctuaţiile interval audibil. În intervalul de frecvență ultrasonică, este relativ ușor să obțineți radiații direcționale; ultra vibratii sonore se pretează bine la focalizare, rezultând o creștere a intensității vibrațiilor ultrasonice în anumite zone de expunere. Când se propagă în gaze, lichide și solide ah, vibrațiile sonore generează fenomene unice, dintre care multe și-au găsit aplicații practice în diverse domenii ale științei și tehnologiei, au apărut zeci de tehnologii sonore extrem de eficiente, care economisesc resursele. În ultimii ani, utilizarea vibrațiilor sonore a început să joace un rol din ce în ce mai important în industrie și cercetarea științifică. Studii teoretice și experimentale în domeniul cavitație ultrasonicăși fluxurile acustice, care au făcut posibilă dezvoltarea unor noi procese tehnologice care apar sub influența ultrasunetelor în fază lichidă.
• În prezent, se formează o nouă direcție în chimie - chimia sunetului, care face posibilă accelerarea multor procese chimico-tehnologice și obținerea de noi substanțe, alături de studii teoretice și experimentale în domeniul reacțiilor sunet-chimice, o mulțime de practici practice. munca a fost facuta. Dezvoltarea și aplicarea tehnologiilor de sunet deschide în prezent noi perspective în crearea de noi substanțe și materiale, în conferirea de noi proprietăți materialelor și mediilor cunoscute și, prin urmare, necesită o înțelegere a fenomenelor și proceselor care au loc sub acțiunea ultrasunetelor și infrasunetelor, posibilităţile noilor tehnologii şi perspectivele de aplicare a acestora.
• 1. Conceptul de sunet. unde sonore

Sunetul este un fenomen fizic, care este propagarea vibrațiilor mecanice sub formă de unde elastice într-un mediu solid, lichid sau gazos. În sens restrâns, sunetul se referă la aceste vibrații, considerate în legătură cu modul în care sunt percepute de organele de simț ale animalelor și ale oamenilor.

Ca orice undă, sunetul este caracterizat prin amplitudine și spectru de frecvență. O persoană obișnuită este capabilă să audă vibrațiile sonore în intervalul de frecvență de la 16-20 Hz la 15-20 kHz. Sunetul sub intervalul de auz uman se numește infrasunete; mai mare: până la 1 GHz - prin ultrasunete, de la 1 GHz - prin hipersunete. Intensitatea unui sunet depinde într-un mod complex de presiunea sonoră efectivă, frecvența și modul de vibrație, iar înălțimea unui sunet depinde nu numai de frecvență, ci și de mărimea presiunii sonore.

Undele sonore din aer sunt zone alternative de compresie și rarefacție. Undele sonore pot servi ca exemplu de proces oscilator. Orice fluctuație este asociată cu o încălcare a stării de echilibru a sistemului și este exprimată prin abaterea caracteristicilor sale de la valorile de echilibru cu o revenire ulterioară la valoarea inițială. Pentru vibrațiile sonore, o astfel de caracteristică este presiunea într-un punct din mediu, iar abaterea acesteia este presiunea sonoră.

Dacă faceți o deplasare bruscă a particulelor unui mediu elastic într-un singur loc, de exemplu, folosind un piston, atunci presiunea va crește în acest loc. Datorită legăturilor elastice ale particulelor, presiunea este transferată către particulele învecinate, care, la rândul lor, acționează asupra următoarelor, iar zona tensiune arterială crescută parcă se mișcă într-un mediu elastic. Zona de înaltă presiune este urmată de zonă presiune redusă, și astfel, se formează o serie de regiuni alternante de compresie și rarefacție, care se propagă în mediu sub formă de undă. Fiecare particulă a mediului elastic în acest caz va oscila.

Figura 1 - Mișcarea particulelor în timpul propagării unei unde a) mișcarea particulelor mediului în timpul propagării unei unde longitudinale; b) mișcarea particulelor de mediu în timpul propagării unei unde transversale.

Figura 2 - Caracteristicile procesului oscilator

În mediile lichide și gazoase, unde nu există fluctuații semnificative ale densității, undele acustice sunt de natură longitudinală, adică direcția de oscilație a particulelor coincide cu direcția de mișcare a undei. La solide, pe lângă deformațiile longitudinale, apar și deformații elastice de forfecare, care provoacă excitarea undelor transversale (de forfecare); în acest caz, particulele oscilează perpendicular pe direcția de propagare a undei. Viteza de propagare a undelor longitudinale este mult mai mare decât viteza de propagare a undelor de forfecare.

1.1 Domeniul de studiu al efectelor sonore asupra proceselor chimice

Ramura chimiei care studiază interacțiunea undelor acustice puternice și efectele chimice și fizico-chimice rezultate se numește sonochimie (sonochimie). Sonochimia investighează cinetica și mecanismul reacțiilor sonochimice care au loc în volumul unui câmp sonor. Domeniul chimiei sunetului include și unele procese fizice și chimice într-un câmp sonor: sonoluminiscența, dispersia unei substanțe sub acțiunea sunetului, emulsionarea și alte procese chimice coloidale. Sonoluminiscența este fenomenul apariției unui fulger de lumină în timpul colapsului bulelor de cavitație generate într-un lichid de o undă ultrasonică puternică. O experiență tipică pentru observarea sonoluminiscenței este următoarea: un rezonator este plasat într-un recipient cu apă și în el este creată o undă ultrasonică sferică permanentă. Cu o putere suficientă a ultrasunetelor, în centrul rezervorului apare o sursă punctiformă strălucitoare de lumină albăstruie - sunetul se transformă în lumină. Sonochimia acordă atenția principală studiului reacțiilor chimice care apar sub acțiunea vibrațiilor acustice - reacții sonochimice.

De regulă, procesele sonore-chimice sunt studiate în domeniul ultrasonic (de la 20 kHz la câțiva MHz). Vibrațiile sonore în intervalul kiloherți și în domeniul infrasonic sunt studiate mult mai rar.

Chimia sunetului investighează procesele de cavitație. Cavitația (din latină cavita - gol) este procesul de vaporizare și condensare ulterioară a bulelor de vapori într-un curent lichid, însoțit de zgomot și șocuri hidraulice, formarea de cavități în lichid (bule de cavitație sau caverne) umplute cu vapori de lichid propriu-zis în care apare. Cavitația apare ca urmare a unei scăderi locale a presiunii în lichid, care poate apărea fie cu creșterea vitezei acestuia (cavitație hidrodinamică), fie cu trecerea unei unde acustice de intensitate mare în timpul semiciclului de rarefacție (cavitație acustică). ), există și alte motive pentru efect. Deplasându-se cu fluxul într-o zonă cu o presiune mai mare sau în timpul unui semiciclu de compresie, bula de cavitație se prăbușește, în timp ce emite o undă de șoc.

1.2 Metode de chimie sunet

folosit pentru studiul reacţiilor sonoro-chimice. următoarele metode: efect piezoelectric invers și efect de magnetostricție pentru generarea de vibrații sonore de înaltă frecvență într-un lichid, chimie analitică pentru studierea produselor reacțiilor suno-chimice, efect piezoelectric invers - apariția deformațiilor mecanice sub influența unui câmp electric (utilizat în acustic). emițători, în sistemele mecanice de mișcare - activatoare).

Magnetostrimcția este un fenomen constând în faptul că atunci când starea de magnetizare a unui corp se modifică, volumul și dimensiunile liniare ale acestuia se modifică (sunt folosite pentru a genera ultrasunete și hipersunete).

Infrasunete -- unde sonore având o frecvenţă sub cea percepută de urechea umană. Deoarece urechea umană este de obicei capabilă să audă sunete în intervalul de frecvență de 16-20 "000 Hz, 16 Hz este de obicei luat ca limită superioară a intervalului de frecvență infrasunetelor. Limita inferioară a intervalului de infrasunete este definită condiționat ca 0,001 Hz. .

Infrasunetele are o serie de caracteristici asociate cu frecvența scăzută a oscilațiilor unui mediu elastic: are amplitudini de oscilație mult mai mari; se răspândește mult mai mult în aer, deoarece absorbția sa în atmosferă este neglijabilă; prezintă fenomenul de difracție, în urma căruia pătrunde cu ușurință în încăperi și ocolește obstacolele care întârzie sunete audibile; face ca obiectele mari să vibreze din cauza rezonanței.

cavitație chimică cu ultrasunete unde

2. Utilizarea infrasunetelor ca modalitate de intensificare a proceselor chimico-tehnologice

Impactul fizic asupra reacțiilor chimice în acest caz este efectuat în dispozitive infrasonice,- aparate la care se folosesc vibratii acustice de joasa frecventa pentru intensificarea proceselor tehnologice in medii lichide (de fapt infrasonice cu o frecventa de pana la 20 Hz, sunet cu o frecventa de pana la 100 Hz). Oscilațiile sunt create direct în mediul prelucrat cu ajutorul unor emițători flexibili de diverse configurații și forme sau pistoane metalice rigide legate de pereții containerelor tehnologice prin elemente elastice (de exemplu, cauciuc). Acest lucru face posibilă descărcarea pereților aparatului infrasonic de vibrațiile sursei, reduce semnificativ vibrația acestora și nivelul de zgomot în spațiile industriale. În dispozitivele infrasonice, oscilațiile cu amplitudini mari (de la unități la zeci de mm) sunt excitate.

Cu toate acestea, absorbția scăzută a infrasunetelor de către mediul de lucru și posibilitatea de potrivire a acestuia cu emițătorul de oscilații (selectarea parametrilor de sursă corespunzători) și dimensiunea aparatului (pentru prelucrarea unor volume date de lichid) fac posibilă extinderea neliniarului. efecte de undă apărute sub influența infrasunetelor la volume tehnologice mari. Din acest motiv, dispozitivele cu infrasunete sunt fundamental diferite de cele cu ultrasunete, în care lichidele sunt procesate într-un volum mic.

În dispozitivele infrasonice se realizează următoarele efecte fizice (unul sau mai multe simultan): cavitație, presiuni alternante și de radiație de mare amplitudine (radiație sonoră), curgeri de fluide alternative, curenți acustici (vânt sonic), degazarea fluidului și formarea de o multitudine de bule de gaz și straturile lor de echilibru în ele, schimbare de fază a oscilațiilor între particulele în suspensie și lichid. Aceste efecte accelerează semnificativ reacțiile redox, electrochimice și de altă natură, intensifică de 2-4 ori procesele industriale de amestecare, filtrare, dizolvare și dispersare a materialelor solide în lichide, separarea, clasificarea și deshidratarea suspensiilor, precum și curățarea pieselor și mecanismelor etc. .

Utilizarea infrasunetelor permite de mai multe ori reducerea consumului specific de energie și metal și dimensiunile generale ale aparatului, precum și procesarea lichidelor direct în flux la transportul lor prin conducte, ceea ce elimină instalarea mixerelor și a altor dispozitive.

Figura 3 - Aparatură infrasonică pentru amestecarea suspensiilor: 1 - emițător de vibrații cu membrană; 2 - modulator de aer comprimat; 3 - dispozitiv de pornire; 4 - compresor

Una dintre cele mai comune aplicații ale infrasunetelor este amestecarea suspensiilor prin intermediul, de exemplu, a aparatelor de infrasunete tubulare. O astfel de mașină constă dintr-unul sau mai multe emițătoare hidropneumatice conectate în serie și un dispozitiv de încărcare.

3. Utilizarea ultrasunetelor în intensificarea proceselor chimice

Ecografie microni - unde sonore având o frecvență mai mare decât cea percepută de urechea umană, de regulă, ultrasunetele se înțeleg ca însemnând frecvențe peste 20.000 Herți. Vibrațiile de înaltă frecvență utilizate în industrie sunt create de obicei folosind traductoare piezoceramice. În cazurile în care puterea vibrațiilor ultrasonice este de importanță primordială, se folosesc surse mecanice de ultrasunete.

Impactul ultrasunetelor asupra proceselor chimice și fizico-chimice care au loc într-un lichid include: inițierea unor reacții chimice, modificarea vitezei și uneori a direcției reacțiilor, apariția unei străluciri în lichid (sonoluminiscență), crearea de șoc valuri în lichid, emulsionarea lichidelor nemiscibile și a particulelor de coalescență în interiorul mediului în mișcare sau pe suprafața corpului) emulsii, dispersie (măcinare fină a solidelor sau lichidelor) a solidelor și coagularea (combinând particule mici dispersate în agregate mai mari) a particule solide în lichide, degazarea lichidelor etc. Pentru implementarea proceselor tehnologice se folosesc dispozitive cu ultrasunete.

Efectul ultrasunetelor asupra diverse procese asociat cu cavitația (formarea într-un lichid în timpul trecerii unei unde acustice de cavități (bule cavitaționale) umplute cu gaz, vapori sau un amestec al acestora).

Reacțiile chimice care apar într-un lichid sub acțiunea ultrasunetelor (reacții sonoro-chimice) pot fi împărțite în: a) reacții redox care au loc în soluții apoase între substanțele dizolvate și produșii de descompunere ai moleculelor de apă din interiorul bulei de cavitație (H, OH,) , de exemplu:

b) Reacții între gazele dizolvate și substanțele cu presiune mare de vapori în interiorul bulei de cavitație:

c) Reacții în lanț inițiate nu de produșii radicali ai descompunerii apei, ci de o altă substanță care se disociază într-o bule de cavitație, de exemplu, izomerizarea acidului maleic la acid fumaric sub acțiunea Br, care se formează ca urmare a disocierii sonochimice.

d) Reacții care implică macromolecule. Pentru aceste reacții, nu numai cavitația și undele de șoc asociate și jeturile cumulate sunt importante, ci și forțele mecanice care despart moleculele. Macroradicalii rezultați în prezența monomerului sunt capabili să inițieze polimerizarea.

e) Inițierea unei explozii în explozivi lichizi și solizi.

f) Reacții în sisteme lichide neapoase, de exemplu, piroliza și oxidarea hidrocarburilor, oxidarea aldehidelor și alcoolilor, alchilarea compușilor aromatici etc.

Principala caracteristică energetică a reacțiilor sonochimice este randamentul energetic, care este exprimat prin numărul de molecule de produs formate cu costul a 100 eV de energie absorbită. Randamentul energetic al produselor reacțiilor redox nu depășește de obicei câteva unități, iar pentru reacțiile în lanț ajunge la câteva mii.

Sub acțiunea ultrasunetelor în multe reacții, este posibilă creșterea vitezei de mai multe ori (de exemplu, în reacțiile de hidrogenare, izomerizare, oxidare etc.), uneori și randamentul crește în același timp.

Este important să se țină cont de impactul ultrasunetelor în dezvoltarea și implementarea diferitelor procese tehnologice (de exemplu, atunci când sunt expuse la apă, în care aerul este dizolvat și se formează oxizi de azot), pentru a înțelege procesele care însoțesc absorbția sunetului în medii.

Concluzie

În prezent, vibrațiile sonore sunt utilizate pe scară largă în industrie, fiind un factor tehnologic promițător care permite, dacă este necesar, intensificarea bruscă a proceselor de producție.

Utilizarea ultrasunetelor puternice în procesele tehnologice pentru producerea și prelucrarea materialelor și substanțelor permite:

Reduceți costul unui proces sau al unui produs,

Primiți produse noi sau îmbunătățiți calitatea celor existente,

Intensificarea proceselor tehnologice tradiționale sau stimularea implementării altora noi,

Contribuie la imbunatatirea situatiei mediului prin reducerea agresivitatii fluidelor de proces.

Cu toate acestea, trebuie remarcat faptul că ultrasunetele au un efect extrem de negativ asupra organismelor vii. Pentru a reduce astfel de impacturi, se recomanda amplasarea instalatiilor cu ultrasunete in incaperi speciale, folosind sisteme de telecomanda pentru realizarea proceselor tehnologice asupra acestora. Automatizarea acestor instalații are un mare efect.

O modalitate mai economică de a vă proteja împotriva efectelor ultrasunetelor este utilizarea unor carcase izolate fonic care închid instalațiile cu ultrasunete, sau ecrane situate pe calea ultrasunetelor. Aceste ecrane sunt realizate din tablă de oțel sau duraluminiu, plastic sau cauciuc special.

Lista surselor utilizate

1. Margulis M.A. Fundamente ale chimiei sunetului (reacții chimice în câmpuri acustice); manual indemnizație pentru chimie. și tehnolog chimist. Specialitățile universităților / M.A. Margulis. M.: Liceu, 1984. 272 ​​​​p.

2. Suslik K.S. Ecografie. Efectele sale chimice, fizice și biologice. Ed.: VCH, N. Y., 336 p.

3. Kardashev G.A. Metode fizice de intensificare a proceselor tehnologice chimice. Moscova: Chimie, 1990, 208 p.

5. Luminescență

6. Ultrasunete

Găzduit pe Allbest.ru

Documente similare

Procese ale tehnologiei chimice. Elaborarea unei scheme a unui proces chimico-tehnologic. Criterii de optimizare. Metoda topologică și HTS. Concepte și definiții ale teoriei grafurilor. Parametrii modului tehnologic al elementelor CTS. Studiul proceselor stocastice.

prelegere, adăugată 18.02.2009


Teoria proceselor chimice de sinteză organică. Soluție: în timpul alchilării benzenului cu propilenă în prezența oricăror catalizatori, are loc înlocuirea succesivă a atomilor de hidrogen cu formarea unui amestec de produse de diferite grade de alchilare.

lucrare de termen, adăugată 01/04/2009


sinteza organica ca secțiune de chimie, subiectul și metodele studiului acesteia. Esența proceselor de alchilare și acilare, reacții caracteristice și principii de curgere. Descrierea reacțiilor de condensare. Caracteristici, semnificația nitrarii, reacții de halogenare.

prelegere, adăugată 28.12.2009


Etapele studierii proceselor de ardere și explozii. Principalele tipuri de explozii, clasificarea lor în funcție de tipul reacțiilor chimice și densitatea materiei. Reacții de descompunere, redox, polimerizare, izomerizare și condensare, amestecuri pe bază de explozii.

rezumat, adăugat 06.06.2011


Tratarea apei industriale. Un set de operațiuni care asigură purificarea apei. Procese necatalitice omogene și eterogene în faza lichidă și gazoasă, legile lor și metodele de intensificare. Comparaţie tipuri variate reactoare chimice.

prelegere, adăugată 29.03.2009


Metode de obținere a coloranților. Obținerea sulfanilat de sodiu prin sinteză. Caracteristicile materiei prime și a produsului rezultat. Calculul proceselor și echipamentelor chimico-tehnologice. Descrierea matematică a metodei chimice de obținere a sulfanilatului de sodiu.

teză, adăugată 21.10.2013


Conceptul și calculul vitezei reacțiilor chimice, semnificația și aplicarea sa științifică și practică. Formularea legii acțiunii în masă. Factori care afectează viteza reacțiilor chimice. Exemple de reacții care apar în sisteme omogene și eterogene.

prezentare, adaugat 30.04.2012


Conceptul și condițiile pentru trecerea reacțiilor chimice. Caracterizarea reacțiilor de legătură, descompunere, substituție, schimb și aplicarea lor în industrie. Reacții redox în centrul metalurgiei, esența valenței, tipuri de transesterificare.

rezumat, adăugat 27.01.2012


Valoarea apei pentru industria chimică. Prepararea apei pt Procese de producție. Procese catalitice, clasificarea lor. Influența unui catalizator asupra vitezei proceselor chimico-tehnologice. Bilanțul material al cuptorului pentru arderea sulfului.

test, adaugat 18.01.2014


Mecanisme de influență a ultrasunetelor asupra reacțiilor chimice. Contabilizarea acesteia în dezvoltarea și implementarea proceselor tehnologice. Tehnologii realizate cu ajutorul ultrasunetelor. Curățare și degresare de precizie. Degazarea topiturii și sudarea polimerilor și metalelor.

Reacțiile chimice fac parte din viața noastră de zi cu zi. Gătitul în bucătărie, conducerea unei mașini, aceste reacții sunt comune. Această listă conține cele mai uimitoare și neobișnuite reacții pe care cei mai mulți dintre noi nu le-am văzut niciodată.

10. Sodiu și apă în clor gazos

Sodiul este un element foarte combustibil. În acest videoclip, vedem o picătură de apă adăugată la sodiu într-un balon cu clor gazos. Galben- munca sodiului. Dacă combinăm sodiul și clorul, obținem clorură de sodiu, adică sare obișnuită de masă.

9. Reacția magneziului și a gheții carbonizate

Magneziul este foarte inflamabil și arde foarte puternic. În acest experiment, vedeți cum magneziul se aprinde într-o coajă de gheață carbonică - dioxid de carbon înghețat. Magneziul poate arde în dioxid de carbon și azot. Datorită luminii strălucitoare a fost folosit ca bliț în fotografia timpurie, astăzi este încă folosit în rachete navale și artificii.

8. Reacția sării Berthollet și a dulciurilor

Cloratul de potasiu este un compus de potasiu, clor și oxigen. Când cloratul de potasiu este încălzit până la punctul său de topire, orice obiect care intră în contact cu el în acel moment va determina descompunerea cloratului, rezultând o explozie. Gazul care iese după descompunere este oxigenul. Din acest motiv, este adesea folosit în avioane, stații spațiale și submarine ca sursă de oxigen. Cu această substanță a fost asociat și incendiul stației Mir.

7. Efectul Meissner

Când un supraconductor este răcit la o temperatură sub temperatura de tranziție, acesta devine diamagnetic: adică obiectul este respins de câmpul magnetic, mai degrabă decât atras de acesta.

6. Suprasaturare cu acetat de sodiu

Da, da, acesta este legendarul acetat de sodiu. Cred că toată lumea a auzit deja despre " gheata lichida". Ei bine, nu mai este nimic de adăugat)

5. Polimeri super absorbanți

Cunoscuți și sub numele de hidrogel, sunt capabili să absoarbă o cantitate foarte mare de lichid în raport cu propria lor masă. Din acest motiv, sunt folosite in industria scutecelor, precum si in alte zone in care este necesara protectia impotriva apei si a altor lichide, precum constructia cablurilor subterane.

4. Hexafluorura de sulf plutitoare

Hexafluorura de sulf este un gaz incolor, netoxic și neinflamabil, care nu are miros. Deoarece este de 5 ori mai dens decât aerul, poate fi turnat în recipiente și obiectele ușoare scufundate în el vor pluti ca în apă. O altă caracteristică amuzantă, complet inofensivă a utilizării acestui gaz este că scade brusc vocea, adică efectul este exact opusul celui al expunerii la heliu. Efectul poate fi văzut aici:

3. Heliu superfluid

Când heliul este răcit la -271 de grade Celsius, atinge punctul lambda. În această etapă (sub formă lichidă) este cunoscut sub numele de heliu II și este superfluid. Când trece prin cele mai subțiri capilare, este imposibil să-i măsori vâscozitatea. În plus, se va „târâi” în sus în căutarea unei zone calde, aparent din cauza efectelor gravitației. Incredibil!

2. Termita și azotul lichid

Nu, în acest videoclip nu vor turna azot lichid pe termite.

Termita este o pulbere de aluminiu și oxid de metal care produce o reacție aluminotermă cunoscută sub denumirea de reacție termică. Nu este exploziv, dar pot apărea fulgerări de temperatură foarte ridicată. Unele tipuri de detonatoare „încep” cu reacția termică, iar arderea are loc la o temperatură de câteva mii de grade. În clipul de mai jos, vedem încercări de „răcire” a reacției termitei cu azot lichid.

1. Reacția Briggs-Rauscher

Această reacție este cunoscută ca o reacție chimică oscilantă. Potrivit Wikipedia: „O soluție incoloră proaspăt preparată devine lent chihlimbar, apoi devine puternic albastru închis, apoi devine încet din nou incoloră; procesul se repetă de mai multe ori într-un cerc, oprindu-se în cele din urmă la o culoare albastru închis, iar lichidul în sine miroase puternic. de iod”. Motivul este că în timpul primei reacții se produc anumite substanțe care, la rândul lor, provoacă o a doua reacție, iar procesul se repetă până la epuizare.

Mai interesant:

Fapte incredibile

Materialul molecular din viața noastră de zi cu zi este atât de previzibil încât uităm adesea ce lucruri uimitoare se pot întâmpla elementelor de bază.

Chiar și în corpul nostru au loc multe reacții chimice uimitoare.

Iată câteva reacții chimice și fizice fascinante și impresionante în formă de GIF care vă vor aminti de un curs de chimie.

reacții chimice

1. „Șarpele Faraonului” - descompunerea tiocianatului de mercur

Arderea tiocianatului de mercur duce la descompunerea acestuia în alte trei chimicale. Aceste trei substanțe chimice se descompun la rândul lor în alte trei substanțe, ceea ce duce la desfășurarea unui „șarpe” uriaș.

2. Chibrit aprins

Capul chibritului contine fosfor rosu, sulf si sare Bertolet. Căldura generată de fosfor descompune sarea Bertolet și eliberează oxigen în acest proces. Oxigenul se combină cu sulful pentru a produce o flacără de scurtă durată pe care o folosim pentru a aprinde o lumânare, de exemplu.

3. Foc + hidrogen

Hidrogenul gazos este mai ușor decât aerul și poate fi aprins cu o flacără sau o scânteie, rezultând o explozie spectaculoasă. De aceea, heliul este acum folosit mai frecvent decât hidrogenul pentru a umple baloanele.

4. Mercur + aluminiu

Mercurul pătrunde în stratul protector de oxid (rugina) al aluminiului, făcându-l să ruginească mult mai repede.

Exemple de reacții chimice

5. Venin de șarpe + sânge

O picătură de venin de viperă într-o cutie Petri de sânge îl face să se încurce într-un bulgăre gros de materie solidă. Asta se întâmplă în corpul nostru când suntem mușcați de un șarpe veninos.

6. Fier + soluție de sulfat de cupru

Fierul înlocuiește cuprul în soluție, transformând sulfatul de cupru în sulfat de fier. Cuprul pur este colectat pe fier.

7. Aprinderea recipientului de gaz

8. Tableta de clor + alcool medicalîntr-o sticlă închisă

Reacția duce la creșterea presiunii și se termină cu ruperea recipientului.

9. Polimerizarea p-nitroanilinei

Pe un gif, câteva picături de acid sulfuric concentrat sunt adăugate la o jumătate de linguriță de p-nitroanilină sau 4-nitroanilină.

10. Sânge în peroxid de hidrogen

O enzimă din sânge numită catalază transformă peroxidul de hidrogen în apă și oxigen gazos, creând o spumă de bule de oxigen.

Experimente chimice

11. Galiu în apă fierbinte

Galiul, care este folosit în principal în electronică, are un punct de topire de 29,4 grade Celsius, ceea ce înseamnă că se va topi în mâinile tale.

12. Tranziția lentă a staniului beta la modificarea alfa

La temperaturi scăzute, alotropul beta al staniului (argintiu, metalic) se transformă spontan în alotropul alfa (gri, pudră).

13. Poliacrilat de sodiu + apă

Poliacrilatul de sodiu, același material folosit la scutecele pentru bebeluși, acționează ca un burete pentru a absorbi umezeala. Când este amestecat cu apă, compusul se transformă într-un gel solid, iar apa nu mai este lichidă și nu poate fi turnată.

14. Gazul Radon 220 va fi injectat în camera de ceață

Traseul în formă de V este posibil de două particule alfa (nuclee de heliu-4) care sunt eliberate atunci când radonul se descompune în poloniu și apoi plumb.

Experimente de chimie acasă

15. Bile de hidrogel și apă colorată

În acest caz are loc difuzia. Hidrogelul este un polimer granule care absorb foarte bine apa.

16. Acetonă + Styrofoam

Styrofoam este fabricat din Styrofoam, care, atunci când este dizolvat în acetonă, eliberează aer în spumă, ceea ce face să pară că dizolvați o cantitate mare de material într-o cantitate mică de lichid.

17. Gheata carbonica + sapun de vase

Gheața uscată plasată în apă creează un nor, în timp ce detergentul de vase în apă reține dioxidul de carbon și vaporii de apă sub formă de bule.

18. O picătură de detergent adăugată în lapte cu colorant alimentar

Laptele este în mare parte apă, dar conține și vitamine, minerale, proteine ​​și picături mici de grăsime suspendate în soluție.

Detergentul de spălat vase slăbește legăturile chimice care țin proteinele și grăsimile în soluție. Moleculele de grăsime devin confuze pe măsură ce moleculele de săpun încep să se răstoarne pentru a se conecta cu moleculele de grăsime până când soluția este amestecată uniform.

19. Pasta de dinti elefant

drojdie și apa calda se toarnă într-un recipient cu detergent, peroxid de hidrogen și colorant alimentar. Drojdia servește ca catalizator pentru eliberarea oxigenului din peroxidul de hidrogen, creând multe bule. Ca urmare, se formează o reacție exotermă, cu formarea de spumă și eliberarea de căldură.

Experimente chimice (video)

20. Burnout becului

Filamentul de wolfram se rupe, provocând un scurtcircuit electric care face ca filamentul să strălucească.

21. Ferofluid într-un borcan de sticlă

Un ferofluid este un lichid care devine puternic magnetizat în prezența unui câmp magnetic. Este folosit în hard disk-uri și în inginerie mecanică.

Un alt ferofluid.

22. Iod + aluminiu

Oxidarea aluminiului fin dispersat are loc în apă, formând vapori violet închis.

23. Rubidiu + apă

Rubidiul reacționează foarte repede cu apa pentru a forma hidroxid de rubidiu și hidrogen gazos. Reacția este atât de rapidă încât, dacă este efectuată într-un vas de sticlă, s-ar putea rupe.

Rezultatul final al reacțiilor de transformare explozivă este de obicei exprimat printr-o ecuație care leagă formula chimică a explozivului inițial sau compoziția acestuia (în cazul unui amestec exploziv) cu compoziția produselor finale de explozie.

Cunoașterea ecuației transformării chimice în timpul unei explozii este esențială în două privințe. Pe de o parte, această ecuație poate fi utilizată pentru a calcula căldura și volumul produselor gazoase ale unei explozii și, în consecință, temperatura, presiunea și alți parametri ai exploziei. Pe de altă parte, compoziția produselor de explozie este de o importanță deosebită atunci când vine vorba de explozivi destinati exploziilor în lucrări subterane (de unde și calculul ventilației minelor astfel încât cantitatea de monoxid de carbon și oxizi de azot să nu depășească un anumit volum) .

Cu toate acestea, în timpul unei explozii, echilibrul chimic nu este întotdeauna stabilit. În acele numeroase cazuri în care calculul nu permite stabilirea în mod fiabil a echilibrului final al transformării explozive, se trece la experiment. Dar determinarea experimentală a compoziției produselor în momentul exploziei întâmpină și dificultăți serioase, deoarece în produsele exploziei la temperatura ridicata poate conține atomi și radicali liberi (particule active), care nu pot fi detectați după răcire.

Explozivii organici, de regulă, constau din carbon, hidrogen, oxigen și azot. Prin urmare, produsele de explozie pot conține următoarele substanțe gazoase și solide: CO 2, H 2 O, N 2, CO, O 2, H 2, CH 4 și alte hidrocarburi: NH 3, C 2 N 2, HCN, NO, N 2 O, C. Dacă compoziția explozivilor include sulf sau clor, atunci produsele exploziei pot conține SO 2 , H 2 S, HCl și, respectiv, Cl 2. În cazul conținutului de metale din compoziția explozivilor, de exemplu, aluminiu sau unele săruri (de exemplu, azotat de amoniu NH 4 NO 3, azotat de bariu Ba (NO 3) 2; clorați - clorat de bariu Ba (ClO 3) 2, clorat de potasiu KClO 3 ; perclorați - amoniu NHClO 4 etc.) în compoziția produselor de explozie există oxizi, de exemplu Al 2 O 3, carbonați, de exemplu, carbonat de bariu BaCO 3, carbonat de potasiu K 2 CO 3 , bicarbonați (KHCO 3), cianuri (KCN), sulfați (BaSO 4, K 2 SO 4), sulfuri (NS, K 2 S), sulfiți (K 2 S 2 O 3), cloruri (AlC l 3, BaCl2, KCl) și alți compuși.

Prezența și cantitatea anumitor produse de explozie depind în primul rând de echilibrul de oxigen al compoziției explozive.

Bilanțul de oxigen caracterizează raportul dintre conținutul de elemente combustibile și oxigenul din exploziv.

Bilanțul de oxigen se calculează de regulă ca diferență între cantitatea de oxigen conținută în greutate în exploziv și cantitatea de oxigen necesară pentru oxidarea completă a elementelor combustibile incluse în compoziția acestuia. Calculul se efectuează pentru 100 g de exploziv, în conformitate cu care bilanțul de oxigen este exprimat în procente. Asigurarea compoziției cu oxigen se caracterizează prin bilanțul de oxigen (KB) sau coeficientul de oxigen a to, care exprimă în termeni relativi excesul sau lipsa de oxigen pentru oxidarea completă a elementelor combustibile la oxizi superiori, de exemplu CO 2 și H2O.

Dacă un exploziv conține la fel de mult oxigen cât este necesar pentru oxidarea completă a elementelor combustibile constitutive, atunci echilibrul său de oxigen este egal cu zero. Dacă excesul - KB este pozitiv, cu o lipsă de oxigen - KB este negativ. Bilanțul explozivilor în ceea ce privește oxigenul corespunde CB - 0; a la = 1.

Dacă explozivul conține carbon, hidrogen, azot și oxigen și este descris de ecuația C a H b N c O d , atunci valorile echilibrului de oxigen și ale coeficientului de oxigen pot fi determinate prin formule

(2)

unde a, b, c și d sunt numărul de atomi de C, H, N și, respectiv, O în formula chimică a explozivului; 12, 1, 14, 16 - rotunjite la cel mai apropiat număr întreg mase atomice respectiv carbon, hidrogen, azot și oxigen; numitorul fracției din ecuația (1) determină greutatea moleculară a explozivului: M = 12a + b + 14c + 16d.

Din punct de vedere al siguranței producției și exploatării (depozitare, transport, utilizare) a explozivilor, majoritatea formulărilor acestora au un echilibru negativ de oxigen.

Conform bilanţului de oxigen, toţi explozivii sunt împărţiţi în următoarele trei grupe:

I. Explozivi cu bilanț pozitiv de oxigen: carbonul este oxidat la CO 2 , hidrogenul la H 2 O, azotul și excesul de oxigen sunt eliberați sub formă elementară.

II. Explozivi cu un echilibru negativ de oxigen, atunci când oxigenul nu este suficient pentru oxidarea completă a componentelor la oxizi mai mari și carbonul este parțial oxidat la CO (dar toți explozivii se transformă în gaze).

III. Un exploziv cu un echilibru negativ al oxigenului, dar oxigenul nu este suficient pentru a transforma toate componentele combustibile în gaze (există carbon elementar în produsele de explozie).

4.4.1. Calculul compoziției produselor de descompunere explozivă a explozivilor

cu bilanț pozitiv de oxigen (grupul I de explozivi)

La compilarea ecuațiilor pentru reacțiile de explozie, explozivii cu bilanț pozitiv de oxigen sunt ghidați de următoarele prevederi: carbonul este oxidat la dioxid de carbon CO 2, hidrogen la apă H 2 O, azotul și excesul de oxigen sunt eliberați sub formă elementară (N 2, O 2).

De exemplu.

1. Scrieți o ecuație de reacție (determinați compoziția produșilor de explozie) a descompunerii explozive a unui exploziv individual.

Nitroglicerină: C3H5 (ONO2)3, M = 227.

Determinăm valoarea bilanţului de oxigen pentru nitroglicerină:

KB > 0, scriem ecuația reacției:

C 3 H 5 (ONO 2) 3 \u003d 3CO 2 + 2.5H 2 O + 0.25O 2 + 1.5N 2.

Pe lângă reacția principală, reacțiile de disociere au loc:

2CO22CO + O2;

O2 + N22NO;

2H2O2H2 + O2;

H2O + CO CO2 + H2.

Dar, deoarece KB \u003d 3,5 (mult mai mult decât zero) - reacțiile sunt deplasate către formarea de CO 2, H 2 O, N 2, prin urmare, proporția de gaze CO, H 2 și NO în produsele de descompunere explozive este nesemnificativă și pot fi neglijate.

2. Alcătuiți o ecuație pentru reacția de descompunere explozivă a explozivilor amestecați: amonial, format din 80% azotat de amoniu NH 4 NO 3 (M = 80), 15% TNT C 7 H 5 N 3 O 6 (M = 227) şi 5% aluminiu Al (a.m. M = 27).

Calculul bilanțului de oxigen și al coeficientului α la explozivi mixți se realizează astfel: cantitatea fiecăruia dintre elementele chimice conținute în 1 kg de amestec se calculează și se exprimă în moli. Apoi alcătuiesc o formulă chimică condiționată pentru 1 kg de exploziv mixt, similară ca aspect cu formula chimică pentru un exploziv individual, iar apoi calculul se efectuează în mod similar cu exemplul de mai sus.

Dacă explozivul amestecat conține aluminiu, atunci ecuațiile pentru determinarea valorilor CB și α vor avea următoarea formă:

,

,

unde e este numărul de atomi de aluminiu din formula condiționată.

Decizie.

1. Calculăm compoziția elementară a 1 kg de amonial și notăm formula chimică condiționată a acestuia

%.

2. Notați ecuația reacției pentru descompunerea amonialului:

C 4,6 H 43,3 N 20 O 34 Al 1,85 \u003d 4,6CO 2 + 21,65H 2 O + 0,925Al 2 O 3 + 10N 2 + 0,2O 2.

4.4.2. Calculul compoziției produselor de descompunere explozivă a explozivilor

cu echilibru negativ de oxigen (grupa II BB)

După cum sa menționat mai devreme, la compilarea ecuațiilor pentru reacțiile de descompunere explozivă a explozivilor din al doilea grup, trebuie să se țină seama de următoarele caracteristici: hidrogenul este oxidat la H 2 O, carbonul este oxidat la CO, oxigenul rămas oxidează o parte din CO în CO2 și azotul este eliberat sub formă de N2.

Exemplu: Compuneți o ecuație pentru reacția de descompunere explozivă a tetranitratului de pentaeritritol (PETN) C (CH 2 ONO 2) 4 Mthena \u003d 316. Bilanțul de oxigen este egal cu -10,1%.

Din formula chimica tan, se poate observa că oxigenul nu este suficient până la oxidarea completă a hidrogenului și carbonului (pentru 8 hidrogeni, sunt necesari 4 atomi de oxigen pentru a se transforma în H 2 O \u003d 4H 2 O) (pentru 5 at. Carbon, 10 atomi de oxigen sunt necesari pentru a se transforma în CO 2 \u003d 5CO 2) total 4 + 10 \u003d 14 at. oxigen și există doar 12 atomi.

1. Compunem ecuația reacției pentru descompunerea elementului de încălzire:

C (CH 2 ONO 2) 4 \u003d 5CO + 4H 2 O + 1.5O 2 + 2N 2 \u003d 4H 2 O + 2CO + 3CO 2 + 2N 2.

Pentru a determina valoarea coeficienților CO și CO 2:

5CO + 1,5O 2 \u003d xCO + yCO 2,

x + y \u003d n - suma atomilor de carbon,

x + 2y \u003d m - suma atomilor de oxigen,

X + y \u003d 5 x \u003d 5 - y

x + 2y = 8 sau x = 8 - 2y

sau 5 - y \u003d 8 - 2y; y \u003d 8 - 5 \u003d 3; x \u003d 5 - 3 \u003d 2.

Acea. coeficient la CO x = 2; la CO 2 y \u003d 3, adică

5CO + 1,5 O 2 \u003d 2CO + 3CO 2.

Reacții secundare (disocieri):

Vapori de apă: H 2 O + CO CO 2 + H 2;

2H2O2H2 + O2;

Disocierea: 2CO 2 2CO + O 2;

2. Pentru estimarea erorii, calculăm compoziția produselor reacției de descompunere explozivă, ținând cont de cea mai semnificativă dintre reacțiile secundare - reacția vaporilor de apă (H 2 O + CO CO 2 + H 2).

Ecuația de reacție pentru descompunerea explozivă a PETN poate fi reprezentată ca:

C (CH 2 ONO 2) 4 \u003d uH 2 O + xCO + yCO 2 + zH 2 + 2N 2.

Temperatura deversării explozive a elementului de încălzire este de aproximativ 4000 0 K.

În consecință, constanta de echilibru a vaporilor de apă:

.

Scriem și rezolvăm sistemul de ecuații:

,

x + y = 5 (vezi mai sus) este numărul de atomi de carbon;

2z + 2у = 8 este numărul de atomi de hidrogen;

x + 2y + u = 12 este numărul de atomi de oxigen.

Transformarea sistemului de ecuații se reduce la obținere ecuație pătratică:

7,15y 2 - 12,45y - 35 = 0.

(O ecuație de tipul ay 2 + wy + c = 0).

Soluția sa arată astfel:

,

,

y = 3,248, atunci x = 1,752; z = 0,242; u = 3,758.

Astfel, ecuația reacției ia forma:

C (CH 2 ONO 2) 4 \u003d 1,752CO + 3,248CO 2 + 3,758H 2 O + 0,242H 2 + 2N 2.

Din ecuația rezultată se poate observa că eroarea în determinarea compoziției și cantității de produși de descompunere explozivi printr-o metodă aproximativă este nesemnificativă.

4.4.3. Întocmirea ecuațiilor pentru reacțiile de descompunere explozivă a explozivilor

cu KB negativ ( grupa III)

Când scrieți ecuațiile pentru reacția de descompunere explozivă pentru al treilea grup de explozivi, este necesar să respectați următoarea secvență:

1. determinați-i KB prin formula chimică a explozivilor;

2. oxidează hidrogenul la H20;

3. oxidează carbonul cu reziduuri de oxigen la CO;

4. scrieți restul produșilor de reacție, în special C, N etc.;

5. Verificați cotele.

Exemplu : Scrieți o ecuație pentru descompunerea explozivă a trinitrotoluenului (trotil, tol) C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 .

Masa molară M = 227; KB = -74,0%.

Decizie: Din formula chimică, vedem că oxigenul nu este suficient pentru oxidarea carbonului și hidrogenului: pentru oxidarea completă a hidrogenului sunt necesari 2,5 atomi de oxigen, pentru oxidarea incompletă a carbonului, 7 atomi (doar 9,5 față de cei 6 atomi existenți). ). În acest caz, ecuația de reacție pentru descompunerea TNT are forma:

C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 \u003d 2.5H 2 O + 3.5CO + 3.5 C + 1.5N 2.

reactii secundare:

H2O + COC02 + H2;

În timpul reacțiilor chimice, dintr-o singură substanță se obțin alte substanțe (a nu se confunda cu reacțiile nucleare, în care unul element chimic se transformă în altul).

Orice reacție chimică este descrisă printr-o ecuație chimică:

Reactivi → Produse de reactie

Săgeata indică direcția reacției.

De exemplu:

În această reacție, metanul (CH 4 ) reacționează cu oxigenul (O 2 ), rezultând formarea de dioxid de carbon (CO 2 ) și apă (H 2 O), sau mai degrabă, vapori de apă. Aceasta este exact reacția care se întâmplă în bucătărie când aprindeți un arzător pe gaz. Ecuația ar trebui citită astfel: o moleculă de gaz metan reacționează cu două molecule de oxigen gazos, rezultând o moleculă de dioxid de carbon și două molecule de apă (abur).

Se numesc numerele din fața componentelor unei reacții chimice coeficienții de reacție.

Reacţiile chimice sunt endotermic(cu absorbție de energie) și exotermic(cu eliberare de energie). Arderea metanului este un exemplu tipic de reacție exotermă.

Există mai multe tipuri de reacții chimice. Cel mai comun:

• reacții compuse;
• reacții de descompunere;
• reacții de substituție unică;
• reacții de dublă substituție;
• reacții de oxidare;
• reacții redox.

Reacții de conexiune

Într-o reacție compusă, cel puțin două elemente formează un produs:

2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- formarea sării.

Trebuie acordată atenție nuanței esențiale a reacțiilor conexiunii: în funcție de condițiile reacției sau de proporțiile reactivilor implicați în reacție, rezultatul acesteia poate fi produse diferite. De exemplu, în condiții normale de ardere a cărbunelui, se obține dioxid de carbon:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)

Dacă nu există suficient oxigen, se formează monoxid de carbon mortal:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)

Reacții de descompunere

Aceste reacții sunt, parcă, opuse în esență reacțiilor compusului. Ca urmare a reacției de descompunere, substanța se descompune în două (3, 4...) elemente (compuși) mai simple:

• 2H 2 O (g) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- descompunerea apei
• 2H 2 O 2 (g) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- descompunerea peroxidului de hidrogen

Reacții de substituție unică

Ca rezultat al reacțiilor de substituție unică, elementul mai activ îl înlocuiește pe cel mai puțin activ din compus:

Zn (t) + CuSO 4 (soluție) → ZnSO 4 (soluție) + Cu (t)

Zincul din soluția de sulfat de cupru înlocuiește cuprul mai puțin activ, rezultând o soluție de sulfat de zinc.

Gradul de activitate al metalelor în ordinea crescătoare a activității:

• Cele mai active sunt metalele alcaline și alcalino-pământoase.

Ecuația ionică pentru reacția de mai sus va fi:

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

Legătura ionică CuSO 4, atunci când este dizolvată în apă, se descompune într-un cation de cupru (sarcină 2+) și un sulfat anionic (sarcină 2-). În urma reacției de substituție, se formează un cation de zinc (care are aceeași sarcină ca cationul de cupru: 2-). Rețineți că anionul sulfat este prezent de ambele părți ale ecuației, adică, după toate regulile matematicii, poate fi redus. Rezultatul este o ecuație ion-moleculară:

Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

Reacții de substituție dublă

În reacțiile de dublă substituție, doi electroni sunt deja înlocuiți. Astfel de reacții se mai numesc reacții de schimb. Aceste reacții au loc în soluție pentru a forma:

• solid insolubil (reacție de precipitare);
• apa (reactii de neutralizare).

Reacții de precipitare

Când amestecați o soluție de azotat de argint (sare) cu o soluție de clorură de sodiu, se formează clorură de argint:

Ecuația moleculară: KCl (soluție) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (t) + KNO 3 (p-p)

Ecuația ionică: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

Ecuația molecular-ionică: Cl - + Ag + → AgCl (t)

Dacă compusul este solubil, acesta va fi în soluție sub formă ionică. Dacă compusul este insolubil, va precipita, formând un solid.

Reacții de neutralizare

Acestea sunt reacții între acizi și baze, în urma cărora se formează molecule de apă.

De exemplu, reacția de amestecare a unei soluții de acid sulfuric și a unei soluții de hidroxid de sodiu (leșie):

Ecuația moleculară: H2SO4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na2SO4 (p-p) + 2H2O (l)

Ecuația ionică: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)

Ecuația molecular-ionică: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (g) sau H + + OH - → H 2 O (g)

Reacții de oxidare

Acestea sunt reacții de interacțiune a substanțelor cu oxigenul gazos din aer, în care, de regulă, o cantitate mare de energie este eliberată sub formă de căldură și lumină. O reacție tipică de oxidare este arderea. La începutul acestei pagini, este dată reacția interacțiunii metanului cu oxigenul:

CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

Metanul se referă la hidrocarburi (compuși de carbon și hidrogen). Când o hidrocarbură reacţionează cu oxigenul, se eliberează multă energie termică.

Reacții redox

Acestea sunt reacții în care se fac schimb de electroni între atomii reactanților. Reacțiile discutate mai sus sunt, de asemenea, reacții redox:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - reacție compusă
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - reacție de oxidare
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - reacție de substituție simplă

Cele mai detaliate reacții redox cu un număr mare de exemple de rezolvare a ecuațiilor prin metoda echilibrului electronic și metoda semireacției sunt descrise în secțiunea